Melalui tiga transformasi gas (isotermal, isobarik, isovolumetrik) masing-masing diwakili oleh persamaan: PV = K, V/T = K, P/T = K, Persamaan Gas Umum tercapai:
Perhatikan bahwa persamaan membahas tiga variabel keadaan (P, V, dan T). Oleh karena itu, adalah mungkin untuk mengetahui volume, suhu, dan tekanan gas jika kita mendasarkan diri pada persamaan ini.
Mari kita lihat sebuah contoh:
Diagram di atas merupakan transformasi massa tetap gas, berdasarkan itu kita dapat menjawab pertanyaan-pertanyaan berikut:
- Berapa nilai tekanan gas di titik? ITU? Perhatikan bahwa titik A terletak pada nilai 2.0 dalam vektor P (atm), jadi kita katakan bahwa nilai tekanan atmosfer di A adalah 2 atm.
- Dan nilai tekanan pada titik B? Perhatikan bahwa titik ini berada pada posisi yang sama dengan A terhadap vektor P (atm). Oleh karena itu, B mematuhi kondisi yang sama dengan A dan memiliki tekanan yang sama: 2 atm.
- Transformasi gas apa yang terjadi pada lintasan dari A ke B?
Transformasi isobarik, karena tekanan gas konstan (2 atm) dan volume bervariasi, dari 4 liter (titik A) hingga 8 liter (titik B).
- Dan volume pada titik Ç? Jika kita mengurangkan B – A, kita mendapatkan volume C = 4 liter.
- Mengingat C dan A: tekanan pada titik-titik ini bervariasi, tetapi volumenya tidak. Kami kemudian memiliki transformasi gas isovolumetrik.
Oleh Liria Alves
Lulus kimia
Tim Sekolah Brasil
Lihat lebih banyak!
transformasi gas
kimia umum - Kimia - Sekolah Brasil
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacao-geral-dos-gases.htm