Unsur-unsur yang dinamai logam alkali tanah adalah mereka yang termasuk keluarga 2 atau IIA, dari Tabel Periodik. Kelompok tersebut terdiri dari unsur-unsur kimia berikut: Be (Beryllium), Mg (Magnesium), Ca (Kalsium), Sr (Stronsium), Ba (Barium) dan Radium (Ra).
Mereka memiliki dua elektron di kulit valensi, dan distribusi generiknya diwakili oleh ns2, di mana tidak mewakili jumlah level terakhir. Karena karakteristik ini, mereka cenderung kehilangan dua elektron ini, sehingga menimbulkan kation bermuatan 2+.
Istilah "bumi" mengacu pada "ada di bumi", karena di sinilah unsur-unsur ini ditemukan, terutama dalam mineral. Misalnya kalsium dalam bentuk senyawa kalsium fosfat (Ca3(DEBU4)2), ditemukan di kerak bumi dan berfungsi sebagai bahan baku untuk produksi fosfor. Hal ini juga hadir dalam tulang hewan, sedemikian rupa sehingga ketika ini dikalsinasi, yang disebut "tepung tulang" diperoleh, yang mengandung kalsium fosfat.
Di antara logam alkali tanah, yang paling menonjol adalah Kalsium ini adalah Magnesium.
- Kalsium
Ion kalsium (Ca2+) hadir di sekitar 90% tulang dan gigi kita; dan pada hewan juga ada di cangkangnya. Fungsinya untuk memperkuat struktur tulang dan berfungsi sebagai relaksan otot. Kekurangan kalsium dalam tubuh dapat menyebabkan kram otot, tetanus dan osteoporosis. Itulah mengapa penting untuk memakannya melalui makanan yang kaya kalsium, seperti susu dan turunannya (mentega, keju, dll), daging dan sayuran.
Di sisi lain, terlalu banyak kalsium dapat menyebabkan relaksasi otot, batu ginjal, dan nyeri tulang.
Selain makanan di atas, kalsium masih terdapat di banyak bagian alam, terutama mineral seperti kalsit (CaCO3) atau kalsium karbonat, yang merupakan penyusun batu kapur dan marmer, dan marmer digunakan dalam pembuatan bak cuci, patung, lantai dan tangga. Kalsium karbonat juga merupakan pembangun stalaktit dan stalagmit di dalam gua. Kalsium juga ada dalam gipsum alami (CaSO)4. 2 jam2O), disebut gipsum. Garam ini dapat mengalami dehidrasi, sehingga menimbulkan CaSO4 anhidrat, yaitu kapur sekolah.
Dalam industri, kapur murni (CaO) diproduksi, kapur mati, juga disebut kapur terhidrasi atau kapur mati, yang sebenarnya adalah kalsium hidroksida (Ca (OH)).2), digunakan dalam cat kapur dan dalam persiapan mortar. Pemanasan lembut gipsum memungkinkan diperolehnya kalsium sulfat hemihidrat, yaitu gipsum, yang digunakan dalam konstruksi masyarakat sipil, dalam produksi cetakan di Kedokteran Gigi dan Kedokteran untuk melindungi patah tulang, seperti yang ada di lengan yang ditunjukkan di bawah ini.
- Magnesium
ion dari magnesium itu juga memiliki kepentingan biologis yang besar, karena hadir di 70% tulang kita, mendukung aksi enzim, otot dan koordinasi motorik. Kekurangannya dalam tubuh dapat menyebabkan disorientasi, hipertensi, tremor, dan denyut nadi lemah. Oleh karena itu, kita harus makan makanan berikut yang mengandung unsur ini: kacang-kacangan, biji-bijian dan sayuran hijau. Selain itu, kelebihan magnesium dalam tubuh dapat menyebabkan kantuk.
Magnesium juga ada di air laut dan mineral. Hal ini digunakan dalam paduan logam, seperti logam korban (yang mengoksidasi di tempat baja, mencegah korosi), di roda "magnesium" dan kembang api (menawarkan warna perak dan putih). Senyawa magnesium yang sangat penting adalah magnesium hidroksida (Mg(OH)2), yang bila didispersikan dalam air, pada konsentrasi sekitar 7%, menghasilkan suspensi yang diketahui populer sebagai susu magnesia, yang berfungsi sebagai antasida, melawan keasaman lambung (mulas) dan sebagai pencahar.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/metais-alcalinoterrosos.htm
