Apa Sifat Periodik Unsur Kimia?

Sifat periodik unsur kimia adalah ciri-ciri yang dimilikinya.

Perhatikan bahwa unsur-unsur kimia dalam tabel periodik memiliki lokasi spesifik yang bervariasi sesuai dengan sifat periodik yang mereka tunjukkan. Mereka diurutkan dalam urutan nomor atom menaik.

Menurut Hukum Moseley:

“Banyak sifat fisika dan kimia unsur yang berubah secara periodik dalam urutan nomor atom unsur..”

Sifat Periodik Utama

jari-jari atom

Terkait dengan ukuran atom, sifat ini ditentukan oleh jarak antara pusat inti dua atom dari unsur yang sama.

Oleh karena itu, sinar atom sesuai dengan setengah jarak antara inti dua atom tetangga, yang dinyatakan sebagai berikut:

r = d/2

Dimana:

r: kilat
d: jarak antar nuklir

Itu diukur dalam pikometer (sore). Pengukuran ini adalah submultiple dari meteran:

1 siang = 10^-12 saya

Dalam tabel periodik, jari-jari atom meningkat dari atas ke bawah dalam posisi vertikal. Pada horizontal, mereka meningkat dari kanan ke kiri.

Variasi Jari-jari Atom

Unsur kimia yang memiliki jari-jari atom terbesar adalah Cesium (Cs).

instagram story viewer

Volume atom

Sifat periodik ini menunjukkan volume yang ditempati oleh 1 mol unsur dalam keadaan padat.

Perlu dicatat bahwa volume atom bukanlah volume 1 atom, tetapi satu set 6,02. 10²³ atom (nilai mol)

Volume atom suatu atom ditentukan tidak hanya oleh volume setiap atom, tetapi juga jarak yang ada di antara atom-atom tersebut.

Dalam tabel periodik, nilai volume atom meningkat dari atas ke bawah (vertikal) dan dari tengah ke tepi (horizontal).

Variasi Volume Atom

Untuk menghitung volume atom, rumus berikut digunakan:

V = m/d

Dimana:

V: volume atom
saya: massa 6,02. 10²³ atom unsur
d: kepadatan elemen keadaan padat solid

Kepadatan mutlak

ITU massa jenis mutlak, juga disebut "massa spesifik", adalah sifat periodik yang menentukan hubungan antara massa (m) suatu zat dan volume (v) yang ditempati oleh massa itu.

Itu dihitung dengan rumus berikut:

d = m/v

Dimana:

d: massa jenis
saya: Semacam spageti
v: volume

Dalam tabel periodik, nilai massa jenis meningkat dari atas ke bawah (vertikal) dan dari tepi ke tengah (horizontal).

Variasi Kepadatan Mutlak

Dengan demikian, elemen terpadat berada di tengah dan di bawah tabel:

Osmium (Os): d= 22,5 g/cm³
Iridium (Ir): d = 22,4 g/cm³

Titik Leleh dan Titik Didih

Sifat periodik penting lainnya terkait dengan suhu di mana unsur-unsur masuk ke dalam meleleh dan mendidih.

Titik Leleh (MP) adalah suhu di mana materi berpindah dari fase padat ke fase cair. Titik didih (PE) adalah suhu di mana materi berpindah dari cair ke fase gas.

Dalam tabel periodik, nilai PF dan PE bervariasi sesuai dengan sisi yang diposisikan dalam tabel.

Secara vertikal dan di sisi kiri meja, mereka meningkat dari bawah ke atas. Di sisi kanan, mereka meningkat dari atas ke bawah. Dalam arah horizontal, mereka memanjang dari ujung ke tengah.

Variasi titik leleh dan titik didih

Afinitas Elektronik

Juga disebut "elektroafinitas", itu adalah energi minimum yang dibutuhkan oleh unsur kimia untuk melepaskan elektron dari anion.

Itu adalah afinitas elektronik menunjukkan jumlah energi yang dilepaskan ketika elektron diterima oleh atom.

Perhatikan bahwa atom yang tidak stabil ini sendirian dan dalam keadaan gas. Dengan sifat ini, ia memperoleh stabilitas ketika menerima elektron.

Berbeda dengan jari-jari atom, afinitas elektro unsur-unsur dalam tabel periodik tumbuh dari kiri ke kanan, secara horizontal. Dalam arah vertikal, itu meningkat dari bawah ke atas.

Variasi Afinitas Elektronik

Unsur kimia yang memiliki afinitas elektron terbesar adalah Klorin (Cl), dengan nilai 349 KJ/mol.

Energi ionisasi

Disebut juga "potensial ionisasi”, properti ini bertentangan dengan afinitas elektronik.

Ini adalah energi minimum yang dibutuhkan oleh unsur kimia untuk melepaskan elektron dari atom netral.

Dengan demikian, sifat periodik ini menunjukkan berapa banyak energi yang dibutuhkan untuk mentransfer elektron dari atom dalam keadaan dasar.

Yang disebut "keadaan dasar atom" berarti bahwa jumlah protonnya sama dengan jumlah elektronnya (p⁺ = dan^-).

