Apa itu Termokimia?

Termokimia adalah cabang Ilmu Kimia yang mempelajari reaksi dan proses perubahan wujud fisik yang melibatkan pertukaran energi dalam bentuk panas.

Ada dua jenis reaksi dan proses dari jenis ini, yaitu:

• Endotermik:Endo berarti ke dalam, yaitu reaksi atau perubahan keadaan fisik di mana reaktan menyerap panas.

Misalnya, penguapan adalah perubahan dari cair ke gas, seperti ketika pakaian di garis kering. Agar perubahan ini terjadi, air menyerap energi dan, dengan cara ini, interaksi antarmolekulnya terganggu dan molekul dilepaskan dalam bentuk uap.

Contoh reaksi kimia endoterm adalah pemanasan batu kapur (CaCO₃). Ini menyerap panas dan terurai, yang berasal dari produk kalsium oksida (CaO), yang merupakan kapur tohor.

• Eksotermik:exo berarti keluar, yaitu, mengacu pada reaksi atau perubahan keadaan fisik di mana panas dilepaskan.

Berikut adalah dua contoh: Pemadatan air menjadi es adalah perubahan keadaan fisik yang terjadi ketika panas dilepaskan. Mesin ledakan mobil bekerja dari energi yang dilepaskan oleh reaksi pembakaran etanol atau produk minyak bumi, seperti bensin dan oli diesel.

Dua konsep penting dalam studi termokimia adalah entalpi (H) dan variasi entalpi (ΔH), yang masing-masing mengacu pada kandungan energi zat dan perbedaan energi antara reaktan dan produk (H = H_PRODUK - H_REAGEN).

Ketika persamaan yang menjelaskan proses mencakup nilai perubahan entalpi, kita mengatakan bahwa itu adalah a persamaan termokimia. Jika nilai H negatif, berarti prosesnya eksotermik, karena entalpi akhir lebih kecil dari entalpi awal; dan jika positif, prosesnya endotermik.

Contoh:

• Persamaan termokimia reaksi eksoterm:

1C₃H_{8 (g)} + 5 O_{2 (g)} → 3 CO_{2 (g)} + 4H₂HAI_(g) H = - 2.046 kJ

• Persamaan termokimia reaksi endoterm:

1 Fe₂HAI_3(S) + 3 C_(s) → 2 Fe_(S) + 3 CO_(g) H = +491,5 kJ

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm