Teori asam basa Arrhenius, Brönsted-Lowry dan Lewis Lewis

*Teori Arrhenius:

Berdasarkan eksperimennya dengan konduktivitas listrik dalam media air, kimia, fisik dan matematika Svante August Arrhenius dari Swedia (1859-1927) mengusulkan, pada tahun 1884, konsep berikut untuk mendefinisikan asam dan: dasar:

Jadi, secara umum, kami memiliki:

H⁺ + H₂O → H₃HAI⁺

Contoh:

HCl + H₂O → H₃HAI⁺+ Cl^-
HNO₃+ H₂O → H₃HAI⁺ + TIDAK₃^-
H₂HANYA₄+ 2H₂O → 2H₃HAI⁺ + OS₄^2-

Contoh:

NaOH → Na ⁺ + OH^-
Ca(OH)₂ →Ca₂⁺ + 2 OH^-

*Teori Bronsted-Lowry:

Secara independen, Johannes Nicolaus Brönsted dari Denmark (1879-1947) dan Thomas Martin Lowry dari Inggris (1874-1936), mengusulkan pada tahun yang sama teori asam-basa lain yang dikenal sebagai Teori Bronsted-Lowry, yang mengatakan Berikut:

Dalam hal ini, ion hidrogen dianggap sebagai proton. Ini terlihat dalam reaksi berikut, di mana asam hidrosianat menyumbangkan proton ke air, yang karenanya bertindak sebagai basa:

HCN + H₂O → CN^- + H₃HAI⁺

Reaksi ini reversibel, dengan ion hidronium (H₃HAI⁺) dapat menyumbangkan proton ke ion CN^-. Dengan demikian, ion hidronium (H₃HAI⁺) bertindak sebagai asam dan CN^- sebagai basis.

CN^- + H₃HAI⁺→ HCN + H₂HAI

*Teori Lewis:

Teori ini diciptakan oleh ahli kimia Amerika Gilbert Newton Lewis (1875-1946) dan mengatakan sebagai berikut:

Teori ini memperkenalkan konsep baru, lebih komprehensif, tetapi tidak membatalkan teori Bronsted-Lowry. Untuk setiap asam Lewis adalah asam Bronsted, dan oleh karena itu setiap basa Lewis adalah basa Bronsted. Ini karena proton menerima elektron, artinya asam Lewis dapat bergabung dengan pasangan elektron bebas dalam basa Lewis.

Untuk Lewis, reaksi asam-basa terdiri dari pembentukan ikatan kovalen terkoordinasi yang lebih stabil. Jadi ketika basa Lewis menyumbangkan sepasang elektron ke basa Lewis, keduanya membentuk a they ikatan kovalen koordinat, di mana kedua elektron berasal dari salah satu atom, seperti pada contoh di bawah:

Dalam hal ini, amonia bertindak sebagai basa Lewis dan Brönsted, karena ia menyumbangkan dua elektronnya ke proton dan karenanya merupakan penerima proton. Selain itu, ikatan kovalen terbentuk antara hidrogen (proton) dan amonia.

Air adalah asam Lewis dan asam Bronsted, karena ia menyumbangkan proton dan menerima elektron, perhatikan bagaimana oksigen dalam hidroksida yang terbentuk dari air memiliki pasangan elektron tambahan.

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Tim Sekolah Brasil.

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowry-lewis.htm