Koefisien kelarutan (Cs) sesuai dengan jumlah zat terlarut yang dibutuhkan untuk menjenuhkan sejumlah tertentu pelarut dalam kondisi suhu dan tekanan tertentu.
Setiap zat memiliki koefisien kelarutan yang berbeda untuk setiap jenis pelarut.
Suhu juga dapat mempengaruhi kelarutan zat. Untuk sebagian besar zat, peningkatan suhu juga menyebabkan peningkatan kelarutan, kecuali gas.
Gas memiliki koefisien kelarutan yang berbeda dengan perubahan tekanan.
Contoh
Koefisien kelarutan dapat ditunjukkan secara eksperimental. Perhatikan contoh berikut:
Jika Anda menambahkan sesendok gula ke dalam segelas air, awalnya gula akan hilang dan air menjadi manis.
Namun, jika lebih banyak gula ditambahkan, akan ada titik di mana gula akan mulai menumpuk di bagian bawah gelas.
Pada saat itu, air mencapai batas kelarutannya. Setiap jumlah gula yang ditambahkan akan menumpuk di bagian bawah karena koefisien kelarutan telah tercapai.
tahu lebih banyak tentang Kelarutan.
Bagaimana cara menghitung koefisien kelarutan?
Rumus untuk menghitung koefisien kelarutan adalah:
Cs = 100. m1/m2
Dimana:
Cs: koefisien kelarutan
m1: massa zat terlarut
m2: massa pelarut
membaca tentang zat terlarut dan pelarut.
Klasifikasi solusi
Dari koefisien kelarutan, larutan dapat diklasifikasikan menjadi:
larutan tak jenuh
Suatu larutan dikatakan tidak jenuh jika jumlah zat terlarutnya kurang dari Cs.
Dalam hal ini, masih lebih banyak zat terlarut dapat ditambahkan ke larutan yang akan dilarutkan.
larutan jenuh
Larutan menjadi jenuh jika jumlah zat terlarut sama persis dengan Cs. Itu batas saturasi.
Misalnya, koefisien kelarutan NaCl adalah 36 g dalam 100 g air pada suhu 20 °C.
Artinya jumlah ini membuat larutan menjadi jenuh. Jika 37 g NaCl ditambahkan ke 100 g air dalam gelas kimia, 1 g NaCl tidak akan larut dan akan menumpuk di dasar gelas.
Zat terlarut yang tertinggal di dasar wadah disebut endapan, badan dasar atau badan lantai.
Solusi ini sekarang disebut jenuh dengan tubuh latar belakang.
larutan lewat jenuh
Larutan lewat jenuh terjadi bila jumlah zat terlarut lebih besar dari Cs.
Ini semacam solusi yang sulit didapat dan cukup tidak stabil.
Tahu lebih banyak:
- produk kelarutan
- Solusi Kimia
- Campuran Homogen dan Campuran Heterogen
- Pengenceran larutan
Latihan terpecahkan
Pertimbangkan situasi berikut:
Koefisien kelarutan suatu zat terlarut adalah 60 g / 100 g air (80 °C). Bagaimana menentukan massa zat terlarut yang dibutuhkan untuk menjenuhkan 80 g air, pada kondisi suhu ini?
Untuk menyelesaikan pertanyaan ini, Anda harus menggunakan rumus berikut, karena koefisien kelarutan telah diberikan.
Cs = 100. m1/m2
Jadi, untuk menemukan massa zat terlarut yang dibutuhkan untuk menjenuhkan 80 g air, kita memiliki:
60 = 100. m1/80
m1 = 48 g
Latihan
1. (PUC/SP - 2006) Data:
Kelarutan BaSO = 1,0 x 10-5 mol. L-1
Kelarutan CaSO = 5,0 x 10-3 mol. L-1
Kelarutan MgCO = 1,0 x 10-3 mol. L-1
Kelarutan Mg(OH) = 5,0 x 10-4 mol. L-1
Kelarutan NaC = 6,5 mol. L-1
Empat percobaan independen dilakukan, mencampur volume yang sama dari larutan berair dari senyawa yang ditunjukkan dalam konsentrasi yang ditentukan di bawah ini.
Percobaan 1: BaCl2(aq) 1,0x10-3 mol. L-1 dan Na2SO4 (aq) 1,0x10-3 mol. L-1
Percobaan 2: CaCl2 (aq) 6,0x10-3 mol. L-1 dan Na2SO4 (aq) 1,0x10-2 mol. L-1
Percobaan 3: MgCl2(aq) 1,0x10-2 mol. L-1 dan Na2CO3 (aq) 1,0x10-3 mol. L-1
Percobaan 4: MgCl2(aq) 8,0x10-4 mol. L-1 dan NaOH (aq) 1,0x10-4 mol. L-1
Terjadi pembentukan endapan :
a) hanya pada percobaan 1 dan 3.
b) hanya pada percobaan 2 dan 4.
c) hanya pada percobaan 1 dan 4.
d) hanya pada percobaan 1, 2 dan 3.
e) dalam semua percobaan.
a) hanya pada percobaan 1 dan 3.
2.(UFRS) Apa larutan berair yang mengandung zat terlarut tunggal yang dapat memiliki badan latar belakang zat ini?
a.jenuh dan lewat jenuh.
b) hanya yang jenuh.
c) tak jenuh diencerkan.
d) hanya yang lewat jenuh.
e) pekat tak jenuh.
b) hanya yang jenuh
