Molekul adalah pengelompokan yang stabil dari dua atau lebih atom, sama atau berbeda, bergabung melalui ikatan kovalen.
Senyawa molekuler diklasifikasikan menurut polaritasnya.
- Molekul Apolar: tidak ada perbedaan keelektronegatifan antar atom.
- Molekul Kutub: ada perbedaan keelektronegatifan antar atom, dengan kutub positif dan kutub negatif.
Ketika molekul dibentuk oleh lebih dari satu unsur kimia, jumlah awan elektronik dan ligan ke atom pusat menentukan polaritas.
molekul nonpolar
Molekul memiliki atom mereka bergabung dengan ikatan kovalen, yaitu elektron digunakan bersama.
keelektronegatifan itu adalah kemampuan atom untuk menarik elektron ke dirinya sendiri dalam ikatan, membentuk kutub dalam molekul.
Atom yang menarik elektron menjadi kutub negatif, dengan akumulasi muatan negatif, dan atom lainnya menjadi kutub positif.
Ketika sebuah molekul dibentuk oleh atom-atom dari unsur kimia tunggal, tidak ada perbedaan keelektronegatifan dan molekul tersebut apolate.
Molekul zat sederhana seperti O2 dan tidak2, dibentuk oleh atom dari elemen yang sama; molekul zat komposit, di sisi lain, memiliki setidaknya dua elemen yang berbeda.
Di molekul BERSAMA2 dan BeH2 mereka juga nonpolar karena geometri. Karena keduanya memiliki geometri linier, atom di ujungnya, oksigen dan hidrogen, menarik elektron ikatan satu sama lain, karena mereka lebih elektronegatif.
Gaya tarik atom di sebelah kiri diimbangi oleh gaya tarik atom di sebelah kanan. Karena ikatannya sama, yaitu memiliki intensitas yang sama tetapi arahnya berbeda, molekul-molekulnya tidak membentuk kutub.
molekul polar
Ketika sebuah molekul dibentuk oleh atom yang berbeda, ada perbedaan keelektronegatifan, tetapi itu adalah geometri molekul yang menentukan apakah itu akan menjadi polar atau non-polar.
Dalam kedua contoh, kita melihat bahwa atom pusat, oksigen dan nitrogen, memiliki pasangan elektron tidak berpasangan yang membentuk awan elektron.
Karena ada lebih banyak awan elektron di sekitar atom pusat daripada jumlah atom yang sama yang melekat padanya, molekulnya adalah kutub.
Dengan pembentukan awan elektronik, molekul mengasumsikan struktur yang lebih baik mengakomodasi atom dan, oleh karena itu, geometri air bersudut dan piramida amonia.
Ingin memperkaya pengetahuan Anda? Jangan lewatkan teks di bawah ini!
- Biomolekul
- gaya antarmolekul
- Formula molekul
- Massa molekul
Latihan dengan umpan balik yang dikomentari
1. Tunjukkan polaritas molekul:
a) Apolar. Molekul ini terdiri dari unsur kimia tunggal, klorin. Karena tidak ada perbedaan keelektronegatifan, tidak ada kutub yang terbentuk.
b) Kutub. Ada 4 awan elektron dan 2 atom yang sama (H) yang melekat pada elemen pusat (S).
c) Kutub. Ada 3 awan elektronik dan 2 atom yang sama (O) yang melekat pada elemen pusat (S).
d) Kutub. Unsur-unsur molekul memiliki elektronegativitas yang berbeda. Kutub negatif terbentuk dalam yodium karena akumulasi muatan negatif, dan akibatnya sisi hidrogen membentuk kutub positif.
e) Kutub. Ada 4 awan elektron dan 3 atom yang sama (Cl) yang melekat pada elemen pusat (P).
f) Kutub. Ada distribusi muatan yang asimetris pada molekul, karena karbon memiliki ligan yang berbeda.
g) Apolar. Molekulnya bersifat diatomik dan dibentuk oleh atom-atom dari unsur kimia yang sama, sehingga tidak ada perbedaan keelektronegatifan.
h) Apolar. Jumlah awan elektron sama dengan jumlah atom yang terikat pada atom pusat.
i) Apolar. Jumlah awan elektron sama dengan jumlah atom yang terikat pada atom pusat.
