Pengenceran solusi: apa itu, contoh dan latihan

Pengenceran terdiri dari menambahkan pelarut ke larutan, tanpa mengubah jumlah zat terlarut.

Dalam pengenceran, jumlah pelarut dan volume larutan bertambah, sedangkan jumlah zat terlarut tetap sama. Akibatnya, konsentrasi larutan berkurang.

Ingatlah bahwa larutan adalah campuran homogen antara pelarut dan zat terlarut.

Pengenceran adalah proses sehari-hari yang umum. Misalnya, ketika kita menambahkan air ke beberapa produk pembersih, seperti disinfektan, agar tidak terlalu pekat.

Contoh lain adalah persiapan jus dari konsentrat industri. Hal ini ditunjukkan pada label produk jumlah air yang harus ditambahkan, membuat jus kurang terkonsentrasi.

Proses pengenceran

Untuk memahami proses pengenceran, kita harus mengetahui larutan pada saat awal dan setelah penambahan pelarut:

  • Konsentrasi awal: Ci = m1/Vi
  • Konsentrasi akhir: Cf = m1/Vf

Dimana:

Ci / Cf = konsentrasi awal / konsentrasi akhir
m1 = massa zat terlarut
Vi / Vf = volume awal / volume akhir

Mengingat bahwa massa zat terlarut tidak berubah selama pengenceran, kita memiliki persamaan berikut: Ci.Vi = Cf.Vf

Untuk memperoleh lebih banyak pengetahuan, pastikan untuk membaca teks-teks ini:

  • Zat terlarut dan pelarut
  • Konsentrasi solusi

Latihan Soal

1. Ketika mengencerkan 100 mL larutan dengan konsentrasi sama dengan 15 g/L hingga volume akhir 150 mL, konsentrasi barunya adalah?

Resolusi:

Ci.Vi = Cf.Vf
15. 100 = Lihat 150
Cf = 1500/150
cf = 10g/L

2. 200 ml larutan glukosa berair konsentrasi 60 g/L ditambahkan ke 300 ml larutan glukosa konsentrasi 120 g/L. Konsentrasi larutan akhir adalah:

C1. V1 + C2. V2 = Cf.Vf
60. 200 + 120. 300 = Lihat 500
cf = 96 g/L

Baca juga:

  • larutan kimia
  • Campuran homogen dan heterogen
  • Titrasi

Latihan

1. (UFV - MG) Sehubungan dengan larutan encer, kita dapat menyatakan bahwa:

a) Selalu memiliki dua komponen.
b) Memiliki banyak zat terlarut dan sedikit pelarut.
c. Memiliki konsentrasi zat terlarut yang rendah.
d) Molaritasnya tinggi.
e) Selalu memiliki lebih dari dua konstituen.

c. Memiliki konsentrasi zat terlarut yang rendah.

2. (UEL) 200 ml larutan kalium hidroksida dengan konsentrasi 5g/L dicampur dengan 300 ml larutan basa yang sama dengan konsentrasi 4g/L. Konsentrasi dalam g/L larutan akhir adalah:

a) 0,5
b) 1.1
c) 2.2
d) 3.3
e) 4.4

e) 4.4

Koefisien kelarutan. Definisi koefisien kelarutan

Koefisien kelarutan. Definisi koefisien kelarutan

Bayangkan Anda menambahkan 10 g garam meja (natrium klorida - NaCl) ke dalam gelas yang berisi 10...

read more
Konsentrasi umum larutan

Konsentrasi umum larutan

Konsentrasi bersama (C), atau hanya konsentrasi, didefinisikan sebagai: "perbandingan antara mass...

read more
Jenis Dispersi. Studi Jenis Dispersi

Jenis Dispersi. Studi Jenis Dispersi

Dispersi mengacu pada campuran secara umum. Misalnya, ketika kita mencampur garam dengan air atau...

read more