Asam dan basa adalah dua kelompok kimia yang terkait satu sama lain. Mereka adalah dua zat yang sangat penting dan hadir dalam kehidupan sehari-hari.
Asam dan basa dipelajari oleh Kimia Anorganik, cabang yang mempelajari senyawa yang tidak dibentuk oleh karbon.
Konsep Asam dan Basa
Konsep Arrhenius
Salah satu konsep pertama asam dan basa dikembangkan pada akhir abad ke-19 oleh Svante Arrhenius, seorang ahli kimia Swedia.
Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam larutan berair menderita ionisasi, melepaskan H+ sebagai kation saja.
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (sini)
Sedangkan basa adalah zat yang menderita disosiasi ionik, melepaskan sebagai satu-satunya jenis anion ion OH- (hidroksil).
NaOH (aq) → Na+ (aq)+OH- (sini)
Namun, konsep Arrhenius untuk asam dan basa terbatas pada air.
Baca juga tentang: Teori Arrhenius dan Reaksi netralisasi.
Konsep Bronsted-Lowry
Konsep Bronsted-Lowry lebih luas daripada konsep Arrhenius dan diperkenalkan pada tahun 1923.
Menurut definisi baru ini, asam adalah zat yang mampu menyumbangkan proton H
+ ke zat lain. Dan basa adalah zat yang mampu menerima proton H+ dari zat lain.Itu adalah asam adalah donor proton dan basa adalah reseptor proton.
Ini mencirikan asam kuat sebagai salah satu yang sepenuhnya terionisasi dalam air, yaitu, melepaskan ion H+.
Namun, zat tersebut mungkin amfiprotik, yaitu, mampu berperilaku seperti a AC id atau dasar Bronsted. Perhatikan contoh air (H2O), zat amfiprotik:
HNO3(aq) + H2HAI(l) → TIDAK3- (aq) + H3HAI+(aq) = basa Bronsted, menerima proton
NH3(aq) + H2HAI(l) → NH4+(aq) + OH-(aq) = Asam Bronsted, menyumbangkan proton
Selanjutnya, zat berperilaku seperti pasangan konjugasi. Semua reaksi antara asam dan a mendasarkan Bronsted melibatkan transfer proton dan memiliki dua pasangan asam-basa terkonjugasi. Lihat contohnya:
HCO3- dan CO32-; H2O dan H3HAI+ adalah pasangan asam basa konjugasi.
Belajar lebih tentang:
- Fungsi Anorganik
- Indikator asam-basa
- Titrasi
Tatanama asam
Untuk mendefinisikan nomenklatur, asam dibagi menjadi dua kelompok:
- Hidracids: asam tanpa oksigen;
- Oxyacids: asam dengan oksigen.
Hidracid
Nomenklatur terjadi sebagai berikut:
asam + nama unsur + hidrat
Contoh:
HCl = asam klorida
HI = asam hidriodik
HF = asam fluorida
asam oksi
Tata nama asam oksi mengikuti aturan berikut:
Kamu asam standar dari setiap keluarga (keluarga 14, 15, 16 dan 17 dari Tabel Periodik) mengikuti aturan umum:
asam + nama unsur + ic
Contoh:
HClO3 = asam klorida
H2HANYA4 = asam sulfat
H2BERSAMA3: asam karbonat
Untuk asam lain yang terbentuk dengan unsur inti yang sama, kami menamakannya berdasarkan jumlah oksigen, mengikuti aturan berikut:
| Jumlah oksigen, dalam kaitannya dengan asam standar | Tata nama |
|---|---|
| + 1 oksigen | Asam + per + nama elemen + ico |
| - 1 oksigen | Asam + nama elemen + tulang |
| - 2 oksigen | Asam + hipo + nama elemen + tulang |
Contoh:
HClO4 (4 atom oksigen, satu lebih dari asam standar): asam perklorat;
HClO2 (2 atom oksigen, satu kurang dari asam standar): asam klor;
HClO (1 atom oksigen, dua kurang dari asam standar): asam hipoklorit.
Anda mungkin juga tertarik pada: asam sulfat
Nomenklatur Dasar
Untuk nomenklatur dasar, aturan umum diikuti:
Nama hidroksida + kation
Contoh:
NaOH = Natrium hidroksida
Namun, ketika unsur yang sama membentuk kation dengan muatan yang berbeda, jumlah muatan ion ditambahkan ke akhir nama, dalam angka Romawi.
Atau, Anda dapat menambahkan akhiran -oso, ke ion yang paling sedikit bermuatan, dan akhiran -ico, ke ion yang paling banyak bermuatan.
Contoh:
Besi
Iman2+ = Fe(OH)2 = Besi II hidroksida atau Ferrous hidroksida;
Iman3+ = Fe(OH)3 = Besi III hidroksida atau Ferri hidroksida.
Pastikan untuk memeriksa pertanyaan ujian masuk tentang subjek, dengan resolusi yang dikomentari, di: Latihan tentang fungsi anorganik.
