Latihan tentang pH dan pOH

Keasaman atau kebasaan suatu larutan diukur dengan menggunakan skala logaritmik pH dan pOH.

Nilai skala ini berkisar dari 0 hingga 14 dan diperoleh dari reaksi autoionisasi air.

Perhitungan yang melibatkan pH larutan sangat umum di Enem dan vestibular.

Dengan mengingat hal itu, kami membuat daftar ini dengan 10 pertanyaan untuk menguji pengetahuan Anda tentang topik tersebut.

Juga gunakan komentar resolusi untuk mempelajari tip dan melihat langkah demi langkah bagaimana menyelesaikan latihan.

Pertanyaan Umum

1. (Fuvest) Self-ionisasi air adalah reaksi endotermik. Seorang siswa mengukur pH air sulingan baru bebas CO.₂ dan pada 50 °C, cari nilai 6,6. Mencurigai bahwa alat pengukur itu rusak, seperti yang dia harapkan dari nilai 7.0, dia berkonsultasi dengan seorang rekan yang membuat pernyataan berikut:

(I) nilainya (6,6) mungkin benar, karena 7,0 adalah pH air murni, tetapi pada 25 °C;
(II) penerapan prinsip Le Chatelier pada keseimbangan ionisasi air membenarkan bahwa, dengan meningkatnya suhu, konsentrasi H⁺ ;
(III) dalam air, pH semakin rendah semakin tinggi konsentrasi H⁺ .

Apa yang dinyatakan benar

a) hanya di I.
b) hanya di II.
c) hanya di III.
d) hanya di I dan II.
e) pada I, II dan III.

Lihat jawaban

Alternatif yang benar: e) pada I, II dan III.

(SAYA). BENAR PH air diperoleh dari produk ionik, yaitu [H₃HAI⁺].[OH^-].

Ekspresi ini berasal dari konstanta kesetimbangan yang bervariasi dengan suhu.

(II). BENAR Autoionisasi air diberikan oleh

Karena reaksi langsung adalah endotermik, ia mengkonsumsi panas dan, oleh karena itu, peningkatan suhu mendukung pembentukan ion hidronium.

Dengan meningkatkan konsentrasi H⁺ dalam larutan terjadi penurunan pH.

(AKU AKU AKU). BENAR Ekspresi pH adalah: pH = - log [H⁺]. Karena nilainya dinyatakan dalam kologaritma, semakin tinggi konsentrasi H⁺ menurunkan pH-nya.

2. (Unicap) Centang kolom I untuk benar dan kolom II untuk salah.

AKU AKU AKU
0 - 0 pH air murni adalah 7, pada 25 °C.
1 - 1 pH larutan asam klorida 0,01 mol/L sama dengan 2.
2 - 2 pH larutan natrium hidroksida 0,01 mol/L sama dengan 11.
3 - 3 POH larutan kalium hidroksida 0,01 mol/L sama dengan 2.
4 - 4 Semakin tinggi pOH larutan berair, semakin rendah konsentrasi ion hidroksil dan semakin tinggi keasamannya.

Lihat jawaban

Jawaban yang benar: 0,1; 1. saya; 2.II; 3I; 4.I.

0. AKU BENAR.

PH air diberikan dari produk ionik dari ionisasi sendiri dan nilai ini bervariasi sesuai dengan suhu.

Pada 25 ° C produk ionik dari ionisasi diri air adalah 10^-14.

Dari nilai ini, kami menghitung pH.

1. AKU BENAR.

2.II SALAH.

3. AKU BENAR.

4.1 BENAR.

Sebuah pOH tinggi seperti 12 memiliki konsentrasi ion hidroksil yang rendah, karena [OH^-] = 10^-pOH dan semakin besar keasamannya, karena:

3. (Fuvest) Di antara cairan dalam tabel di bawah ini:

Cair	[H^+] mol/L	[oh^-] mol/L
susu	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
air laut	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
minuman bersoda	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
kopi yang sudah disiapkan	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
titik air mata	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
air pencuci	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

itu hanya memiliki karakter asam:

a) susu dan air mata.
b) air pencuci.
c) menyiapkan kopi dan cola.
d) air laut dan air pencuci.
e) Coca Cola.

Lihat jawaban

Alternatif yang benar: c) menyiapkan kopi dan cola.

Cair	pH = - log [H^+]	pOH = -log[OH^-]	Karakter
susu	7	7	Netral
air laut	8	6	Dasar
minuman bersoda	3	11	AC id
kopi yang sudah disiapkan	5	9	AC id
titik air mata	7	7	Netral
air pencuci	12	2	Dasar

a) SALAH. Susu dan air mata adalah cairan netral.

b) SALAH. Air pencuci memiliki karakter dasar.

c) BENAR. Larutan asam memiliki:

[H3HAI^+] > 1,0. 10^-7 perempuan jalang	pH
[oh^-] -7 mol/L	pOH > 7

d) SALAH. Air laut dan air pencuci memiliki karakter dasar.

e) SALAH. Coca-Cola tidak hanya bersifat asam, tetapi juga kopi olahan.

