Pembakaran adalah reaksi oksidasi kimia yang terjadi antara dua zat, yang menghasilkan panas sebagai bentuk pelepasan energi. Zat yang terlibat dalam pembakaran adalah bahan bakar dan oksidator.
Pembakaran (atau pembakaran) adalah fenomena yang sangat umum dalam kehidupan kita sehari-hari: lilin yang menyala, gas memasak yang sedang beroperasi, korek api dan pembakaran bahan bakar di dalam mobil adalah contoh dari pembakaran.
Kedua jenis pembakaran
Pembakaran dapat terdiri dari dua jenis: lengkap atau tidak lengkap. Mereka terlihat sama dan memulai dengan cara yang sama, perbedaan di antara mereka adalah produk akhir, yang dihasilkan dari pembakaran.
1. Pembakaran sempurna
Pembakaran disebut selesai ketika ada jumlah oksigen yang diperlukan untuk mengkonsumsi bahan bakar sampai akhir. Dalam proses ini, karbon dioksida (BERSAMA2) dan air (H2HAI).
Pada pembakaran sempurna warna nyala api lebih kebiru-biruan.
Contoh
- Pembakaran sempurna metana (CH4 + O2 → CO2 + H2HAI)
- Pembakaran sempurna butana (C4H10 + O2 → CO2 + H2HAI)
2. Pembakaran tidak sempurna
Pembakaran tidak sempurna terjadi ketika bahan bakar tidak dikonsumsi sepenuhnya karena tidak ada cukup oksigen untuk melakukannya.
Ketika pembakaran tidak sempurna dihasilkan karbon monoksida (BERSAMA), karbon dioksida (BERSAMA2), air (H2O) dan jelaga (sisa-sisa pembakaran tidak sempurna).
Contoh
- Pembakaran tidak sempurna metana (CH4 + O2 → C + 2H2HAI)
- Pembakaran tidak sempurna butana (C4H10 +502 → 8C + 10H2HAI)
Pada pembakaran tidak sempurna warna nyalanya berbeda, lebih kekuning-kuningan.
Ringkasan perbedaan antara pembakaran sempurna dan tidak sempurna
| Pembakaran sempurna | Pembakaran tidak sempurna | |
|---|---|---|
| konsumsi bahan bakar | Sepenuhnya dikonsumsi. | Itu tidak sepenuhnya dikonsumsi. |
| jumlah oksigen | Cukup untuk membakar semua bahan bakar. | Tidak cukup untuk membakar semua bahan bakar. |
| Produk | Karbon dioksida dan air. | karbon dioksida, karbon monoksida, air dan jelaga. |
| warna api | kebiruan. | kekuningan. |
Bagaimana terjadinya pembakaran?
Pembakaran hanya terjadi ketika tiga faktor ini hadir: bahan bakar, oksidator dan sumber pengapian. Penyatuan antara ketiga elemen pembakaran ini disebut segitiga api atau tripod pembakaran.
1. Bahan bakar
Ini adalah zat yang menyebabkan pembakaran dimulai. Mereka adalah elemen yang mudah terbakar, yang terbakar dan dapat dari semua jenis: padat, cair atau gas.
Contoh: kayu, kertas, alkohol, bensin, gas memasak, etanol, metana dan butana.
2. pengoksidasi
Ini adalah zat yang meningkatkan intensitas pembakaran, dengan oksigen menjadi pengoksidasi yang paling umum. Oksidator bertanggung jawab atas durasi dan penyebaran api.
3. sumber pengapian
Sumber pengapian adalah elemen yang memulai pembakaran, yang menyediakan panas (energi) pertama yang memulai proses. Korek api atau elemen lain yang menghasilkan percikan api dapat menjadi sumber pengapian.
Adanya bahan bakar dan oksidator bersama-sama dengan sumber penyalaan yang menyediakan energi menyebabkan terjadinya pembakaran. bersama-sama mereka membuat reaksi pembakaran, reaksi kimia yang menghasilkan panas ke lingkungan tempat pembakaran berlangsung.
Segitiga api mewakili unsur-unsur yang diperlukan untuk proses pembakaran berlangsung.
Pada saat pembakaran berlangsung, bahan bakar merupakan unsur yang teroksidasi, oksidator mengalami proses oksidasi dan sumber penyalaan memberikan energi untuk memulai pembakaran.
Singkatnya, pembakaran adalah reaksi kimia antara bahan bakar dan oksidator dan hasil dari proses ini adalah produksi panas.
Berapa entalpi pembakarannya?
Entalpi pembakaran menyatakan variasi energi yang dilepaskan selama pembakaran. Ini diukur dengan jumlah panas yang dilepaskan dari pembakaran 1 mol zat. Mol adalah ukuran besaran yang digunakan untuk zat.
Untuk entalpi yang akan diukur, reagen harus dalam kondisi berikut:
- 25 derajat suhu.
- tekanan 1 atm.
Nilai entalpi (ΔH) ditemukan dengan rumus berikut: H = Hp - Hr (Hp adalah nilai entalpi produk dan Hr adalah entalpi reaktan).
Karena pembakaran adalah reaksi eksotermik (pelepasan energi), nilainya harus selalu negatif.
Baca juga arti dari api dan oksidasi.
