Teks ini mengusulkan tips untuk menghitung volume parsial gas. Ingatlah bahwa volume parsial gas adalah ruang yang ditempati gas di dalam wadah, ketika tekanan penuh dari campuran gas diberikan padanya.
HAI menghitung volume parsial gas dapat mempertimbangkan beberapa variabel, seperti:
Jumlah materi dalam gas;
Jumlah materi dalam campuran gas;
Tekanan total campuran gas;
Volume total campuran gas;
Fraksi dalam jumlah materi dalam gas;
Suhu campuran gas dalam Kelvin.
Ikuti sekarang tips untuk menghitung volume parsial gas, di mana kami menggunakan semua variabel yang diusulkan di atas:
→ Kiat 1: Rumus
Untuk menghitung volume total (Vuntuk) dari campuran gas, gunakan:
Vt = VITU + VB + VÇ + ...
Untuk menghitung volume parsial gas dari pecahan dalam jumlah materi gas (XITU ) dan volume total (Vuntuk), gunakan:
VITU = XITU
Vuntuk
Untuk menghitung fraksi dalam jumlah materi dalam gas (XITU), kita menggunakan hubungan antara jumlah materi dalam gas (nITU) dan campuran (nuntuk):
XITU = tidakITU
tidak
Untuk menghitung volume parsial gas dari jumlah materi dalam gas dan campuran (nuntuk), gunakan:
VITU= tidakITU
Vuntuk tidakuntuk
Untuk menghitung jumlah materi dalam gas, cukup bagi massa dengan masa molar (dihitung menggunakan rumus molekul zat):
tidakITU = sayaITU
sayaITU
Untuk menghitung jumlah materi total (nuntuk) dari campuran, kita harus menambahkan jumlah materi semua gas:
tidakuntuk = nITU + nB + nÇ + ...
Rumus yang berkaitan dengan tekanan parsial (PITU ) dan volume parsial (VITU ) dari gas:
PITU= VITU
Puntuk Vuntuk
→ tip ke-2
Ketika latihan membutuhkan perhitungan volume parsial, tetapi memberikan tekanan parsial dari campuran gas:
Item kunci yang akan diberikan oleh latihan, selain tekanan parsial, adalah volume sistem;
Tekanan parsial yang diberikan harus ditambahkan untuk menemukan tekanan sistem total (Pt):
Puntuk =PITU + PB + PÇ
Untuk menentukan volume parsial setiap gas dalam campuran, cukup gunakan ekspresi berikut:
PITU= VITU
Puntuk Vuntuk
Contoh:Campuran terbentuk oleh gas CO, O2 dan sebagainya2, dalam sebuah wadah yang volumenya 5L. Setiap gas yang terdapat dalam wadah tersebut memiliki tekanan parsial sebagai berikut, masing-masing: 0,50 atm, 0,20 atm dan 0,30 atm. Hitung volume parsial untuk masing-masing komponen campuran gas ini.
Langkah 1: Tambahkan tekanan parsial (0,50 atm, 0,20 atm dan 0,30 atm) dari ketiga gas yang disuplai (CO, O2 dan sebagainya2):
Puntuk =PBERSAMA + PO2 + PSO2
Puntuk = 0,5 + 0,2 + 0,3
Puntuk = 1 atm
Langkah 2: Hitung volume parsial CO menggunakan volume total (5L), tekanan parsialnya (0,5 atm) dan tekanan total (1 atm) dalam persamaan:
PBERSAMA = VBERSAMA
Puntuk Vuntuk
0,5 = VBERSAMA
15
1.VBERSAMA = 0,5.5
VBERSAMA = 2,5 L
Langkah ke-3: Hitung volume parsial O2 menggunakan volume total (5L), tekanan parsial (0,2 atm) dan tekanan total (1 atm) dalam ekspresi:
PO2= VO2
Puntuk Vuntuk
0,2 = VO2
1 5
1.VO2 = 0,2.5
VO2 = 1 L
Langkah 4: Hitung volume parsial OS2 menggunakan volume total (5L), tekanan parsial (0,2 atm) dan tekanan total (1 atm) dalam ekspresi:
PSO2= VSO2
Puntuk Vuntuk
0,3 = VSO2
1 5
1.VSO2 = 0,3.5
VSO2 = 1,5 L
→ Kiat ke-3
Perhitungan volume parsial gas menggunakan persentase molar:
Dalam situasi seperti ini, latihan memberikan tekanan total, persentase molar gas, dan volume total sistem;
Persentase molar yang diberikan adalah fraksi dalam jumlah materi setiap gas. Untuk menggunakannya dalam perhitungan, cukup bagi dengan 100;
Rumus yang ditunjukkan untuk menentukan volume parsial gas adalah sebagai berikut:
VITU = XITU
Vuntuk
Contoh: Udara adalah campuran gas. Lebih dari 78% dari campuran ini adalah nitrogen. Oksigen mewakili sekitar 21%. Argon, 0,9%, dan karbon dioksida, 0,03%. Sisanya terdiri dari gas lain. Volume yang ditempati oleh oksigen dalam campuran ini, dalam lingkungan 10 L, sama dengan?
