Ketika kita berbicara tentang pH, kita mengacu pada potensial hidrogenionik suatu larutan, yaitu jumlah kation hidronium (H+ atau H3HAI+) yang terdispersi dalam pelarut suatu larutan.
Kation hidronium terkenal karena definisi yang diusulkan oleh ilmuwan Arhenius untuk suatu asam. Ilmuwan ini mengklaim bahwa AC id apakah setiap zat mampu mengalami ionisasi dan menghasilkan ion hidronium dalam media berair.
Persamaan Ionisasi Asam
singkatan pH berfungsi sebagai acuan untuk menentukan tingkat keasaman suatu medium. Tapi untuk waktu yang lama, ahli kimia juga telah menggunakan pH sebagai acuan untuk menentukan, selain keasaman, apakah suatu medium bersifat basa atau netral.
Hal ini dimungkinkan karena ahli kimia sekarang menyadari bahwa air mengalami ionisasi sendiri, yaitu menghasilkan hidronium (H+) dan hidroksida (OH-). Jadi, larutan berair tidak pernah hanya memiliki hidronium atau hidroksida, tetapi keduanya, seperti yang dapat kita lihat dari persamaan berikut:
Persamaan autoionisasi air
Nilai yang digunakan sebagai acuan untuk pH
Nilai yang digunakan untuk pH mengacu pada konstanta ionisasi (Kw) air pada suhu 25HAIC, yang sama dengan 10-14. Pada suhu ini, konsentrasi ion hidronium dan hidroksida yang dihasilkan oleh air benar-benar sama, yaitu 10-7 perempuan jalang.
[H+]=[OH-]= 10-7
Dari referensi ini, nilai yang digunakan untuk pH berkisar dari 0 hingga 14.
Rumus untuk menghitung pH
a) Perhitungan dari konsentrasi dalam mol/L kation hidronium
Perhitungan nilai pH dapat dilakukan secara langsung, asalkan diketahui konsentrasi hidronium ([H+]). Lihat:
pH = -log[H+]
atau
10-pH = [H+]
b) Perhitungan dari konsentrasi anion hidroksida (OH .)-)
pOH = -log[OH-]
atau
10-pOH = [OH-]
Setelah menghitung nilai pOH, Anda perlu menggunakannya dalam ekspresi berikut untuk menentukan nilai pH.
pH + pOH = 14
Interpretasi nilai pH
Dengan mengetahui nilai pH, kita dapat menentukan apakah larutan yang dimaksud bersifat asam, basa atau netral. Untuk ini, cukup gunakan hubungan skematis berikut:
Untuk nilai pH di bawah 7 = medium asam;
Untuk pH dengan nilai sama dengan 7 = medium netral;
Untuk nilai pH di atas 7 = medium dasar.
Contoh
Contoh 1: Diketahui bahwa konsentrasi kation hidronium dalam larutan adalah 2,10-4 mol/L, berapakah nilai pH larutan ini?
Untuk menentukan nilai pH larutan dari konsentrasi hidronium (H+), 2.10-4 mol/L, kita harus menggunakan ekspresi berikut:
pH = -log[H+]
pH = -log[2,10-4 ]
pH = –(log 2 + log 10-4)
pH = -log2 - log10-4
pH = –log 2 – 4.log 10
pH = –0,3 + 4.(1)
pH = -0,3 + 4
pH = 3,7
Contoh ke-2: Suatu larutan yang dibentuk oleh zat terlarut tertentu memiliki konsentrasi ion hidroksida sama dengan 10-11 perempuan jalang. Dari konsentrasi ini, kita dapat mengatakan bahwa pH larutan ini bernilai berapa?
Untuk menentukan nilai pH larutan dari konsentrasi hidroksida, 10-11 mol/L, kita harus melakukan hal berikut:
1HAI Langkah: menghitung nilai pOH.
10-pOH = [OH-]
10-pOH = 10-11
Kita harus mengalikan ekspresi dengan -1 karena pOH selalu tidak diketahui positif.
-pOH = -11.(-1)
pOH = 11
2HAI Langkah: menghitung nilai pH.
pH + pOH = 14
pH + 11 = 14
pH = 14 - 11
pH = 3
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ph.htm