Perhitungan pH larutan

4. (UFRGS) Jika 90 ml air ditambahkan ke 10 ml larutan berair pH = 4,0, pH larutan yang dihasilkan akan sama dengan:

a) 0,4
b) 3.0
c) 4.0
d) 5.0
e) 5.5

Lihat jawaban

Alternatif yang benar: d) 5.0

Langkah pertama: hitung konsentrasi ion H⁺ pada pH = 4.

Langkah 2: hitung jumlah mol yang ada dalam 10 mL larutan.

Langkah ketiga: hitung volume akhir larutan.

Langkah ke-4: hitung konsentrasi molar larutan.

Langkah ke-5: hitung pH larutan yang dihasilkan.

5. (UFV) Pertimbangkan sebuah gelas kimia yang berisi 1,0 L larutan asam klorida (HC) 0,20 mol/L. Ke dalam larutan ini ditambahkan 4,0 g natrium hidroksida (NaOH) padat, sambil diaduk sampai larut sempurna. Karena tidak terjadi perubahan volume yang signifikan dan percobaan dilakukan pada suhu 25 °C, centang alternatif yang benar.

a) Larutan yang dihasilkan akan bersifat netral dan akan memiliki pH sama dengan 7.
b) Larutan yang dihasilkan akan bersifat basa dan akan memiliki pH sama dengan 13.
c) Larutan yang dihasilkan akan bersifat asam dan akan memiliki pH sama dengan 2.
d) Larutan yang dihasilkan akan bersifat asam dan akan memiliki pH sama dengan 1.
e) Larutan yang dihasilkan akan bersifat basa dan akan memiliki pH sama dengan 12.

Lihat jawaban

Alternatif yang benar: d) Larutan yang dihasilkan akan bersifat asam dan akan memiliki pH sama dengan 1.

Langkah pertama: hitung massa molar NaOH.

Langkah 2: hitung jumlah mol NaOH.

Langkah 3: hitung berapa banyak asam yang bereaksi dengan basa.

HCl dan NaOH bereaksi membentuk garam dan air dalam reaksi netralisasi.

Karena stoikiometri reaksinya adalah 1:1, kita memiliki: 0,1 mol asam klorida direaksikan dengan 0,1 mol natrium hidroksida.

Namun, larutan awal mengandung 0,2 mol HCl dan setelah reaksi dengan NaOH hanya tersisa 0,1 mol, mengubah pH larutan.

Langkah ke-4: hitung pH larutan yang baru.

Perhitungan pOH larutan

6. (Vunesp) Pada 25 °C, pOH larutan asam klorida, dengan konsentrasi 0,10 mol/L, dengan asumsi ionisasi asam total, adalah: Data (pada 25 °C): [H⁺ ] [OH^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log[OH^- ]

a) 10^-13
b) 10^-1
c) 1
d) 7
e) 13

Lihat jawaban

Alternatif yang benar: e) 13.

Langkah pertama: hitung pH larutan.

Langkah 2: ubah ke nilai pOH.

7. (Mackenzie) Air ditambahkan ke 1,15 g asam metanoat sampai 500 ml larutan selesai. Mengingat pada konsentrasi ini derajat ionisasi asam ini adalah 2%, maka pOH larutan adalah: Mengingat massa molar asam metanoat = 46 g/mol

a) 2
b) 3
c) 12
d) 10
e) 11

Lihat jawaban

Alternatif yang benar: e) 11.

Langkah pertama: hitung konsentrasi molar asam.

Langkah 2: hitung konsentrasi ion H⁺.

Langkah 3: hitung pH larutan.

Langkah ke-4: ubah nilainya menjadi pOH.

pH dan pOH dalam Enem

8. (Enem/2014) Untuk meminimalkan dampak lingkungan, undang-undang Brasil menetapkan bahwa residu kimia yang dilepaskan langsung ke badan penerima memiliki pH antara 5,0 dan 9,0. Limbah cair berair yang dihasilkan dalam proses industri memiliki konsentrasi ion hidroksil sebesar 1,0 x 10-10 mol/L. Untuk mematuhi undang-undang, seorang ahli kimia memisahkan zat-zat berikut, tersedia di gudang perusahaan: CH₃COOH, Na₂HANYA₄, CH₃OH, K₂BERSAMA₃ dan NH₄Kl.

Agar residu dapat dilepaskan langsung ke tubuh penerima, zat apa yang dapat digunakan untuk mengatur pH?

a) CH₃COOH
tempat sampah₂HANYA₄
c) CH₃oh
d) K₂BERSAMA₃
e) NH₄Cl

Lihat jawaban

Alternatif yang benar: d) K₂BERSAMA₃.

Jika konsentrasi ion hidroksil sama dengan 1,0 x 10^-10 mol/L, pOH residu adalah:

Oleh karena itu, nilai pH adalah:

Karena residu kimia harus dilepaskan dengan pH antara 5 dan 9, maka perlu ditambahkan zat yang bersifat basa untuk menaikkan pH.

