Massa molar adalah massa yang terkandung dalam 1 mol zat. Mol adalah satuan pengukuran Sistem Internasional yang digunakan untuk menentukan jumlah partikel elementer.
Jumlah mol terkait dengan Konstanta Avogadro, NITU, yang sesuai dengan 6,02 x 1023 atom, ion, atau molekul suatu zat.
Masa molar
Massa molar memiliki nilai numerik yang sama dengan massa molekul suatu zat, namun satuannya adalah g/mol (gram per mol).
Massa molekul (MM) sesuai dengan jumlah massa atom dari atom-atom yang membentuk zat, ditemukan dalam Tabel Periodik. Massa molekul dan massa atom dinyatakan dalam satuan massa atom (u).
Lihat perkiraan massa molar beberapa senyawa:
- Air (H2O): 18 g/mol
- Gas oksigen (O2): 32 g/mol
- Natrium klorida (NaCl): 58,5 g/mol
Bagaimana cara menghitung massa molar?
Sekarang, untuk menjelaskan cara melakukan perhitungan langkah demi langkah, kita akan menggunakan etanol, CH3CH2OH, sebagai contoh.
Langkah 1: menghitung jumlah atom setiap unsur kimia dalam rumus zat.
CH3CH2OH dibentuk oleh:
- 1 atom oksigen (O)
- 2 atom karbon (C)
- 6 atom hidrogen (H)
Langkah 2: lihat Tabel periodik mengetahui massa atom masing-masing unsur zat tersebut.
Catatan: Di sini kita akan menggunakan nilai perkiraan.
- Hidrogen (H): 1 u
- Oksigen (O): 16 u
- Karbon (C): C: 12 u
Langkah 3: kalikan massa unsur dengan jumlah masing-masing atom dalam zat.
- Oksigen (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
- Karbon (C): C: 2 x 12 u = 24 u
- Hidrogen (H): 6 x 1 u = 6 u
Langkah 4: tambahkan massa untuk menemukan massa molekul.
MMetanol: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u
Oleh karena itu, massa etanol adalah 46 u atau 46 g/mol. Artinya dalam satu mol ada 6,02 x 1023 molekul, yang sesuai dengan 46 gram.
tahu lebih banyak tentang massa molekul dan massa atom.
Apa itu mol?
Mol sesuai dengan jumlah spesies elementer dalam massa suatu zat. Satu mol memiliki nilai mutlak 6,02 x 1023.
Konstanta ini penting untuk melakukan perhitungan kimia, karena memungkinkan kita memperoleh rasio antara skala atom dan skala terukur.
Misalnya, melihat Tabel Periodik kita melihat bahwa massa atom hidrogen adalah 1 u dan massa oksigen adalah 16 u. Oleh karena itu, massa molekul air (H2O) adalah 18 u.
Karena massa molekul air adalah 18 u, dapat dipahami bahwa massa molar air adalah 18 g/mol, yaitu, 1 mol air memiliki massa 18 g.
Singkatnya, kita memiliki: 1 mol air = 6,02 x 1023 molekul = 18 gram.
Belajar lebih tentang Konstanta Avogadro.
Hubungan antara jumlah mol dan massa molar
Mol adalah istilah yang banyak digunakan untuk menentukan jumlah partikel, yang dapat berupa atom, molekul, ion, dan lain-lain. Massa molar sesuai dengan massa molekul suatu zat, yang dinyatakan dalam gram per mol.
Kata mol berasal dari mol, dalam bahasa Latin, yang berarti tumpukan, tumpukan atau tumpukan.
Ini adalah istilah yang sangat penting dalam kimia, karena dalam industri, misalnya, seseorang tidak bekerja dengan sedikit molekul, tetapi dengan sejumlah besar zat.
Ketika istilah mol digunakan, itu mengacu pada rumpun partikel yang sesuai dengan 6,02 x 1023. Jadi, jika kita berbicara tentang 1 mol atom kalsium, kita memiliki 6,02 x 1023 atom kalsium.
Nilai ini mengacu pada Konstanta Avogadro, prinsip yang menyatakan bahwa: "volume yang sama dari dua gas setiap di bawah kondisi tekanan dan suhu yang sama mengandung jumlah mol molekul yang sama gas."
