Perhitungan yang terlibat dalam titrasi. Perhitungan dalam titling

Teks Titrasi menunjukkan bagaimana teknik analisis volumetrik ini dilakukan, yang tujuan utamanya adalah mengidentifikasi konsentrasi suatu larutan melalui reaksinya dengan larutan lain yang konsentrasinya diketahui.

Sekarang, kita akan melihat bagaimana menggunakan data yang diperoleh dalam titrasi untuk sampai pada konsentrasi yang diinginkan, yang dapat berupa asam atau basa dalam larutan. Untuk melakukannya, pada dasarnya ada tiga langkah:

Mari kita lihat sebuah contoh:

Katakanlah seorang ahli kimia memiliki larutan asam asetat (cuka (CH₃COOH_(sini))) dan ingin mengetahui konsentrasinya dalam mol/L. Kemudian, ia menempatkan 20,0 mL cuka (dititrasi) dalam labu Erlenmeyer dan menambahkan indikator fenolftalein. Kemudian dia mengisi buret 100 mL dengan natrium hidroksida (NaOH) yang diketahui konsentrasinya (titran) sama dengan 1,0 mol/L. Akhirnya, ahli kimia melakukan titrasi dan melihat bahwa perubahan warna (titik balik - ketika dia menghentikan titrasi) terjadi ketika 24 mL NaOH dikonsumsi.

Berdasarkan percobaan ini, ia memperoleh data berikut:

saya_CH3COOH= ?
V_CH3COOH = 20 mL = 0,02 L
saya_NaOH = 24 mL = 0,024 L
V_NaOH = 1,0 mol/L

Dimana M = konsentrasi dalam mol/L dan V = volume dalam L.

Untuk mengetahui konsentrasi asam asetat, pertama-tama kita harus mengetahui cara menulis persamaan kimia yang mewakili reaksi penetralan seimbang yang benar yang terjadi. Dalam hal ini, reaksinya adalah sebagai berikut:

1 CH₃COOH_(sini) + 1 NaOH_(sini) → 1 NaC₂H₃HAI_{2 (aq)} + 1 jam₂HAI_(ℓ)

Bagian ini penting untuk melihat rasio stoikiometri di mana reaktan bereaksi. Perhatikan bahwa perbandingannya adalah 1:1, yaitu, untuk setiap mol asam asetat, diperlukan 1 mol natrium hidroksida.

Sekarang kita dapat melanjutkan dengan perhitungan dengan dua cara:

(1) Melalui rumus: M_1. V₁ = M_2. V₂

Karena rasio stoikiometri adalah 1:1, kita harus: tidak_CH3COOH = n_NaOH .

Makhluk M = n/V → n = M V. Jadi, kita sampai pada daftar di atas, yang dalam hal ini dapat ditulis seperti ini: saya_{CH3COOH. CH3COOH} = M_NaOH. V_NaOH

Jadi, ganti saja nilai rumus ini:

saya_CH3COOH. V _CH3COOH = M_NaOH. V_NaOH
 saya_CH3COOH. 0,02 L = 1,0 mol/L_. 0,024 L
saya_CH3COOH = 0,024 mol
0,02 L
saya_CH3COOH = 1,2 mol/L

Oleh karena itu, konsentrasi awal larutan asam asetat, judul kami, adalah 1,2 mol/L.

Catatan penting: Jika rasio stoikiometri bukan 1:1, itu akan cukup untuk mengalikan konsentrasi dalam mol/L (M) zat dengan koefisien masing-masing. Misalnya, jika rasionya 1: 2, kita akan memiliki yang berikut:

saya_1. V₁ = 2. saya_2. V₂

Tapi inilah cara lain untuk melakukan perhitungan ini:

(2) Melalui aturan tiga:

1 CH₃COOH_(sini) + 1 NaOH_(sini) → 1 CH₃COONa_(sini) + 1 jam₂HAI_(ℓ)
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
1. 60g 1. 40 gram 1. 82 gram 1. 18 g
Massa ini adalah massa molekul yang dihitung untuk setiap zat.

* Mengetahui bahwa volume yang dihabiskan larutan NaOH 1,0 mol/L_(sini) adalah 24 mL, pertama-tama kita dapat mengetahui jumlah materi (mol) NaOH yang bereaksi:

1 mol NaOH → 1,0 L 

1 mol NaOH 1000 ml
x 24ml
x = 0,024 mol NaOH

* Karena perbandingannya 1:1, maka jumlah materi (mol) asam asetat harus sama dengan NaOH: 0,024 mol.

Pengamatan: Jika rasio stoikiometrinya berbeda maka kita akan memperhitungkannya di bagian ini. Misalnya, jika 1:3 dan jumlah materi dari satu spesies reaktif kimia sama dengan 0,024 mol, maka jumlah zat lain akan menjadi tiga kali lipat: 0,072.

* Sekarang kita menghitung:

20 ml cuka 0,024 mol asam asetat
1000 ml cuka dan
y = 1,2 mol

Artinya, ada 1,2 mol/L, yang merupakan nilai yang sama yang kita dapatkan pada metode sebelumnya.

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvidos-na-titulacao.htm