Sel atau baterai yang memiliki lithium sebagai konstituen utamanya memiliki salah satu karakteristiknya yang sangat ringan, karena lithium adalah logam dengan kepadatan paling rendah yang ditemukan sejauh ini. Sebagai gambaran, logam putih keperakan ini mengapung di air, karena kepadatannya dua kali lipat. Ini disebabkan oleh fakta bahwa lithium hanya memiliki tiga proton dan tiga neutron.
Ada dua jenis utama baterai lithium, salah satunya disebut baterai lithium yodium. Ini terutama dikembangkan untuk digunakan dalam alat pacu jantung, karena sangat ringan, aman (tidak melepaskan gas karena tertutup rapat), ia memiliki kebaikan daya tahan (sekitar 8 hingga 10 tahun), memberikan tegangan 2,8 V dan kerapatan muatan tinggi (0,8 Wh/cm3).
Elektroda dibentuk oleh litium dan kompleks yodium, yang dipisahkan oleh lapisan kristal litium iodida yang memungkinkan aliran arus listrik. HAI litium logam bekerja seperti anoda dari sel ini, yaitu kutub negatif yang mengoksidasi, kehilangan elektron. sudah katoda, kutub positif yang mereduksi, menerima elektron, adalah kompleks yodium.
Lihat semi-reaksi yang terjadi di elektroda dan persamaan yang mewakili reaksi global dari jenis sel ini:
Setengah Reaksi Anoda: 2 Li(s) →2 saya membaca+(s) + 2e-
Semi-Reaksi Katoda: 1 I2(s) + 2e-→2 aku-(s)
Reaksi Global: 2 Li(s) + 1 aku2(s) →2 LiI(s)
Baterai lithium-iodine berbentuk seperti koin yang sangat kecil, seperti yang ditunjukkan pada gambar di bawah ini:
Jenis sel atau baterai lainnya adalah ion lithium. Ini mengambil nama ini justru karena operasinya didasarkan pada pergerakan ion lithium (Li+). Saat ini banyak digunakan di baterai ponsel dan potensinya bervariasi antara 3,0 dan 3,5 V.
Anoda dan katoda dibentuk oleh atom yang tersusun dalam bidang seperti lembaran dengan ruang di mana ion lithium dimasukkan. HAI anoda dibentuk oleh grafit dengan logam tembaga dan ion-ionnya diselingi dalam bidang struktur karbon heksagonal, membentuk zat berikut: BacakamuÇ6.sudah katoda dibentuk oleh ion litium yang terinterkalasi dalam oksida dengan struktur pipih (BacaxMendekut2).
Jadi, kita memiliki bahwa ion lithium meninggalkan anoda dan bermigrasi melalui pelarut non-air ke katoda.
Setengah Reaksi Anoda: LikamuÇ6(s) → y Li + Ç6+y-
Semi-Reaksi Katoda: LixMendekut2(s) + kamu Baca+(s) + kamu dan- → saya membacax+yMendekut2(s)
Reaksi Global: LikamuÇ6(s) + bacaxMendekut2 → Ç6(s) +Bacax+yMendekut2(s)
Baterai ini dapat diisi ulang, cukup menggunakan arus listrik eksternal yang menyebabkan perpindahan ion litium ke arah yang berlawanan, yaitu dari oksida ke grafit.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-baterias-litio.htm
