ITU hibridisasi karbon tipe sp itu terjadi hanya ketika itu membuat dua ikatan pi (π) dan dua ikatan sigma (σ). Dalam hal ini, maka ada dua kemungkinan: karbon dapat membuat dua ikatan rangkap atau ikatan tunggal dan rangkap tiga, seperti yang ditunjukkan di bawah ini:
Teks "hibridisasi tipe sp3” menunjukkan secara rinci bagaimana hibridisasi karbon terjadi. Mengingat: hibridisasi adalah “pencampuran” orbital atom murni, yang berasal dari orbital atom hibrid yang ekivalen satu sama lain, tetapi berbeda dari orbital murni aslinya. Jadi ini terjadi pada orbital karbon yang awalnya direpresentasikan seperti ini:
Namun, dengan penerimaan energi, sebuah elektron (diwakili oleh panah) dari orbital 2s dipromosikan ke orbital 2p:
Dengan cara ini, karbon memiliki empat orbital yang tidak berpasangan, yang mampu membuat empat ikatan kovalen, bukan hanya dua.
Dalam kasus hibridisasi tipe sp, kita tahu bahwa dua ikatan akan menjadi pi; ini terjadi pada orbital "p" murni, sedangkan dua orbital lainnya, yang merupakan hibrida sp, akan membuat ikatan sigma yang tersisa.
Representasi spasial dari hibridisasi antara orbital s dan p ini, yang menghasilkan orbital sp hibrid, dapat direpresentasikan sebagai berikut:
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Pada gambar di atas sangat jelas bahwa ada dua orbital murni yang akan membuat ikatan pi.
Agar Anda memahami bagaimana ini terjadi, mari kita ambil contoh molekul gas sianida (HCN), yang digunakan di Amerika Serikat di kamar gas untuk tahanan yang dijatuhi hukuman mati. Rumus strukturalnya diberikan oleh:
Adapun karbon, orbital atomnya telah ditunjukkan, sekarang lihat orbital hidrogen dan nitrogen:
Perhatikan bahwa orbital hidrogen tidak berpasangan yang akan melakukan ikatan sigma adalah "s", yang secara spasial diwakili oleh lingkaran; dan orbital nitrogen bertipe “p”, diwakili oleh tiga ovoid ganda (masing-masing dalam bidang spasial: x, y, z). Dengan demikian, struktur molekul HCN direpresentasikan sebagai berikut:
Adapun jenis ikatan yang ada dalam struktur formaldehida ini, kami memiliki:
Koneksi: 1 = σs-sp
2 = σp-sp
3 = 4 = πp-p
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Hibridisasi tipe-sp"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