Jadi, setelah melepaskan elektron dari atom, ia terionisasi. Artinya, ia mendapat lebih banyak proton daripada elektron, dan karenanya menjadi kation.

Dalam tabel periodik, energi ionisasi berlawanan dengan jari-jari atom. Jadi meningkat dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas.

Variasi Energi Ionisasi

Unsur yang memiliki potensial ionisasi terbesar adalah Fluor (F) dan Klorin (Cl).

keelektronegatifan

Sifat atom unsur yang memiliki kecenderungan untuk menerima elektron dalam ikatan kimia.

Itu terjadi dalam ikatan kovalen pada saat berbagi pasangan elektron. Saat menerima elektron, atom dibiarkan dengan muatan negatif (anion).

Ingatlah bahwa ini dianggap sebagai properti paling penting dari tabel periodik. Ini karena elektronegativitas menginduksi perilaku atom, dari mana molekul terbentuk.

Dalam tabel periodik, keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan (horizontal) dan dari bawah ke atas (vertikal)

Variasi keelektronegatifan

Jadi, unsur yang paling elektronegatif dalam tabel periodik adalah Fluor (F). Di sisi lain, Cesium (Cs) dan Fransium (Fr) adalah unsur yang paling elektronegatif.

elektropositivitas

Tidak seperti elektronegativitas, sifat atom unsur ini menunjukkan kecenderungan untuk kehilangan (atau melepaskan) elektron dalam ikatan kimia.

Ketika kehilangan elektron, atom unsur mendapatkan muatan positif, sehingga membentuk kation.

Dalam arah yang sama dengan jari-jari atom dan berlawanan dengan keelektronegatifan, dalam tabel periodik a elektropositivitas bertambah dari kanan ke kiri (horizontal) dan dari atas ke bawah (vertikal).

Variasi Elektropositivitas

Unsur kimia dengan elektropositivitas tertinggi adalah logam, dan karena alasan ini, sifat ini juga disebut "karakter logam". Unsur yang paling elektropositif adalah Fransium (Fr) dengan kecenderungan oksidasi maksimum.

Perhatian!

Kamu "gas mulia” adalah elemen inert, karena mereka tidak melakukan ikatan kimia dan hampir tidak menyumbangkan atau menerima elektron. Juga, mereka mengalami kesulitan dalam bereaksi dengan elemen lain.

Oleh karena itu, keelektronegatifan dan elektropositivitas unsur-unsur ini tidak dipertimbangkan.

Properti aperiodik

Selain sifat periodik, kita memiliki sifat aperiodik. Dalam hal ini, nilainya bertambah atau berkurang dengan nomor atom unsur.

Mereka menerima nama ini, karena mereka tidak mematuhi posisi mereka pada tabel periodik seperti yang periodik. Artinya, mereka tidak diulang pada periode yang teratur.

Sifat aperiodik utama adalah:

Massa atom: Sifat ini bertambah dengan bertambahnya nomor atom.
Panas spesifik: sifat ini berkurang dengan bertambahnya nomor atom. Ingat bahwa kalor jenis adalah jumlah kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu sebesar 1 °C dari 1g elemen.

Latihan Ujian Masuk dengan Umpan Balik

1. (PUC-RJ) Perhatikan pernyataan-pernyataan tentang unsur-unsur golongan IA dari Tabel Periodik

SAYA. Mereka disebut logam alkali.
II. Sinar atomnya tumbuh dengan nomor atom.
AKU AKU AKU. Potensi ionisasinya meningkat dengan nomor atom.
IV: Karakter logamnya meningkat dengan nomor atom.

Di antara pernyataan yang benar adalah:

a) I dan II
b) III dan IV
c) I, II dan IV
d) II, III dan IV
e) I, II, III dan IV

Lihat jawaban

Alternatif c

2. (UFMG) Membandingkan klorin dan natrium, dua unsur kimia yang membentuk garam dapur, Anda dapat mengatakan bahwa klorin:

a) lebih padat.
b) kurang stabil.
c) memiliki sifat logam yang lebih besar.
d) memiliki energi ionisasi yang lebih rendah.
e) memiliki jari-jari atom yang lebih kecil.

Lihat jawaban

Alternatif dan

3. (UFC-CE) Efek fotolistrik terdiri dari emisi elektron dari permukaan logam, melalui insiden cahaya dengan frekuensi yang sesuai. Fenomena ini secara langsung dipengaruhi oleh potensi ionisasi logam, yang sebagian besar telah digunakan dalam pembuatan perangkat fotoelektronik, seperti: fotosel penerangan umum, kamera fotografi dll. Berdasarkan variasi potensial ionisasi unsur-unsur dalam Tabel Periodik, tandai alternatif yang mengandung logam yang paling mungkin menunjukkan efek fotolistrik.

a) Fe
b) Hg
c) Cs
d) mg
e) Ca

Lihat jawaban

Alternatif c

Periksa pertanyaan ujian masuk dengan resolusi komentar di Latihan Tabel Periodik dan pertanyaan yang tidak dipublikasikan tentang subjek di Latihan Pengorganisasian Tabel Periodik.