Oleh karena itu, 1 mol suatu zat sesuai dengan massa molar suatu zat dan mengandung 6,02 x 1023 molekul zat ini.
Baca juga: Molaritas dan Molalitas.
Latihan Soal
pertanyaan 1
Hitung massa molar zat berikut.
a) Karbon dioksida, CO2
b) Asam klorida, HCl
c) Glukosa, C6H12HAI6
Jawaban yang benar: a) 44 g/mol, b) 36,5 g/mol dan c) 180 g/mol.
Untuk memudahkan perhitungan, kami akan menggunakan nilai perkiraan untuk massa atom.
a) Karbon dioksida, CO2
| Elemen | Jumlah | massa atom | Hasil | ||
| Ç | 1 | x | 12 u | = | 12 u |
| HAI | 2 | x | 16 u | = | 32 u |
| massa molekul CO2 | = | 32 + 12 = 44 u |
Oleh karena itu, massa molar karbon dioksida adalah 44 g/mol.
b) Asam klorida, HCl
| Elemen | Jumlah | massa atom | Hasil | ||
| H | 1 | x | 1 u | = | 1 u |
| Cl | 1 | x | 35,5 u | = | 35,5 u |
| Massa molekul HCl | = | 1 + 35,5 = 36,5 u |
Oleh karena itu, massa molar asam klorida adalah 36,5 u.
c) Glukosa, C6H12HAI6
| Elemen | Jumlah | massa atom | Hasil | ||
| Ç | 6 | x | 12 u | = | 72 u |
| HAI | 6 | x | 16 u | = | 96 u |
| H | 12 | x | 1 u | = | 12 u |
| Massa molekul glukosa | = | 72 + 96 + 12 = 180 u |
Jadi, massa molar glukosa adalah 180 g/mol.
pertanyaan 2
Untuk membuat beberapa perhiasan untuk koleksi barunya, seorang desainer menggunakan 39,4 gram emas. Mengetahui bahwa massa atom emas (Au) adalah 197 au.m.a, hitung berapa banyak atom yang digunakan.
Jawaban yang benar: 1,204 x 1023 atom emas
Kita tahu bahwa: 1 atom Au = 197 au.u.m.a → 1 atom-gram (atg) Au = 197 g → 6,02 x1023 atom Au
Dari data ini, kami akan melakukannya dalam dua langkah:
Langkah pertama:
197 g ______ 1 atg Au
39,4 g ______ x
197.x = 39.4.1atg → x = 39.4 atg / 197 → x = 0,2 atg Au
Tahap kedua:
1 atg Au ______ 6,02 x 1023 atom emas
0,2 atg Au ______ x
1. x = 0,2. 6,02 x 1023
x = 1,204 x 1023 atom emas
pertanyaan 3
Jika kita membandingkan massa yang sama dari zat-zat berikut: NaCl, H2HAI2, HCl dan H2HAI. Manakah yang memiliki jumlah molekul paling banyak?
Jawaban yang benar: Molekul air.
Jumlah mol masing-masing zat adalah: NaCl (58,5 g), H2HAI2 (34 g), HCl (36,5 g) dan H2O (18 gram)
Menurut hukum Avogadro, jumlah molekul akan lebih banyak jika zat tersebut memiliki jumlah mol yang lebih banyak. Untuk mendapatkan jumlah mol, rumus berikut dapat digunakan:
Jumlah mol = m/MM, di mana: m = massa zat dalam gram, MM = massa molar
Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa di antara zat-zat di atas, yang memiliki massa molar terendah adalah H2O (18g) dan karena itu memiliki jumlah molekul terbesar.
Dilakukan dengan cara lain, jika kita menggunakan 20 g sebagai nomor massa, kita akan mendapatkan:
- Jumlah mol NaCl = 20 g/58,5 g/mol = 0,34 mol
- No mol H2HAI2 = 20 g/34 g/mol = 0,59 mol
- Jumlah mol HCl = 20 g/36,5 g/mol = 0,55 mol
- No mol H2O = 20 g/18 g/mol = 1,11 mol
Baca juga tentang Stoikiometri dan Persamaan Persamaan.
