HAI Model Atom Dalton menyajikan zat sebagai terdiri dari partikel kecil yang disebut atom. Atom yang diusulkan oleh Dalton akan menjadi partikel bulat, masif dan tak terpisahkan.
Dalam postulatnya, ilmuwan mengklaim bahwa atom dari unsur yang berbeda memiliki sifat yang berbeda, tetapi semua atom dari unsur yang sama persis sama.
Dalam perubahan kimia, atom berpartisipasi secara keseluruhan. Atom tidak berubah ketika membentuk senyawa kimia. Mereka tidak dapat diciptakan atau dihancurkan.
Studi Atmosfer
Itu adalah studi sistematis tentang atmosfer yang membawa Dalton ke teori atom tentang materi. Ilmuwan tersebut telah mengambil ratusan sampel udara dari berbagai tempat di Inggris, mulai dari pegunungan, lembah, kota hingga pedesaan.
Setelah analisis, ia menyimpulkan bahwa udara memiliki komposisi yang sama. Ini membuat Dalton khawatir.
Mengapa karbon dioksida yang lebih berat tidak tinggal di bagian bawah? Mengapa gas-gas itu begitu bercampur?
Dalton, yang bukan peneliti hebat, mencoba memverifikasi masalah ini di laboratorium. Dia meletakkan botol gas berat di atas meja dan membalikkan botol gas ringan di atasnya sehingga mulut botol bersentuhan. Segera gas-gas itu tercampur sempurna.
Dalton menjelaskan fakta ini dengan menyatakan apa yang kemudian dikenal sebagai teori tekanan parsial:
"Partikel gas tidak menolak partikel gas lain, hanya partikel dari jenisnya sendiri."
Hal ini menyebabkan asumsi bahwa gas terdiri dari partikel yang sangat kecil yang dipisahkan satu sama lain oleh jarak yang sangat jauh.
Dalton mendefinisikan kimia dan analisis kimia. Menurutnya, yang bisa dilakukan kimia hanyalah memisahkan partikel satu sama lain, atau menyatukannya.
Partikel-partikel ini baginya adalah bagian materi yang tidak dapat dihancurkan yang membentuk semua zat. Dan, pada kenyataannya, mereka tetap tidak bisa dihancurkan sampai ditemukannya radioaktivitas dan pemecahan atom.
Mengetahui berapa banyak masing-masing zat harus masuk ke dalam proses untuk menghasilkan jumlah senyawa yang dibutuhkan adalah sangat penting bagi setiap ahli kimia.
Melalui trial and error, Dalton-lah yang menggunakan data yang dikumpulkan untuk mendapatkan berat relatif partikel akhir. dipanggil hari ini dari berat atom.
Kesalahan Dalton adalah hasil dari teknik laboratorium yang salah. Dia menetapkan berat atom mereka dengan menetapkan berat satu untuk partikel hidrogen.
Dia berkata, bahwa hidrogen "sederhana" bergabung dengan "tunggal" oksigen dan menghasilkan senyawa air.
Berat oksigen adalah tujuh kali berat hidrogen, jadi berat relatif partikel oksigen adalah tujuh kali berat hidrogen.
Dia tidak tahu bahwa dibutuhkan dua atom hidrogen untuk bergabung dengan oksigen, dan dia membuat kesalahan saat menimbang zat.
Untuk menjelaskan kombinasi dari "sederhana", ia menggambar lingkaran kecil dengan simbol pusat yang berbeda untuk atom dari setiap elemen. Model atom Dalton, atau teori atom Dalton, segera diterima oleh semua rekan ilmuwannya.
Belajar lebih tentang Atom.
Siapa itu Dalton?
John Dalton adalah seorang ahli kimia, meteorologi, dan fisikawan Inggris, lahir di Eaglesfield, Inggris, pada 6 September 1766, dan meninggal pada 1844.
Dia terpilih ke Akademi Ilmu Pengetahuan. Dia memenangkan medali Royal Society of England pada tahun 1826. Dia menemukan anomali dalam penglihatan warna, karena dia menderita cacat ini, yang sekarang disebut buta warna.
Dapatkan lebih banyak pengetahuan dengan konten berikut:
- Model Atom
- Evolusi Model Atom
- Model Atom Thomson
- Model Atom Rutherford
- Model Atom Bohr
- Latihan Model Atom
