Prinsip Le Chatelier: ketika sebuah gaya diterapkan pada sistem dalam keseimbangan, ia cenderung menyesuaikan diri untuk mengurangi efek dari gaya itu.
Perubahan keasaman dan kebasaan bertindak sebagai kekuatan eksternal pada keseimbangan kimia. Sistem kemudian perlu bergerak untuk mengurangi efek dari gaya ini. Mari kita lihat contoh faktor yang dapat mengubah keseimbangan suatu sistem, konsentrasi.
2 CrO2-4 (aq) + 2 H+(sini) CrO2-7(sini)+ H2HAI (1)
Jika kita menambahkan beberapa tetes lemon (larutan asam) dalam keseimbangan ini, itu akan bergerak ke kanan atau ke kiri dan mendukung pembentukan salah satu produk.
Ini karena melalui tindakan ini kita meningkatkan jumlah ion H+ di salah satu anggota persamaan. Jika ini terjadi pada reaktan di sebelah kiri, keseimbangan bergeser ke kanan untuk menyeimbangkan dirinya sendiri.
Reaksi dapat dibalik jika kita menambahkan larutan basa NaOH ke dalam sistem. Kehadiran ion OH- mengkonsumsi ion H+ dan keseimbangan bergeser ke kiri.
Kesimpulan: Ketika konsentrasi ion (CrO
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Oleh Liria Alves
Lulus kimia
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Prinsip Le Chatelier"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