Menganalisis alternatif, kita harus:

a) SALAH. Asam metanol adalah asam karboksilat dan, oleh karena itu, memiliki karakter asam. Penambahannya akan semakin menurunkan pH.

b) SALAH. Natrium sulfat adalah garam hasil reaksi antara asam kuat dan basa kuat.

Oleh karena itu, itu adalah garam netral dan penambahannya tidak akan mengubah pH.

c) SALAH. Metanol merupakan alkohol dan bersifat netral, sehingga penambahannya tidak akan mengubah pH.

d) BENAR. Kalium karbonat adalah garam yang dihasilkan dari reaksi antara asam lemah dan basa kuat.

Sifatnya yang basa dan paling cocok untuk menaikkan pH residu dengan melepaskan ion OH^- dalam larutan dari hidrolisis alkali garam.

e) SALAH. Amonium klorida adalah garam yang dihasilkan dari reaksi antara asam kuat dan basa lemah.

Garam ini bersifat asam dan penambahannya akan semakin menurunkan pH.

9. (Enem/2018) Jus kubis merah dapat digunakan sebagai indikator asam basa dalam berbagai larutan. Untuk melakukan ini, cukup campurkan sedikit jus ini ke dalam larutan yang diinginkan dan bandingkan warna akhir dengan skala indikator pH, dengan nilai dari 1 hingga 14, yang ditunjukkan di bawah ini.

Menggunakan indikator asam-basa dan skala untuk menentukan pH air liur manusia dan jus lambung, kita memiliki warna masing-masing

a.merah dan merah.
b.merah dan biru.
c.merah muda dan ungu.
d.ungu dan kuning.
e.ungu dan merah.

Lihat jawaban

Alternatif yang benar: e) ungu dan merah.

Mulut yang sehat menghasilkan air liur dengan pH sekitar 7. Ini adalah larutan penyangga bikarbonat, bifosfat dan monohidrogen fosfat sehingga pH praktis konstan.

Jus lambung, di sisi lain, terdiri dari asam klorida, asam kuat yang pH-nya mendekati 2.

Menganalisis alternatif, kita harus:

a) SALAH. Warna merah menunjukkan bahwa keduanya bersifat asam.

b) SALAH. Kombinasi ini menunjukkan bahwa zat tersebut adalah: asam dan basa.

c) SALAH. Kombinasi ini menunjukkan bahwa zat tersebut: asam dan sedikit basa.

d) SALAH. Kombinasi ini menunjukkan bahwa zat tersebut adalah: sedikit basa dan sangat basa.

e) BENAR. Air liur memiliki pH netral dan getah lambung memiliki pH asam.

10. (Enem/2010) Keputusan untuk membuka jalan MG-010, mengiringi pengenalan spesies eksotik, dan, praktik pembakaran, mengancam ekosistem canggih ladang rupestrian Serra do reserve Punggung bukit. Tanaman asli daerah ini, sangat beradaptasi dengan konsentrasi tinggi aluminium, yang menghambat pertumbuhan akar dan menghambat penyerapan nutrisi dan air, sedang digantikan oleh spesies invasif yang tidak akan beradaptasi secara alami dengan lingkungan ini, namun mereka mendominasi tepi jalan raya, yang secara keliru disebut "jalan raya". ekologis". Kemungkinan masuknya spesies tumbuhan eksotik di lingkungan ini disebabkan oleh penggunaan, dalam proyek ini, dari jenis a aspal (semen-tanah), yang memiliki campuran kaya kalsium, yang menyebabkan modifikasi kimia pada tanah yang berdekatan dengan jalan raya MG-010.

_{Amerika ilmiah. Brazil. Tahun 7, n 79. 2008 (diadaptasi).}

Pernyataan ini didasarkan pada penggunaan semen-tanah, campuran yang kaya akan kalsium yang

a) menghambat toksisitas aluminium, meningkatkan pH area ini.
b) menghambat toksisitas aluminium, mengurangi pH area ini.
c) meningkatkan toksisitas aluminium, meningkatkan pH area ini.
d) meningkatkan toksisitas aluminium, mengurangi pH area ini.
e) menetralkan toksisitas aluminium, mengurangi pH area ini.

Lihat jawaban

Alternatif yang benar: a) menghambat toksisitas aluminium, meningkatkan pH area ini.

Kalsium yang ada di tanah semen adalah dalam bentuk oksida, yang jika kontak dengan air menghasilkan hidroksida.

Dengan demikian, ion hidroksil yang ada dalam media meningkatkan pH tanah.

Spesies ini dalam kontak dengan aluminium menyebabkannya mengendap, mengurangi toksisitasnya.

Modifikasi kimia di tanah ini memungkinkan pertumbuhan tanaman non-asli di wilayah tersebut.

Untuk memperoleh lebih banyak pengetahuan, pastikan untuk membaca teks-teks ini.:

• Keseimbangan kimia
• keseimbangan ion
• Titrasi
• Latihan tentang keseimbangan kimia
• Latihan tentang fungsi anorganik