HAI perhitungan stoikiometri adalah tema yang sangat berulang di semua edisi Enem dan secara langsung atau tidak langsung hadir di beberapa konten Kimia lainnya, seperti:
Solusi
kimia panas
Kinetika Kimia
Keseimbangan kimia
Elektrokimia
Radioaktivitas
Studi tentang gas
Fungsi organik
Dalam teks ini Anda akan memiliki akses ke tips yang sangat penting untuk dipecahkan perhitungan stoikiometri sederhana di Enem:
Kiat 1: Pengetahuan dasar untuk mengembangkan perhitungan stoikiometrik
Hukum Lavoisier: jumlah massa reaktan sama dengan jumlah massa produk.
A + B → C + D
mA + mB = mC + mD
Hukum Proust: Proporsi massa masing-masing peserta dalam reaksi selalu sama.
A + B → C + D
buruk + MB = mC + mD
mA' mB' mC' mD'
mol (jumlah materi): menurut Avogadro, dalam satu mol, kita selalu memiliki 6.02.1023 entitas (molekul, atom, ion, dll.).
1mol6.02. 1023
Perhitungan massa molar: massa molar, dihitung dengan rumus zat (XaYb), adalah jumlah dari hasil perkalian kuantitas setiap unsur kimia dengan massa atomnya.
Massa molar = a.massa X (dalam Tabel Periodik) + b.massa Y (dalam Tabel Periodik)
Masa molar: setara dengan massa dalam gram yang sesuai dengan 6.02.1023 entitas zat.
1mol6.02. 1023massa dalam gram (molar)
Volume molar: setara dengan 22,4 liter, yang mengacu pada ruang yang ditempati oleh 6.02.1023 entitas zat:
1mol6.02. 1023massa dalam gram (molar) 22.4L
Menyeimbangkan persamaan kimia: koefisien yang membuat jumlah atom dari semua unsur kimia sama dalam reaktan dan produk.
Kiat ke-2: Langkah-langkah dasar untuk menyelesaikan perhitungan stoikiometrik
Hapus data yang disediakan oleh latihan;
Tulis persamaan kimia jika latihan belum tersedia;
Setarakan persamaan;
Koefisien yang digunakan dalam penyeimbangan harus digunakan untuk mengetahui proporsi stoikiometri antara partisipan;
Merakit aturan tiga yang menghubungkan informasi yang ada dalam pernyataan, elemen persamaan dan keseimbangannya.
Kiat ke-3: Hubungan mendasar dalam perhitungan stoikiometrik
Dalam setiap aturan tiga yang dirangkai dalam latihan perhitungan stoikiometri, kita dapat membuat hubungan berikut:
Volume—————————-mol
atau
Volume—————————- Volume
atau
Massa——————————mol
atau
Massa—————————— Massa
atau
Massa——————————Jumlah entitas
atau
mol——————————Jumlah entitas
atau
Volume——————————Jumlah entitas
atau
Volume——————————massa
Tip 4: Cara melanjutkan latihan yang melibatkan reaksi berurutan
Reaksi berurutan adalah langkah-langkah reaksi yang membentuk reaksi tunggal. Ketika mereka adalah bagian dari latihan, kita harus, sebelum melakukan perhitungan stoikiometrik, membentuk reaksi tunggal.
Untuk ini, kita harus membatalkan zat yang muncul dalam reagen satu dan produk yang lain. Sebagai contoh:
S + O2 → OS2
HANYA2 + O2 → OS3
HANYA3 + H2O → H2HANYA4
membatalkan OS2 dan OSnya3, kita memiliki reaksi berikut:
S + 3/2O2 + H2HAI → H2HANYA4
Tip ke-5: Bagaimana cara melanjutkan latihan yang melibatkan reagen dalam berlebihan dan membatasi
Kita tahu bahwa suatu latihan melibatkan kelebihan dan pembatasan setiap kali dalam pernyataan kita memiliki kehadiran massa dua zat yang membentuk reaktan. Untuk mengembangkan perhitungan stoikiometri, kita harus selalu menggunakan massa terikat.
Untuk mengetahui massa pereaksi pembatas, cukup bagi massa molar masing-masing zat, dikalikan dengan koefisien stoikiometrinya dalam persamaan, dan dibagi dengan massa yang diberikan oleh olahraga.
Misalnya, jika kita memiliki reaksi kimia 50 gram NaCl dengan 50 gram CaBr2:
2 NaCl + 1 CaBr2 → 2 NaBr + 1 CaCl2
2.58,5 = 1. 200
50 50
2,34 = 4
Nilai terbesar dari pembagian ini selalu sesuai dengan reaktan berlebih, sedangkan nilai terkecil selalu sesuai dengan reaktan pembatas.
Kiat ke-6: Bagaimana melanjutkan latihan yang melibatkan kemurnian
Latihan perhitungan stoikiometri yang melibatkan kemurnian atau ketidakmurnian memiliki pernyataan persentase yang mengacu pada bagian sampel yang murni atau tidak murni. Jadi, pertama-tama, kita harus menghitung berapa massa sampel yang benar-benar murni, karena hanya ia yang menghasilkan produk reaksi.
Misalnya, jika kita memiliki 70 gram sampel dan 20% tidak murni, maka 80% adalah murni. Jadi, kami membuat aturan tiga untuk menentukan massa dalam gram yang murni:
70g100%
xg80%
100.x = 70.80
100x = 5600
x = 5600
100
x = 56 gram adonan murni.
