mol adalah satuan ukuran yang digunakan untuk menyatakan jumlah materi mikroskopis, seperti: atom dan molekul. Ini adalah istilah yang berasal dari bahasa Latin lembut, yang berarti kuantitas, dan pertama kali diusulkan pada tahun 1896 oleh ahli kimia Wilhem Ostwald. Namun, itu Amedeo Avogadro yang menyarankan pada tahun 1811 bahwa jumlah yang sama dari materi yang berbeda akan memiliki jumlah molekul yang sama, yang disebut Konstanta Avogadro.
Baru pada abad ke-20, setelah studi oleh ahli kimia Frances Jean Baptiste Perrin, para ilmuwan dapat menentukan jumlah materi yang ada dalam tahi lalat, yaitu:
6,02.1023 entitas
Berdasarkan pengetahuan ini, dimungkinkan untuk menentukan jumlah dalam satu mol materi atau komponen atom apa pun (seperti elektron, proton, dan neutron). Lihat kasus berikut:
1 mol kacang = 6.02.1023 kacang polong
1 mol ponsel = 6.02.1023 Handphone
1 mol reais = 6.02.1023 nyata
Penggunaan umum satuan mol
Istilah mol dapat digunakan untuk materi atau komponen apa pun, tetapi paling umum digunakan dalam studi besaran yang berkaitan dengan atom, molekul, dan komponen atom.
a) Untuk unsur kimia
Setiap kali kita bekerja dengan unsur kimia (set atom isotop), kita harus menggunakan ekspresi berikut:
1 mol suatu unsur = 6.02.1023 atom unsur ini
Contoh: Unsur Tembaga (Cu)
Jika kita memiliki satu mol tembaga, maka kita memiliki 6.02.1023 atom tembaga.
b) Untuk molekul
Setiap kali kita bekerja dengan zat poliatomik (dibentuk oleh interaksi dua atau lebih atom), yang merupakan kelompok molekul identik, kita harus menggunakan ekspresi berikut:
1 mol zat apa pun = 6.02.1023 molekul
Contoh: Air (H2HAI)
Jika kita memiliki satu mol air, kita akan memiliki 6.02.1023 molekul air.
Hubungan dengan satuan mol
Karena satuan mol digunakan untuk menyatakan jumlah materi (dan materi adalah segala sesuatu yang menempati volume dan memiliki massa), kita dapat menghubungkan mol materi apa pun dengan massanya, sama seperti kita dapat menentukan volume (asalkan materi dalam keadaan gas) yang ditempati oleh suatu materi dari mol
Peta Pikiran: Mol
Untuk mengunduh peta pikiran, Klik disini!
a) Rasio mol-ke-massa
Hubungan antara mol dan massa tergantung pada massa atom (ditemukan dalam Tabel Periodik) suatu unsur atau massa molekul suatu zat. Jika dikaitkan dengan mol, baik massa atom maupun massa molekul bekerja dalam satuan gram, seperti pada contoh berikut:
Contoh 1: Unsur tembaga (massa atom 63,5 u)
Diketahui bahwa satu mol tembaga memiliki 6.02.1023 atom tembaga dan massa unsur adalah 63,5 u, dengan demikian, dalam:
1 mol tembaga 6.02.1023 atom tembaga beratnya 63,5 g
Contoh 2: Zat H2O (massa molekul 18 u)
Diketahui bahwa satu mol air memiliki 6.02.1023 molekul air dan massa molekul adalah 18 u, dengan demikian, dalam:
1 mol H26.02.1023 molekul H2Beratnya 18 gram
b) Rasio mol terhadap volume
Ketika materi berada dalam keadaan gas, kita dapat menentukan ruang yang ditempati oleh setiap jumlah molar materi. Hal ini dimungkinkan karena jumlah yang sama dalam mol zat gas selalu menempati ruang yang sama, yaitu 22,4 L.
1 mol zat gas menempati 22.4L
Contoh 1: Unsur argon (massa atom 40 u)
Diketahui bahwa satu mol argon memiliki 6.02.1023 atom argon dan bahwa massa elemen adalah 40 u, dengan demikian, dalam:
1 mol argon 6.02.1023 atom argon menempati 22,4 Lpesa 40g
Contoh 2: Amonia (massa molekul 17 u)
Diketahui bahwa satu mol amonia memiliki 6.02.1023 molekul zat amonia dan massa molekul adalah 17 u, dengan demikian, dalam:
1 mol NH3 6,02.1023 molekul NH3 menempati 22,4 Lpesa 17 g
c) Contoh perhitungan yang melibatkan mol
Dari mol, kita dapat menghitung massa, volume, jumlah atom, dan jumlah molekul zat apa pun. Lihat contoh:
Contoh: (FCC-BA) Massa molekul asam asetat, CH3COOH, adalah: (Diberikan: berat molekul asam asetat = 60 u)
a) 1.0. 10-21g
b) 1.0. 10-22g
c) 1.0. 10-23g
d) 1.0. 10-24g
e) 1.0. 10-25g
Resolusi: Zat asam asetat memiliki rumus CH3COOH dan massa molekul sama dengan 60 u. Dengan demikian, kita dapat menghubungkan data ini dengan satuan mol sebagai berikut:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 molekul CH3COOH beratnya 60 g
Untuk menentukan massa satu molekul dalam gram, cukup buat aturan tiga dari ekspresi yang diusulkan di atas, seperti yang ditunjukkan di bawah ini:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 molekul CH3COOH 60 g
1 molekul CH3COOH x
60.1 = 6,02.1023.x
x = 60
6,02.1023
X = 9.966,10-23
atau, pembulatan:
X = 10.10-23 atau X = 1,10-22
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm
