Basa adalah zat apa pun yang dalam larutan berair mengalami disosiasi ionik, melepaskan anion OH-- (hidroksida).
Disosiasi ionik terkait dengan perilaku basa dengan adanya air. Contoh: soda api (NaOH) adalah zat padat yang jika kontak dengan air melepaskan ion Na+ dan oh- yang larut karena tarik-menarik kutub negatif dan positif dari molekul H2HAI. Jadi, basa adalah zat yang tersusun oleh kombinasi kation (biasanya logam) dengan anion OH--.
Salah satu karakteristik basa adalah rasanya yang astringen, yang "mengikat" mulut, yaitu mengurangi air liur.
Seperti asam, basa juga menghantarkan arus listrik ketika dilarutkan dalam air. Indikator fenolftalein (larutan) dan kertas lakmus juga berubah warna dengan adanya hidroksida. Fenolftalein yang tidak berwarna berubah menjadi merah; kertas lakmus merah berubah menjadi biru: reaksi kebalikan dari yang terlihat dalam kasus asam.
Mari kita lihat basis utamanya:
Natrium Hidroksida (NaOH): Juga dikenal sebagai soda api, zat ini digunakan dalam pembuatan sabun, plastik, deterjen dan rayon, produk untuk membersihkan bak cuci dan saluran air yang tersumbat, serta dalam proses ekstraksi pulp di industri kertas, dll.
Magnesium Hidroksida (Mg(OH)2): Ini hadir dalam larutan yang dipasarkan dengan nama "susu magnesia", produk yang digunakan sebagai pencahar dan antasida perut.
Kalsium hidroksida (Ca(OH)2): Dikenal sebagai kapur terhidrasi atau kapur padam, zat ini digunakan dalam konstruksi sipil: dalam pembuatan mortar (pasir + kapur) dan dalam pengapuran (lukisan kapur); industri gula menggunakan kalsium hidroksida untuk memurnikan gula biasa.
Amonium hidroksida (NH4OH): Zat ini diperoleh dalam larutan gas amonia berair dan dijual sebagai amonia. Ini digunakan dalam pembuatan produk pembersih rumah tangga, dalam pengembangan film fotografi, dalam deterjen, dalam industri tekstil, dll.
Potasium hidroksida (KOH): Dikenal sebagai potas kaustik, digunakan untuk pemutihan, dalam pembuatan sabun lunak, dan dalam pengolahan makanan tertentu.
Oleh Liria Alves
Lulus kimia
