Kelarutan dan kualitas apa yang larut, yaitu, dapat larut ketika bersentuhan dengan zat pelarut.
Konsep kelarutan hadir dalam kimia, yang mendefinisikan kapasitas batas pembubaran suatu zat (zat terlarut) dengan zat lain yang homogen (pelarut) sebagai koefisien kelarutan.
Misalnya, ketika sejumlah garam (zat terlarut) dicampur dengan air (pelarut), larutan akan terbentuk dari campuran antara dua komponen ini. Namun, jika jumlah garam lebih besar dari koefisien kelarutan zat-zat ini, hasilnya: itu akan menjadi kejenuhan zat terlarut, yaitu garam tidak akan lagi bercampur dengan air dan akan disimpan di bagian bawah wadah.
Oleh karena itu, koefisien kelarutan adalah jumlah maksimum zat terlarut yang dapat dicampur dengan sejumlah pelarut tertentu. Untuk menentukan nilai ini, ada persamaan dan uji kimia yang menunjukkan kelarutan masing-masing zat, dengan mempertimbangkan, untuk ini, beberapa faktor, seperti jumlah zat terlarut, suhu, tekanan dan sifat partikel (organik atau anorganik). Polaritas zat yang bercampur juga mempengaruhi kelarutan (zat polar dan non-polar).
Saat mencampur zat terlarut dengan pelarut, larutan dapat memiliki tiga jenis yang berbeda:
- jenuh: ketika mencapai batas kejenuhan, yaitu zat terlarut dalam jumlah yang tepat dari koefisien kelarutan;
- tak jenuh: bila jumlah zat terlarut lebih kecil dari koefisien kelarutan;
- jenuh: ketika jumlah zat terlarut melebihi koefisien kelarutan;
Bukan hanya cairan yang bisa bercampur, karena ada juga campuran gas.