Kita lebih banyak dikelilingi oleh campuran gas daripada gas yang terisolasi. Udara yang kita hirup adalah contoh campuran berbagai gas, yang utama adalah nitrogen (N2), yang setara dengan sekitar 80% dari udara; dan oksigen (O2), yaitu hampir 20%.
Karena mereka begitu hadir dalam kehidupan kita sehari-hari, perlu untuk menganalisis dua besaran penting dalam hal campuran gas, yaitu: tekanan parsial dan volume parsial. Selanjutnya akan dijelaskan keduanya:
1. Tekanan parsial gas:
Tekanan parsial gas adalah tekanan yang akan diberikannya jika gas itu sendiri, di bawah kondisi suhu dan volume yang sama dengan campuran.
Menurut Dalton, jumlah tekanan parsial gas-gas yang membentuk campuran menghasilkan tekanan total (p) campuran. Misalnya, jika tekanan udara 1,0 atm, tekanan parsial N2 akan menjadi 0,8 (80% dari tekanan total) dan tekanan parsial O2 akan sama dengan 0,2% (20% dari total tekanan campuran).
Hukum Dalton ini juga ditunjukkan oleh fraksi dalam kuantitas materi (X). Fraksi ini dalam kasus nitrogen diberikan oleh 0,8 mol.
1,0 mol
Ptidak2= hal. Xtidak2
Ptidak2= 1,0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
Anda juga dapat menghitung setiap tekanan parsial menggunakan persamaan keadaan gas:
Persamaan keadaan gas: PV = nRT
Penentuan tekanan parsial N2:Ptidak2. V = ntidak2 . RT
2. Volume parsial gas:
Sama halnya dengan tekanan parsial, volume parsial sesuai dengan volume yang ditempati gas di bawah kondisi suhu dan tekanan campuran.
ITUHukum Amagat mengatakan jumlah volume parsial sama dengan volume total, serta kasus tekanan yang terlihat sebelumnya. Untuk alasan ini, kami menggunakan persamaan keadaan untuk gas, dengan satu-satunya perbedaan bahwa sekarang kami menempatkan volume parsial gas dan bukan tekanan:
P. Vtidak2= ntidak2 . RT
Dimungkinkan juga untuk menghitung volume parsial setiap komponen gas dari campuran dengan menggunakan fraksi dalam kuantitas materi.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm
