Keadaan cair materi adalah fase peralihan antara padat dan gas. Seperti partikel dalam zat padat, partikel dalam zat cair juga mengalami gaya tarik antarmolekul. Namun, partikel cair memiliki lebih banyak ruang di antara mereka, sehingga mereka tidak tetap pada posisinya.
Gaya tarik-menarik antar partikel dalam zat cair membuat volume zat cair tetap konstan.
Pergerakan partikel menyebabkan cairan menjadi variabel dalam bentuk. Cairan akan mengalir dan mengisi bagian bawah wadah, mengikuti bentuk wadah tetapi tidak berubah volume. Jumlah ruang yang terbatas antara partikel berarti bahwa cairan memiliki kompresibilitas yang sangat terbatas.
Kohesi dan adhesi
Kohesi itu adalah kecenderungan untuk jenis partikel yang sama untuk tertarik satu sama lain. “Tongkat” kohesif ini menjelaskan tegangan permukaan cairan. Tegangan permukaan dapat dianggap sebagai "kulit" partikel yang sangat tipis yang lebih tertarik satu sama lain daripada partikel di sekitarnya.
Selama gaya tarik-menarik ini tidak terganggu, mereka bisa menjadi sangat kuat. Misalnya, tegangan permukaan air cukup besar untuk menopang berat seekor serangga. Air adalah cairan non-logam yang paling kohesif.
Gaya kohesif paling besar terjadi di bawah permukaan cairan, di mana partikel-partikel tertarik satu sama lain dari semua sisi. Partikel di permukaan lebih kuat tertarik ke partikel identik di dalam cairan daripada ke udara sekitarnya.
Ini menjelaskan kecenderungan cairan untuk membentuk bola, bentuk dengan luas permukaan paling sedikit. Ketika bola cair ini terdistorsi oleh gravitasi, mereka membentuk bentuk tetesan hujan klasik.
ITU pencapaian adalah ketika ada gaya tarik menarik antara berbagai jenis partikel. Partikel dalam cairan tidak hanya akan tertarik satu sama lain, tetapi umumnya tertarik pada partikel yang membentuk wadah yang berisi cairan.
Partikel cair ditarik di atas permukaan cairan di tepi di mana mereka bersentuhan dengan sisi wadah.
Kombinasi gaya kohesif dan perekat berarti bahwa kurva cekung sedikit, yang dikenal sebagai meniskus, ada di permukaan sebagian besar cairan. Pengukuran volume cairan yang paling akurat dalam gelas ukur akan dilihat dengan melihat tanda volume yang paling dekat dengan bagian bawah meniskus ini.
- Kursus Pendidikan Inklusif Online Gratis
- Perpustakaan Mainan dan Kursus Pembelajaran Online Gratis
- Kursus Game Matematika Online Gratis di Pendidikan Anak Usia Dini
- Kursus Lokakarya Budaya Pedagogis Online Gratis
Adhesi juga bertanggung jawab untuk aksi kapiler ketika cairan ditarik ke dalam tabung yang sangat sempit. Contoh aksi kapiler adalah ketika seseorang mengambil sampel darah dengan cara menyentuhkan tabung kaca kecil ke tetesan darah di ujung jari yang tertusuk.
Viskositas
Viskositas adalah ukuran seberapa banyak cairan menolak mengalir bebas. Mereka mengatakan bahwa cairan yang mengalir sangat lambat lebih kental daripada cairan yang mengalir dengan mudah dan cepat. Zat dengan viskositas rendah dianggap lebih tipis daripada zat dengan viskositas lebih tinggi, yang umumnya dianggap lebih tebal.
Misalnya, madu lebih kental daripada air. Madu lebih kental dari air dan mengalir lebih lambat. Viskositas biasanya dapat dikurangi dengan memanaskan cairan. Saat dipanaskan, partikel cairan bergerak lebih cepat, memungkinkan cairan mengalir lebih mudah.
Penguapan
Karena partikel dalam cairan bergerak konstan, mereka akan bertabrakan satu sama lain dan dengan sisi wadah. Tumbukan semacam itu mentransfer energi dari satu partikel ke partikel lain. Ketika energi yang cukup ditransfer ke partikel di permukaan cairan, pada akhirnya akan mengatasi tegangan permukaan yang menahannya ke sisa cairan.
Penguapan terjadi ketika partikel permukaan memperoleh energi kinetik yang cukup untuk keluar dari sistem. Sebagai partikel yang lebih cepat melarikan diri, partikel yang tersisa memiliki energi kinetik rata-rata yang lebih rendah dan suhu cairan mendingin. Fenomena ini dikenal sebagai pendinginan evaporatif.
Keriangan
Volatilitas dapat dianggap sebagai kemungkinan suatu zat diuapkan pada suhu normal. Volatilitas adalah sifat cairan yang populer, tetapi beberapa padatan yang sangat mudah menguap dapat menyublim pada suhu kamar normal. Sublimasi terjadi ketika suatu zat berpindah langsung dari padat ke gas tanpa melalui keadaan cair.
Ketika cairan menguap di dalam wadah tertutup, partikel tidak dapat keluar dari sistem. Beberapa partikel yang menguap pada akhirnya akan bersentuhan dengan cairan yang tersisa dan kehilangan energinya untuk mengembun kembali menjadi cairan. Ketika laju penguapan dan laju kondensasi sama, tidak akan ada pengurangan bersih dalam jumlah cairan.
Tekanan yang diberikan oleh keseimbangan uap/cair dalam wadah tertutup disebut tekanan uap. Peningkatan suhu sistem tertutup akan meningkatkan tekanan uap. Zat dengan tekanan uap tinggi dapat membentuk konsentrasi tinggi partikel gas di atas cairan dalam sistem tertutup.
Ini dapat menimbulkan bahaya kebakaran jika uapnya mudah terbakar. Percikan kecil apa pun, bahkan jika itu terjadi dari gesekan antara partikel gas itu sendiri, bisa cukup untuk menyebabkan kebakaran besar atau bahkan ledakan.
Kata sandi telah dikirim ke email Anda.
