Struktur atom sangat kompleks dan penuh detail. Selama bertahun-tahun, beberapa ilmuwan di seluruh dunia mendedikasikan sebagian hidup mereka untuk mempelajari konstitusi atom, menciptakan model dan teori. Berkat ini, kami saat ini memiliki pengetahuan tentang beberapa detail konstitusi atom:
Sebuah inti dengan proton dan neutron – diusulkan oleh Rutherford dan Chadwick, masing-masing;
Tingkat energi atau lapisan elektronik – diusulkan oleh Bohr;
Sub-tingkat energi (sub-wilayah tingkat energi) - diusulkan oleh Sommerfeld;
Orbital atom (kemungkinan besar tempat untuk menemukan elektron) – diusulkan oleh Erwin Schrödinger.
Daerah di sekitar nukleus (level, sublevel dan orbital) memiliki relevansi yang besar, karena, melalui pengetahuan tentang bidang-bidang ini, dimungkinkan untuk mengetahui fenomena fluoresensi, pendar, cara ikatan kimia terjadi dan beberapa perilaku fisik materi (magnetisme).
Lihat bagaimana wilayah atom diatur:
█ level
Atom memiliki total tujuh tingkat, diwakili oleh huruf K, L, M, N, O, P, Q, masing-masing dengan jumlah energi tertentu.
█ sublevel
Setiap level memiliki jumlah sublevel tertentu, yang diwakili oleh hanya empat huruf: s, p, d, f.
K - 1 sublevel
L - 2 sublevel (s, p)
M - 3 sublevel (s, p, d)
N - 4 sublevel (s, p, d, f)
O- 4 sublevel (s, p, d, f)
P - 3 sublevel (s, p, d)
Q - 2 sublevel (s, p)
█ Orbital
Setiap subtingkat menyajikan jumlah yang berbeda dari orbital:
s = 1orbit
p = 3orbital
d = 5orbital
f =7orbital
Pengamatan: Dalam setiap orbital, kita dapat menemukan paling banyak dua elektron. Dengan demikian, jumlah maksimum elektron dalam sublevel adalah:
s = 2elektron
p = 6elektron
d = 10elektron
f = 14elektron
Mengetahui semua informasi ini, ahli kimia Amerika Linus Carl Pauling mengembangkan alat untuk mendistribusikan elektron atom lebih praktis di atas kertas. Alat penting ini disebut Diagram Linus Pauling. Dalam diagram ini, kita hanya memiliki level dan sublevel. Lihat garis besar:
pukulan di Merah Jambu dan jeruk mereka membentuk urutan energi yang mengalir melalui seluruh diagram. Urutan ini dimulai dengan tanda hubung yang masuk 1 detik dan mengikuti jalur diagonal sampai mencapai 7p. Setiap garis diagonal yang mengikuti menunjukkan sublevel energi lebih banyak daripada garis sebelumnya. Sublevel lebih jauh ke bawah garis diagonal yang sama selalu memiliki lebih banyak energi daripada yang sebelumnya. Jadi:
2 punya lebih banyak energi bahwa 1 (ada dalam guratan diagonal yang berbeda);
4p memiliki lebih banyak energi dari 3d (hadir dalam stroke diagonal yang sama).
Untuk melakukan distribusi elektron melalui diagram Pauling, perlu memiliki jumlah elektron atom apapun, mengikuti garis diagonal dan hormati jumlah maksimum elektron di setiap sublevel. Lihat beberapa contoh:
— Distribusi elektronik dari Z = 20 (20 elektron)
Distribusi elektron atom dengan 20 elektron
— Distribusi elektronik dari Z = 59 (59 elektron)
Distribusi elektron atom dengan 59 elektron
Suka Diagram Linus Pauling, adalah mungkin untuk melakukan tugas-tugas berikut:
Mendistribusikan semua elektron dalam atom;
Memprediksi daerah energi terendah dan tertinggi atom (elektron didistribusikan dalam atom sedemikian rupa untuk selalu menempati daerah energi yang lebih rendah);
Prediksi jumlah tingkatan atom dari nomor atomnya (Z);
Memprediksi klasifikasi atom apa pun dari nomor atomnya (Z).
Tetapkan jumlah ikatan yang harus dibuat atom untuk mencapai stabilitas.
Kredit gambar: Shutterstock / catwalker
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diagrama-linus-pauling.htm