Elektron adalah partikel yang merupakan bagian dari konstitusi atom. Ini, pada gilirannya, memiliki dua wilayah utama, yaitu inti (bagian tengah, padat, kompak dan masif) dan and elektrosfer (daerah perifer di sekitar nukleus). Elektron berada di elektrosfer atom, bergerak di sekitar nukleus dalam orbit melingkar yang disebut kulit elektron.
Menurut model atom Rutherford-Bohr, paling banyak ada tujuh lapisan elektronik, tetapi hanya sedikit orbit melingkar diperbolehkan untuk elektron karena, di masing-masing orbit ini, elektron memiliki energi konstan.
Kata "elektron" berasal dari bahasa Yunani elektron, yang artinya kuning — resin yang dikeluarkan oleh jenis sayuran tertentu untuk melindungi dari serangga dan mikroorganisme. Seiring waktu, resin ini kehilangan air dan mengeras, menjadi resin fosil. Filsuf Yunani Thales dari Mileto (625 a.. - 546 C.) mengamati bahwa, ketika menggosok amber dengan kain seperti sutra, wol atau suede, ia mulai menarik benda-benda ringan, menjadi "listrik".
Kalajengking dalam damar, resin yang membatu
Seiring waktu, beberapa penemuan tentang sifat listrik materi dibuat, sehingga menunjukkan bahwa materi memiliki muatan negatif dan positif dalam konstitusinya. Tetapi baru pada tahun 1856 penjelasan untuk fenomena listrik ini mulai terbentuk. fisikawan inggris Pak Willian Crookes (1832-1919) menciptakan apa yang kemudian dikenal sebagai ampul Crookes, sebuah tabung kaca tertutup di mana mereka ditempatkan. gas pada tekanan yang sangat rendah dan yang memiliki kutub negatif dan positif di ujung ampul, elektroda.
Penerapan perbedaan potensial antara elektroda menghasilkan berkas cahaya, yang tetap dikenal sebagai sinar katoda, karena selalu pergi dari elektroda negatif (katoda) ke elektroda positif (anoda).
Bertahun-tahun kemudian, pada tahun 1897, ilmuwan Inggris Joseph John Thomson (1856-1940) melakukan eksperimen lebih lanjut dengan tabung sinar katoda ini yang berujung pada penemuan elektron. Dia menyimpulkan sebagai berikut:
* Sinar katoda ini merupakan bagian integral dari semua materi, karena bahkan mengubah gas, hasil percobaan ini berulang. Jadi, ini tentang partikel subatom;
* Sinar ini memiliki Semacam spageti karena mereka mampu menggerakkan heliks kecil di dalam tabung;
* Mereka memiliki muatan negatif karena, ketika menempatkan medan listrik di luar bola lampu, sinar katoda mengalami pembelokan, tertarik ke pelat positif.
Dengan demikian, sinar katoda diberi nama sebagai elektron dan dianggap sebagai partikel subatomik pertama yang ditemukan.
Joseph John Thomson (1856-1940) – dianggap sebagai penemu elektron
Hari ini kita tahu itu elektron adalah partikel massa terkecil yang menyusun atom. Apakah perlu? 1836 elektron untuk sampai pada massa proton atau neutron, yang merupakan partikel penyusun inti atom. Muatan relatifnya adalah -1 dan, dalam coulomb, adalah -1,602. 10-19.
Berikut adalah beberapa aspek menarik tentang elektron yang menjelaskan beberapa fenomena yang kita ketahui:
* Elektron memancarkan radiasi: Tahukah Anda ketika sedikit garam jatuh di atas api kompor dan warnanya berubah menjadi kuning yang sangat pekat? Ini karena, seperti yang disebutkan, model atom Rutherford-Bohr mengatakan bahwa elektron berada di orbit dengan sejumlah energi tertentu. Ketika salah satu elektron ini menerima energi (seperti melalui panas), ia melompat dari orbit energi yang lebih rendah ke orbit energi yang lebih tinggi, masuk ke keadaan tereksitasi. Namun, keadaan ini tidak stabil dan elektron dengan cepat kehilangan energi yang diperolehnya dalam bentuk radiasi tampak, yang merupakan warna yang kita visualisasikan, dan kembali ke keadaan dasarnya.
Setiap atom memiliki lapisan elektronik dengan jumlah energi tertentu, sehingga setiap garam yang dibentuk oleh jenis logam memancarkan radiasi warna yang berbeda. Natrium mengeluarkan warna kuning, barium mengeluarkan warna hijau, litium mengeluarkan warna merah, aluminium mengeluarkan warna putih, dan seterusnya. Prinsip ini digunakan untuk membuat kembang api. Lihat lebih lanjut tentang bagaimana hal ini terjadi melalui eksperimen berikut: Uji nyala: transisi elektronik.
Kembang api diwarnai karena penggunaan garam yang berbeda.
* Arus listrik dan elektron:Arus listrik tidak lebih dari aliran elektron yang teratur. Dalam logam, ada elektron bebas yang, dengan aksi medan listrik atau magnet, diatur menjadi fluks di dalam kisi kristal logam. Poin ini sangat penting, karena kita tahu bahwa tanpa listrik, masyarakat kita tidak akan sama.
* Elektron ditransfer antar atom: Atom mengikat dengan mentransfer atau berbagi elektron. mengikuti teori oktet, agar sebuah atom stabil, ia perlu memiliki delapan elektron di kulit valensinya (kulit elektronik terluar), sehingga memperoleh konfigurasi gas mulia. Oleh karena itu, atom dari unsur-unsur mentransfer atau berbagi atom mereka melalui, masing-masing, ikatan ion atau ikatan kovalen, membentuk senyawa stabil seperti yang kita miliki di sekitar kita dan di dalam diri kita.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
