Reaksi reversibel yang berada dalam keseimbangan hanya akan mengalami pergeseran keseimbangan jika ada perubahan eksternal, karena keseimbangan tidak pernah bergeser dengan sendirinya.
Salah satu perubahan tersebut adalah variasi konsentrasi, yang melibatkan penghapusan atau penambahan reagen atau produk.
Mari kita lihat sebuah contoh:
- Penambahan reagen:
Jika kita menambahkan lebih banyak gas hidrogen atau lebih banyak gas nitrogen ke kesetimbangan, konsentrasi reaktan akan meningkat dan, dengan itu, jumlah guncangan efektif antara molekulnya juga akan meningkat, menghasilkan peningkatan laju perkembangan reaksi pembentukan amonia langsung. (NH3 (g)).
Ini berarti bahwa penambahan reagen menggeser keseimbangan ke sisi kanan, menuju pembentukan produk:
Hal ini sesuai dengan Prinsip Le Chatelier yang mengatakan bahwa ketika beberapa gangguan disebabkan dalam sistem dalam keseimbangan, ia bergerak ke arah yang membatalkan gangguan ini, mencoba menyesuaikan diri dengan keseimbangan baru.
Dalam kasus di atas, akan terjadi, seiring waktu, jumlah amonia akan meningkat, mencapai keseimbangan lagi. Dengan demikian, perbandingan antara konsentrasi produk dan reagen akan tetap konstan, yaitu nilai konstanta kesetimbangan Kc akan tetap sama.
Kc = __[NH3]2__↑
[N2]. [H2]3 ↑
Hal ini juga akan terjadi untuk kasus lain, yaitu tidak adanya variasi konsentrasi reagen atau produk akan mengubah nilai Kc.
- Penambahan produk:
Jika kita menambahkan lebih banyak amonia, meningkatkan konsentrasinya, sebagian akan berubah menjadi gas nitrogen dan hidrogen, meningkatkan laju perkembangan reaksi terbalik pembentukan reagen.
Ini berarti bahwa penambahan produk menggeser keseimbangan ke kiri, menuju pembentukan reagen:
- Penghapusan reagen:
Jika kita menghilangkan satu atau kedua reagen, konsentrasinya akan berkurang dan, akibatnya, laju perkembangan reaksi langsung akan berkurang. Dengan demikian, keseimbangan akan bergeser ke arah pembentukan lebih banyak reaktan, yaitu ke kiri:
- Penarikan produk:
Jika kita menurunkan konsentrasi produk, laju reaksi balik akan berkurang, meningkatkan laju perkembangan reaksi maju. Ini berarti keseimbangan akan bergeser ke kanan:
Secara singkat dapat kami sampaikan sebagai berikut:
Penting untuk ditekankan bahwa variasi konsentrasi padatan tidak menggeser kesetimbangan.
Jadi, dalam reaksi di bawah ini, jika kita menghilangkan atau menambahkan CO2 (g) atau CO(g), akan terjadi pergeseran keseimbangan. Tetapi jika kita mengurangi atau menambahkan C(s), tidak ada yang akan terjadi dengan keseimbangan kimia:
Ç(s) + BERSAMA2 (g) 2 CO(g)
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
