Bilangan kuantum ada empat: mayor (n), minor (l), magnetik (m atau ml) dan spin (s atau mS). Mereka memiliki fungsi untuk menemukan elektron, itulah sebabnya tidak ada elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.
Nomor Kuantum Utama
HAI bilangan kuantum utama (n) adalah salah satu yang menunjukkan tingkat energi, yaitu lapisan elektronik di mana elektron berada.
Lapisan elektronik K, L, M, N, O, P dan Q masing-masing mewakili bilangan kuantum utama berikut 1, 2, 3, 4, 5, 6 dan 7:
K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7
Bilangan Kuantum Sekunder
HAI bilangan kuantum momentum sekunder, azimut atau sudut (l) adalah salah satu yang menunjukkan sublevel energi, yaitu sublevel energi yang dimiliki elektron.
Sublevel energi s, p, d dan f masing-masing mewakili bilangan kuantum sekunder berikut 0, 1, 2 dan 3:
s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3
Nomor Kuantum Magnetik
HAI bilangan kuantum magnetik (m atau m1) adalah salah satu yang menunjukkan orbit di mana elektron bertemu:
- Sublevel s memiliki 1 orbital, yaitu orbital (0).
- Sublevel p memiliki 3 orbital, yaitu orbital (0), (+1) dan (-1).
- Sublevel d memiliki 5 orbital, yaitu orbital (-2), (-1), (0), (+1) dan (+2).
- Sublevel f memiliki 7 orbital, yaitu orbital (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) dan (+3).
Putar Nomor Kuantum
HAI spin bilangan kuantum (s atau ms) adalah salah satu yang menunjukkan arah rotasi elektron:
Jika orbital dari sublevel negatif, rotasi dalam arah negatif, yang diwakili oleh panah ke atas. Tetapi jika orbital suatu sublevel positif, rotasinya ke arah positif, yang diwakili oleh panah ke bawah.
Representasi Bilangan Kuantum
Contoh Unsur Besi (26Iman)
Distribusi besi elektronik: 1s2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p6 4s2 3d6
- Mengingat bahwa elektron yang paling energik ada di kulit 3, maka, n = 3.
- Sublevelnya adalah d, jadi, l = 2.
- Sublevel d memiliki 5 orbit. Saat mendistribusikan elektron, yang terakhir berada di orbital -2, jadi, m = -2.
- Putarannya bisa jadi +½ Suka -½.
Apa itu Distribusi Elektronik?
ITU distribusi elektronik begitulah cara unsur-unsur kimia diurutkan menurut energinya. Dari situlah bilangan kuantum dapat menemukan elektron.
Baca juga diagram pauling dan lapisan Valencia.
Latihan
1. (UFPA) - Bilangan kuantum utama "n", sekunder "l", "m" magnetik dari elektron paling energik dari atom klorin masing-masing adalah:
(Data Cl: Z=17)
a) 3, 1, 0
b) 3, 1, +1
c) 2, 0, +1
d) 2, 1, -1
e) 2, 3, 0
Alternatif untuk: 3, 1, 0
2. (UERN/2015) - Aplikasi utama bromin adalah produksi etilen bromida, yang digunakan dalam bahan bakar motor, untuk menghindari akumulasi timbal di dalam silinder.
Mengingat bahwa nomor atom brom adalah 35, dikatakan memiliki:
SAYA. Bilangan kuantum utama sama dengan 4.
II. 7 orbital lengkap.
AKU AKU AKU. 5 elektron pada tingkat valensi.
IV. Bilangan kuantum magnetik sama dengan 0.
V 5 elektron pada kulit terakhir, dengan bilangan kuantum azimut sama dengan 1.
Hanya pernyataan-pernyataan yang benar.
a) I dan IV.
b) I, II dan V.
c) III, IV dan V.
d) I, II, IV dan V.
Alternatif d: I, II, IV dan V.
Periksa pertanyaan ujian masuk dengan resolusi komentar di: Latihan Tabel Periodik.