Langkah 1: mengubah persentase gas oksigen (O2) dalam fraksi mol membagi nilai yang diberikan dengan 100:
XO2 = 21
100
XO2 = 0,21
Langkah 2: gunakan volume total (33.6L) dan fraksi dalam jumlah materi O2 (0.21) dalam ekspresi:
VO2 = XO2
Vuntuk
VO2 = 0,21
10
VO2 = 10. 0,21
VO2 = 2,1 L
→ Tip ke-4
Ketika latihan menginformasikan volume, suhu dan tekanan masing-masing gas, maka dikatakan bahwa mereka bercampur dan mulai memberikan tekanan baru.
Dalam hal ini, kami memiliki volume, tekanan dan suhu masing-masing gas secara individual;
Latihan akan menginformasikan tekanan yang diberikan oleh campuran gas-gas ini pada suhu baru;
Hitung jumlah mol masing-masing gas (nITU) melalui tekanan, volume dan suhu (dalam Kelvin) dalam ekspresi clapeyron:
PITU.VITU = nITU.R.T
Setelah menghitung jumlah mol masing-masing gas, perlu dijumlahkan untuk menentukan jumlah mol total (nuntuk):
tidakuntuk = nITU + nB + ...
Dengan jumlah mol, kita harus menentukan volume total melalui tekanan total wadah dan suhu, juga dalam persamaan Clapeyron
Puntuk.Vuntuk = nuntuk.R.T
Pada akhirnya kita akan memiliki cukup data untuk menghitung volume parsial masing-masing gas (VITU) melalui nomor molnya (nITU), jumlah mol total dan volume total dalam ekspresi di bawah ini:
VITU = tidakITU
Vuntuk tidakuntuk
Contoh:Volume 8,2 L gas hidrogen pada 227°C, memberikan tekanan 5 atm, dan volume 16,4L gas nitrogen, pada 27°C dan 6 atm, dipindahkan ke wadah lain yang dipertahankan pada suhu konstan -73°C. Mengetahui bahwa campuran sekarang memberikan tekanan 2 atm, hitung volume wadah dan volume parsial masing-masing gas. Diketahui: R=0,082 atm. tahi lalat-1.K-1
Langkah 1: hitung jumlah mol masing-masing gas menggunakan volume, suhu (dalam Kelvin; tambahkan saja nilai yang diberikan ke 273) dan tekanan:
Untuk gas hidrogen (H2)
PH2.VH2 = nH2RT
5.8.2 = nH2.0,082.500
41 = nH2.41
tidakH2 = 41
41
tidakH2 = 1 mol
Untuk gas Nitrogen (N2)
PN2.VN2 = nN2RT
6.16.4 = nN2.0,082.300
98,4 = nN2.24,6
tidakN2 = 98,4
24,6
tidakN2 = 4 mol
Langkah 2: Tentukan jumlah mol total menggunakan nomor mol gas yang ditemukan pada langkah 1:
tidakuntuk = nH2 + nN2
tidakuntuk = 1 + 4
tidakuntuk = 5 mol
Langkah ke-3: Hitung volume wadah tempat pencampuran dilakukan. Untuk ini, kita akan menggunakan jumlah jumlah mol gas yang ditemukan pada langkah 1 dan 2, tekanan total yang diberikan dan suhu (-73 HAIC, yang, dalam Kelvin, adalah 200) dalam ekspresi di bawah ini:
PVuntuk = nuntuk.R.T
2.Vuntuk = 5.0,082.200
2.Vuntuk = 82
Vuntuk = 82
2
Vuntuk = 41 L
Langkah 4: Hitung volume parsial setiap gas menggunakan volume total, jumlah mol masing-masing gas dan jumlah mol total:
Untuk gas Hidrogen:
VH2= tidakH2
Vuntuk tidakuntuk
VH2 = 1
41.5
5. VH2 = 41.1
5.VH2 = 41
VH2 = 41
5
VH2 = 8,2 L
Untuk gas Nitrogen:
VN2= tidakN2
Vuntuk tidakuntuk
VN2= 4
41 5
5. VN2 = 41.4
5.VN2 = 164
VN 2 = 164
5
VN2 = 32,8 L
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-calcular-volume-parcial-um-gas.htm