2. (Fuvest) Pertimbangkan molekul HF, HCl, H2O, H2, O2 dan CH4.
a) Klasifikasikan molekul-molekul ini menjadi dua kelompok: polar dan non-polar.
| kutub | apolar |
|---|---|
| Hidrogen fluorida (HF) | Hidrogen molekuler (H2) |
| Hidrogen klorida (HCl) | Oksigen Molekuler (O2) |
| Air (H2HAI) | Metana (CH4) |
HF, HCl dan H2Bersifat polar karena dalam ketiga senyawa hidrogen terikat pada unsur-unsur yang sangat elektronegatif.
H2 ini adalah2 mereka non-polar, karena tidak ada perbedaan elektronegativitas dalam molekul. CH4 itu juga non-polar karena jumlah awan elektron sama dengan jumlah elemen yang melekat pada atom pusat, karbon.
Properti mengacu pada atom: keelektronegatifan.
Molekul yang dibentuk oleh atom hanya dari satu unsur kimia diklasifikasikan sebagai non-polar, karena tidak ada perbedaan keelektronegatifan.
Properti yang terkait dengan molekul: jumlah awan dan jumlah ligan yang sama.
Molekul yang dibentuk oleh atom dari unsur kimia yang berbeda diklasifikasikan sebagai polar atau non-polar menurut jumlah awan elektronik dan jumlah ligan pada atom pusat.
Air bersifat polar karena atom pusat, oksigen, memiliki pasangan elektron yang tidak berpasangan, sehingga terdapat 3 awan elektron dan 2 ligan. Oleh karena itu, distribusi muatan tidak simetris, membentuk kutub dalam molekul.
Metana adalah non-polar, karena atom pusat, karbon, memiliki jumlah ligan yang sama dengan jumlah awan elektronik, membuat geometri tetrahedral dan tidak ada polaritas dalam molekul.
3. (Vunesp) Di antara alternatif di bawah ini, tunjukkan satu dengan pernyataan yang salah:
a) Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi melalui pemakaian bersama elektron antara dua atom.
b) Senyawa kovalen HCl bersifat polar, karena adanya perbedaan keelektronegatifan antara atom hidrogen dan klor.
c) Senyawa yang terbentuk antara logam alkali dan halogen bersifat kovalen.
d) Substansi rumus Br2 itu non-polar.
e) Substansi rumus Cal2 itu ionik.
Alternatif yang salah: c) Senyawa yang terbentuk antara logam alkali dan halogen adalah kovalen.
a) BENAR. Jenis ikatan ini sesuai dengan pembagian elektron umumnya antara non-logam.
b) BENAR. Klorin memiliki elektronegativitas yang lebih besar daripada hidrogen dan, oleh karena itu, menarik pasangan elektron dari ikatan ke dirinya sendiri, menyebabkan ketidakseimbangan muatan.
Molekul HCl bersifat polar karena kutub negatif terbentuk dalam klorin karena akumulasi muatan negatif dan, akibatnya, sisi hidrogen cenderung memiliki akumulasi muatan positif, membentuk kutub positif.
c) SALAH. Melalui ikatan ion, logam dapat menyumbangkan elektron dan tetap bermuatan positif, membentuk kation; halogen, di sisi lain, menerima elektron dan membentuk anion, spesies dengan muatan negatif.
d) BENAR. Molekulnya bersifat diatomik dan dibentuk oleh atom-atom dari unsur kimia yang sama, sehingga tidak ada perbedaan keelektronegatifan.
e) BENAR. Dalam ikatan ion, elektron disumbangkan atau diterima oleh atom. Dalam senyawa ionik, kalsium menyumbangkan dua elektron dan membentuk kation Ca2+. Yodium menerima elektron dari kalsium dan membentuk spesies bermuatan negatif, I2-.
Pastikan untuk memeriksa teks-teks ini pada subjek yang terkait dengan subjek konten ini:
- ikatan ion
- ikatan kovalen
- Polaritas koneksi
- Senyawa sederhana dan senyawa
- Sifat umum materi
