Apa itu krioskopi?

krioskopi adalah sifat koligatif yang mempelajari penurunan titik beku (melting point) suatu pelarut dengan penambahan zat terlarut yang tidak mudah menguap seperti natrium klorida atau sukrosa.

OBS.: Sifat koligatif mereka mengkonfigurasi bagian Kimia yang mempelajari perilaku pelarut, dalam kaitannya dengan pemadatan, mendidih dan osmosis, ketika zat terlarut non-volatil ditambahkan ke dalamnya.

Titik leleh air, misalnya, adalah 0 ^HAIC, yaitu, air membeku pada suhu di bawah 0 ^HAI. Namun, jika kita menambahkan 180 gram natrium klorida (NaCl) ke dalam 500 mL air, itu hanya akan membeku pada suhu di bawah -22,89 ^HAI.

Kehadiran air cair di daerah dengan suhu di bawah 0 ^HAIÇ

Pada gambar di atas, kita melihat air cair di Antartika, sebuah wilayah di planet yang suhunya bisa mencapai -30 ^HAI. Melalui studi tentang krioskopi, itu mungkin untuk memahami mengapa air cair di wilayah ini. Pembenarannya adalah adanya garam di dalam air, yang menurunkan titik bekunya.

Rumus untuk perhitungan dalam cryoscopy

Rumus untuk melakukan perhitungan di krioskopi é:

?tc = Kc. W

• uh = adalah variasi suhu beku atau penurunan titik pemadatan;
• Kc = konstanta cryoscopic atau cryometric;
• W = molalitas.

Masing-masing istilah yang ada dalam rumus umum krioskopi memiliki rumus khusus, seperti yang dapat kita lihat di bawah ini:

a) ?tc (suhu beku lebih rendah)

Karena ?tc adalah variasi (?), maka dapat dinyatakan sebagai pengurangan antara titik beku pelarut murni (θ₂) dan titik beku pelarut dalam larutan (θ):

?tc =₂- θ

b) Kc (konstanta krioskopik)

Konstanta cryoscopic spesifik untuk setiap jenis pelarut, yaitu setiap pelarut memiliki konstanta. Itu dapat dihitung menggunakan rumus berikut:

Kc = RT₂
1000.Lf

• R = konstanta gas umum (0,082 dalam atm dan 62,3 dalam mmHg);
• T = suhu pemadatan pelarut;
• Lf = panas laten dari fusi.

c) W (molalitas)

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

Molalitas adalah metode konsentrasi larutan dan memiliki rumus berikut:

P = saya₁
saya₁.m₂

saya₁ = massa zat terlarut (dalam gram);

saya₁ = massa molar zat terlarut (dalam g/mol);

saya₂ = massa pelarut (dalam kg).

Jadi, dari rumus-rumus di atas, kita dapat menulis ulang rumus untuk perhitungan dalam cryoscopy sebagai berikut:

θ₂- θ = Kc. saya₁
saya₁.m₂

Zat terlarut ionik dan efek cryoscopic

Zat terlarut ionik adalah zat yang, dalam air, dapat mengalami proses ionisasi (produksi ion) atau disosiasi (pelepasan ion), meningkatkan jumlah partikel dalam pelarut.

Oleh karena itu, setiap kali kita melakukan perhitungan di krioskopi, karena adanya zat terlarut non-volatil yang bersifat ionik, maka wajib menggunakan faktor koreksi Van't Hoff (i), seperti dalam ekspresi berikut:

?tc = Kc. wi

Contoh perhitungan dalam cryoscopy

(UFMA) Temukan rumus molekul untuk belerang mengetahui bahwa menambahkan 0,24 g ke 100 g karbon tetraklorida menurunkan suhu beku CCl₄ sebesar 0,28°C. Data: Kc (CCl₄) 29,8 K.kg.mol-1 .

Data yang disediakan oleh pernyataan:

saya₁ = 0,24 gram;

saya₂ = 100 g atau 0,1 kg (setelah membagi massa yang diberikan dengan 1000);

?tc = 0,28 ^HAI;

Rumus zat = ?

saya₁ = ?

1^HAI Langkah: tentukan nilai massa molekul dari data yang diberikan.

?tc = Kc. saya₁
saya₁.m₂

0,28 = 29,8.0,24
saya₁.0,1

0.28.0.1M₁ = 29,8.0,24

0,028.M₁ = 7,152

saya₁ = 7,152
0,028

saya₁ = 255,4 g/mol

2^HAI Langkah: tentukan rumus molekul (hanya dibentuk oleh atom belerang - S_tidak) dengan membagi massa yang ditemukan dengan 32 g/mol, yang merupakan massa belerang.

n = 255,4
0,028

n = 7,981

atau, pembulatan, n = 8

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah S₈.

Oleh Saya Diogo Lopes Dias

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

HARI, Diogo Lopes. "Apa itu krioskopi?"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-crioscopia.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.