Kiat ke-7: Bagaimana cara melanjutkan latihan yang melibatkan Menghasilkan
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Hasil berkaitan dengan jumlah aktual, dalam gram, produk yang telah terbentuk dari massa reaktan tertentu. Latihan biasanya memberi tahu kita berapa banyak massa yang telah terbentuk. Kita kemudian harus menghitung massa produk dengan massa reagen yang disediakan dan memainkan aturan tiga di bawah ini:
Massa produk yang dihitung 100%
Massa produk x%
disediakan oleh
olahraga
Misalnya, dalam reaksi 40 gram karbon dengan oksigen, 15 gram karbon dioksida terbentuk. Apa yang akan dihasilkan oleh reaksi?
1 C + 1 O2 → 1 CO2
1,12g karbon 1,44g CO2
40 g karbonx
12.x = 40.44
12x = 1760
x = 1760
12
x = 146,6 g CO2
Kemudian kita tentukan hasilnya:
146,6 g100%
15gx%
146.6x = 1500
x = 1500
146,6
x= 10,2%
Ikuti resolusi sekarang dari dua contoh:
Contoh 1: (Enem) Saat ini, sistem pemurnian emisi polusi diwajibkan oleh hukum di semakin banyak negara. Mengontrol emisi gas belerang dioksida dari pembakaran batu bara, yang mengandung belerang, dapat dibuat oleh reaksi gas ini dengan suspensi kalsium hidroksida dalam air, membentuk produk non-polusi dari udara. Pembakaran belerang dan reaksi belerang dioksida dengan kalsium hidroksida, serta massa beberapa zat yang terlibat dalam reaksi ini, dapat direpresentasikan sebagai berikut:
belerang (32 g) + oksigen (32 g) → belerang dioksida (64 g)
sulfur dioksida (64 g) + kalsium hidroksida (74 g) → produk non-polusi
Dengan cara ini, untuk menyerap semua sulfur dioksida yang dihasilkan dengan membakar satu ton batu bara (mengandung 1% belerang), cukup menggunakan massa kalsium hidroksida sebesar tentang:
a.23kg.
b.43kg.
c.64kg
d.74kg.
e) 138 kg.
Resolusi:
Data yang disediakan oleh latihan:
1 ton batubara (C)
Dalam batubara, kami memiliki 1% sulfur (kemurnian)
Berapa massa kalsium hidroksida?
1HAI Langkah: Susun persamaan hanya dari reaksi berurutan yang disediakan:
S + O2 → OS2
HANYA2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2s
Memotong apa yang diulang, kami memiliki reaksi berikut:
S + 1/2O2+ Ca(OH)2 → CaCO3 +H2s
CATATAN: Langkah ini dapat diabaikan, karena latihan hanya melibatkan belerang dan kalsium hidroksida
2HAI Langkah: Hitung massa belerang yang ada dalam 1 ton batubara, mengingat 1% adalah belerang, maka:
1t dari 100% batubara
x belerang1%
100x = 1
x = 1
100
x = 0,01 t atau 10 kg belerang
3HAI Langkah: Dari massa belerang, kita dapat menghitung massa kalsium hidroksida. Dalam perhitungan stoikiometri ini, kami hanya akan mencantumkan massa:
S Ca(OH)2
1.32g 1.74g
10 kg
32.x = 74.10
x = 740
32
x = 23,125 kg gas butana
Contoh 2: (Enem) Di Jepang, gerakan nasional untuk memerangi pemanasan global mengusung slogan: 1 orang, 1 hari, 1 kg CO2 cintai kami! Idenya adalah agar setiap orang mengurangi jumlah CO sebanyak 1 kg2 dikeluarkan setiap hari, melalui gerakan ekologis kecil, seperti mengurangi pembakaran gas memasak. Hamburger ekologis? Dan untuk saat ini! Tersedia di: http://lqes.iqm.unicamp.br. Diakses pada: 24 Februari 2012 (disesuaikan).
Mempertimbangkan proses pembakaran sempurna dari gas memasak yang hanya terdiri dari butana (C4H10), jumlah minimum gas yang harus dihentikan oleh orang Jepang untuk memenuhi tujuan hariannya, hanya dengan gerakan ini, bukan?
Data: CO2 (44 g/mol); Ç4H10 (58 gram/mol).
a.0,25kg.
b) 0,33 kg.
c.1.0kg.
d) 1,3 kg.
e) 3,0 kg.
Resolusi:
Data yang didapat dari latihan tersebut adalah:
massa molar CO CO2 = 44 g/mol
C massa molar4H10 = 58 g/mol
1 kg CO2 dihilangkan oleh seseorang
Massa gas butana yang tidak akan terbakar lagi dalam kg = ?
1HAI Langkah: Merakit dan menyetarakan persamaan pembakaran butana (C4H10)
1C4H10 + 8 O2 → 4 CO2 + 5 jam2HAI
2HAI Langkah: Susun aturan tiga perhitungan stoikiometri, yang hanya akan melibatkan massa butana dan karbon dioksida:
1C4H10 → 4 CO2
1.58 gram 4. 44g
x1Kg
176.x = 58
x = 58
176
x = 0,33 kg gas butana
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
