Diagram Linus Pauling (Apa Itu, Konsep dan Definisi)

Diagram Linus Pauling atau Diagram Distribusi Elektronik terdiri dari model yang membantu dalam konfigurasi elektron atom dan ion melalui sublevel energi. Metode ini digunakan dalam Kimia untuk menentukan beberapa karakteristik atom.

Juga dikenal sebagai Prinsip Aufbau, Diagram Linus Pauling membantu untuk melacak beberapa sifat atom, seperti jumlah kulit yang diisi oleh elektron dan jumlah kulit elektron yang dimiliki atom, misalnya.

Dua ilmuwan Amerika pemenang Hadiah Nobel, Linus C. pauling (1901 - 1994) bertanggung jawab untuk mengembangkan teori ini, dianggap sebagai salah satu yang terbaik untuk menjelaskan distribusi elektronik di sekitar atom.

Seperti yang Anda ketahui, tabel periodik mengatur unsur-unsur kimia dengan nomor atom dalam urutan menaik. Diagram Linus Pauling, dalam hubungannya dengan tabel periodik, membantu memberikan informasi tentang atom-atom yang menyusun unsur-unsur ini.

Seperti yang dinyatakan, diagram Linus Pauling didasarkan pada Sublevel energi atom untuk mengatur elektron

. Ini diatur dari energi terendah ke tertinggi ketika atom berada dalam keadaan dasarnya.

Lihat juga arti dari Atom dan ion.

Elektrosfer atom dibentuk oleh 7 (tujuh) lapisan elektronik, yang dilambangkan dengan huruf: K, L, M, N, O, P dan Q. Setiap kulit memungkinkan jumlah elektron maksimum:

• K = maksimal 2 elektron.
• L = hingga 8 elektron.
• M = hingga 18 elektron.
• N = hingga 32 elektron.
• O = hingga 32 elektron.
• P = hingga 18 elektron.
• Q = hingga 8 elektron.

Lapisan Elektronik	Jumlah Elektron Maksimum	Sublevel Energi
K	2 ^dan-	1 detik^2
L	8 ^dan-	2 detik^2 2p^6
saya	18^dan-	3 detik^2 3p^6 3d^10
tidak	32 ^dan-	4s^2 4p^6 4d^10 4f^14
HAI	32 ^dan-	5 detik^2 5p^6 5d^10 5f^14
P	18 ^dan-	6 detik^2 6p^6 6d^10
Q	8 ^dan-	7 detik^2 7p^6

Perhatikan bahwa lapisan K hanya memiliki satu sublevel (s), yang memungkinkan keberadaan hingga 2 elektron. Layer L memiliki dua sublevel (s dan P), menjadi itu P menampung hingga 6 elektron. Masih ada sublevel d (dengan hingga 10 elektron) dan f (dengan maksimum 14 elektron).

subtingkat	Jumlah Elektron per Sublevel
s = tajam (bersih)	hingga 2 elektron
p = Utama	hingga 6 elektron
d = membaur (membaur)	hingga 10 elektron
f = dasar	hingga 14 elektron

Jadi, dari skema ini, Pauling mengatur elektron mengikuti urutan energi yang meningkat di sublevel yang berbeda.

Menggunakan panah diagonal, seseorang menemukan urutan berikut dalam Diagram Linus Pauling: 1 detik² 2 detik² 2p⁶ 3 detik² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 detik² 4d¹⁰ 5p⁶ 6 detik² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7 detik² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶.

Lihat juga diagram ishikawa, O diagram Venn dan konsep keelektronegatifan.