Di rumus kimia adalah representasi yang digunakan untuk menunjukkan unsur kimia mana yang merupakan bagian dari komposisi zat dan juga untuk mewakili jenis interaksi antara atom-atom yang berpartisipasi.
Melalui analisis rumus zat kimia, kita dapat menentukan sifat ikatan kimia (ionik, kovalen atau logam) yang membentuknya, serta perilaku fisikokimianya. Beberapa sifat yang berhubungan dengan sifat fisikokimia suatu zat adalah:
Kelarutan
Titik fusi
Titik didih
Reaktivitas
Sekarang ketahui jenis senyawa yang menyusun bahan kimia dan juga rumus yang mewakilinya.
Jenis senyawa
Itu) senyawa ionik
Senyawa ionik adalah semua zat kimia yang terbentuk dari ikatan ionik antar atom, yaitu dalam senyawa tersebut terdapat atom yang kehilangan dan atom yang memperoleh elektron. Kombinasi unsur-unsur kimia yang membentuk senyawa jenis ini dapat berupa:
Logam dengan logam
Logam dengan hidrogen
b) Senyawa kovalen
Senyawa kovalen adalah semua zat kimia yang terbentuk dari ikatan kovalen antar atom, yaitu dalam senyawa tersebut terdapat atom-atom yang saling berbagi elektron. Kombinasi unsur-unsur kimia yang membentuk senyawa jenis ini dapat berupa:
logam ke logam
Ametal dengan hidrogen
hidrogen dengan hidrogen
c) Senyawa logam
Senyawa logam adalah semua zat kimia yang dibentuk oleh atom-atom dari unsur logam tunggal. Dalam senyawa ini, atom hanya berbagi elektron satu sama lain.
Rumus senyawa ionik
Itu) rumus ion
Rumus ion menunjukkan jumlah atom yang membentuk unit ionik senyawa, seperti dalam kasus klorida natrium, yang ion rumusnya adalah NaCl. Dalam rumus, kami mengidentifikasi keberadaan atom natrium dan atom klorin.
Untuk membuat rumus ion, cukup silangkan muatan masing-masing ion yang membentuk senyawa ionik. Untuk kation Al+3 dan anion O-2, misalnya, ketika kita melewati muatan dan mengabaikan sinyal, kita memiliki rumus ion berikut:
b) Rumus elektronik
Rumus elektronik digunakan untuk menyatakan kehilangan dan perolehan elektron dari atom-atom yang terlibat dalam pembentukan senyawa. Di sekitar singkatan setiap elemen, kami memiliki masing-masing elektron dari lapisan valensi.
Dalam kasus natrium klorida (NaCl), dalam Na kita hanya memiliki satu elektron valensi (karena berasal dari keluarga IA) dan, dalam Cl, kita memiliki tujuh elektron valensi (karena berasal dari keluarga VIIA).
Rumus elektronik NaCl
Perolehan elektron oleh Cl (nonlogam) dan pelepasan elektron oleh Na (nonlogam) dilambangkan dengan panah. Menurut teori oktet, Na kehilangan satu elektron karena hanya memiliki satu, dan Cl memperoleh satu untuk melengkapi delapan elektron valensi.
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Untuk senyawa kovalen
a) Rumus molekul
Rumus molekul digunakan untuk mewakili, dalam bentuk yang disederhanakan, zat kovalen. Rumus molekul air, yaitu H2O, misalnya, memiliki dua atom hidrogen dan satu atom oksigen.
Berbeda dengan rumus ion senyawa ionik, rumus molekul senyawa kovalen tidak dibangun dengan banyak kesederhanaan, karena jumlah atom yang berbeda dari unsur yang sama membentuk zat yang berbeda, seperti air (H2O) dan hidrogen peroksida (H2HAI2).
Sangat umum, dalam latihan, rumus molekul:
Disediakan oleh latihan itu sendiri;
Ditentukan melalui perhitungan;
Ditentukan dengan menghitung setiap elemen dari rumus struktur;
Ditentukan dari nama zat.
b) Rumus struktur
Rumus struktur zat kovalen digunakan untuk menyatakan jumlah ikatan yang dibuat oleh masing-masing atom dalam molekul. Tautan yang digunakan dalam rumus struktur adalah:
Tautan tunggal: diwakili oleh tanda hubung (─), menunjukkan satu tautan;
Ikatan rangkap: diwakili oleh dua garis putus-putus (=), menunjukkan dua ikatan;
Ikatan rangkap tiga: diwakili oleh tiga garis putus-putus (≡), menunjukkan tiga ikatan;
tautan datif: diwakili oleh panah (→), menunjukkan koneksi tunggal.
Rumus struktur senyawa kovalen harus diwakili, bila memungkinkan, sesuai dengan geometri molekul dari molekul yang bersangkutan. Lihat representasi rumus struktur amonia, yang memiliki geometri piramida:
c) Rumus elektronik
Rumus elektronik untuk senyawa kovalen menunjukkan pembagian elektron antara atom-atom yang membentuk molekul. Alih-alih tanda hubung yang digunakan dalam rumus struktur, kami menggunakan bola untuk mewakili elektron yang dibagi antara atom. Lihat:
Ikatan tunggal: berbagi dua elektron (satu dari masing-masing atom yang terlibat);
Ikatan rangkap: berbagi empat elektron (dua dari masing-masing atom yang terlibat);
Ikatan rangkap tiga: berbagi enam elektron (tiga dari masing-masing atom yang terlibat);
Ikatan datif: berbagi dua elektron (keduanya berasal dari satu atom antara mereka yang terlibat),
Jadi, untuk amonia, yang rumus strukturnya ditunjukkan di atas, rumus elektroniknya adalah:
Untuk senyawa logam
Senyawa logam, karena terbentuk secara eksklusif dari atom-atom dari satu logam, memiliki rumus kimia singkatan dari unsur kimia:
Zat tembaga: Cu
Zat emas: Au
Zat besi: Fe
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
HARI, Diogo Lopes. "Rumus zat kimia"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. Diakses pada 27 Juni 2021.
