Adalah penting bahwa siswa mengetahui bagaimana melakukan menyusun rumus pangkalankarena merupakan aspek yang sangat diminta dalam Kimia Anorganik dan dalam studi study solusi, karena basa adalah zat yang banyak digunakan dalam berbagai proses kimia, seperti dalam reaksi netralisasi.
Untuk melaksanakan menyusun rumus basa, adalah penting bahwa kita mengetahui komponen mana yang ada dalam basa, yang rumus umumnya adalah YOH, di mana:
Y adalah kation, yang dapat berupa logam atau amonium (NH4+);
OH adalah hidroksida, anion monovalen (OH-1).
Namun, untuk melaksanakan menyusun rumus basa, kita harus tahu namanya, yang dibangun dari aturan penamaan berikut:
Hidroksida + de + nama elemen
Dalam aturan ini, istilah hidroksida mengacu pada anion OH-, dan unsurnya adalah kation (muatan kation selalu bergantung pada nox elemen) yang menyertainya dalam rumus dasar.
Mengetahui kation (elemen) (Y+x) dan anion hidroksida (OH-1), Sebuah perakitan rumus dasar itu diberikan oleh inversi muatannya, sehingga muatan kation (+x) menjadi indeks numerik (x) anion (setelah tanda kurung) dan muatan anion (-1) menjadi indeks numerik (1) dari kation.
kamu+x + OH-1→ Y1(OH)x
Dengan demikian, jelas bahwa yang membedakan satu basa dengan basa lainnya adalah unsur yang menyertai gugus OH dan indeks numerik di depan gugus ini. Berikut ini adalah beberapa contoh merakit rumus dasar:
Contoh 1: aluminium hidroksida
Atas dasar ini, kami memiliki komponen berikut:
kation aluminium (Al+3): yang memiliki nox +3 tetap, karena terletak di keluarga IIIA tabel periodik;
anion hidroksida (OH-1): umum untuk basa anorganik.
Terakhir, silangkan muatan ion, sehingga -1 hidroksida adalah indeks (1) aluminium, dan +3 aluminium adalah indeks (3) hidroksil, sebagai berikut:
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Al1(OH)3 atau Al(OH)3
Contoh ke-2: Kalsium hidroksida
Atas dasar ini, kami memiliki komponen berikut:
kation kalsium (Ca+2): yang memiliki nox +2 tetap, karena terletak di keluarga IIA (logam alkali tanah) dari tabel periodik;
anion hidroksida (OH-1): umum untuk basa anorganik.
Terakhir, silangkan muatan ion, sehingga -1 hidroksida adalah indeks (1) kalsium, dan +2 kalsium adalah indeks (2) hidroksil, sebagai berikut:
Sini1(OH)2 atau Ca(OH)2
Contoh ke-3: Emas hidroksida I
Atas dasar ini, kami memiliki komponen berikut:
kation emas I (Au+1): yang memiliki nox +1, seperti yang ditunjukkan dalam nama yang diberikan;
anion hidroksida (OH-1): umum untuk basa anorganik.
Terakhir, silangkan muatan ion, sehingga -1 hidroksida adalah indeks (1) emas (Au), dan +1 emas adalah indeks (1) hidroksil, sebagai berikut:
Au1oh1 atau AuOH
Contoh ke-4: Titanium Hidroksida IV
Atas dasar ini, kami memiliki komponen berikut:
kation titanium IV (Zn+4): yang memiliki nox +4, seperti yang ditunjukkan pada nama yang diberikan;
anion hidroksida (OH-1): umum untuk basa anorganik.
Terakhir, silangkan saja muatan ionnya, sehingga -1 hidroksida adalah indeks (1) titanium (Ti), dan +4 titanium adalah indeks (4) hidroksil, sebagai berikut:
Kamu1(OH)4 atau Ti(OH)4
Contoh ke-5: seng hidroksida
Atas dasar ini, kami memiliki komponen berikut:
kation seng (Zn+2): yang telah memperbaiki nox +2;
anion hidroksida (OH-1): umum untuk basa anorganik.
Terakhir, silangkan muatan ion, sehingga -1 hidroksida adalah indeks (1) seng, dan +2 seng adalah indeks (2) hidroksil, sebagai berikut:
Zn1(OH)2 atau Zn(OH)2
Ibu Diogo Lopes Dias
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
HARI, Diogo Lopes. "Merakit rumus basa"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/montagem-formula-das-bases.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
Tata Nama Dasar, Larutan Berair, Disosiasi Ionik, Kation, Anion, Natrium Hidroksida, Aluminium Hidroksida, Besi Hidroksida, Tembaga Hidroksida, Ferri Hidroksida, Kalsium Hidroksida.
