Klasifikasi asam. Kriteria klasifikasi asam

Asam erat kaitannya dengan kehidupan sehari-hari masyarakat, baik dalam bidang profesional maupun pribadi. Karakteristik umumnya adalah rasa asam, keadaan cair dan ionisasi air. Aspek-aspek tersebut berkaitan erat dengan klasifikasi zat-zat tersebut, sehingga sangat penting untuk diketahui.

Klasifikasi asam melibatkan berbagai kriteria. Apakah mereka:

• Keriangan;

• Stabilitas;

• Tingkat oksigenasi;

• derajat hidrasi;

• Jumlah hidrogen yang dapat terionisasi;

• Kekuatan.

a) Volatilitas

Volatilitas adalah istilah yang digunakan untuk mengatakan bahwa bahan cair tertentu mudah dipindahkan ke keadaan gas karena memiliki titik didih yang rendah. Sehubungan dengan kriteria ini, asam diklasifikasikan sebagai berikut:

• volatil: asam dengan titik didih rendah yang mudah berubah menjadi gas.
  Contoh: HCl, HBr dan HClO₄.

• Tetap: asam dengan titik didih tinggi yang, oleh karena itu, tidak mudah masuk ke keadaan gas.
  Contoh: H₃DEBU₄, H₂HANYA₄ dan H₃BO₃.

b) Stabilitas

Istilah stabilitas mengacu pada kemampuan suatu zat untuk tidak terurai, yaitu, tidak mengubah dirinya menjadi zat lain secara spontan. Sehubungan dengan kriteria ini, asam diklasifikasikan sebagai berikut:

• stabil: asam yang tidak terurai dalam kondisi lingkungan.
  Contoh: HCl, HIO₄, H₂HANYA₄,...

• tidak stabil: asam yang terurai di bawah kondisi lingkungan.
  Contoh: H₂BERSAMA₃, H₂s₂HAI₃ dan H₂HANYA₃.

c) Derajat oksigenasi

Kriteria ini melibatkan ada atau tidak adanya oksigen dalam komposisi asam. Oleh karena itu, asam dapat diklasifikasikan menjadi:

• Hidracid: asam yang tidak memiliki oksigen dalam komposisinya. Contoh: HI, HCN dan H₂S

• asam oksi: asam yang memiliki oksigen dalam komposisinya. Contoh: H₃DEBU₃, H₂HANYA₃ dan HBrO₂.

d) Derajat hidrasi

Menunjukkan penghilangan molekul air dari rumus asam sehingga menghasilkan asam oksi baru. Menurut kriteria ini, asam dapat diklasifikasikan menjadi:

• asam meta: ia memiliki tingkat hidrasi terendah yang dapat dimiliki asam. Itu berasal dari kehilangan molekul air oleh asam orto.
  Contoh: HPO₃. HPO₃ adalah asam meta di mana asam orto H₃DEBU₄, ketika kehilangan satu molekul air (H₂O) menjadi tujuan.

• asam piro: ia memiliki jumlah air lebih besar dari meta dan kurang dari orto. Itu berasal ketika kita mengalikan asam orto dengan 2 dan kemudian mengambil molekul dari air.
  Contoh: H₄P₂HAI₇. H₄P₂HAI₇ adalah asam piro karena ketika kita mengalikan ortonya (H₃DEBU₄) untuk dua, kami memiliki molekul H₆P₂HAI₈ . Saat melepaskan molekul air, kita memiliki H₄P₂HAI₇.

• asam orto: ia memiliki tingkat hidrasi tertinggi yang dapat dimiliki asam. Itu selalu merupakan asam umum yang memiliki jumlah hidrogen dan oksigen yang cukup untuk memungkinkan penghilangan molekul air.
  Contoh: H₃DEBU₄.

e) Jumlah hidrogen yang dapat terionisasi

Menurut jumlah hidrogen yang dapat mengalami ionisasi ketika ditambahkan ke air, asam dapat diklasifikasikan sebagai berikut:

• asam tunggal: memiliki hidrogen yang dapat terionisasi. Contoh: HAI.

• asam: memiliki dua hidrogen yang dapat terionisasi. Contoh: H₂HANYA₃.

• asam triasam: memiliki tiga hidrogen yang dapat terionisasi. Contoh: H₃BO₃.

• tetrasida: memiliki empat hidrogen yang dapat terionisasi. Contoh: H₄P₂HAI₇.

f) Kekuatan

Kekuatan suatu asam berkaitan dengan kemampuannya untuk mengionisasi banyak, sedikit atau cukup banyak. Berdasarkan kriteria tersebut, asam diklasifikasikan menjadi:

• kuat: asam yang terionisasi terlalu banyak. Contoh: H₄P₂HAI₇, H₂HANYA₄, HCl dan HBr.

• moderatatausetengah kuat: asam yang terionisasi secara wajar, yaitu, lebih dari lemah dan kurang dari kuat. Contoh: H₂HANYA₃, H₂s₂HAI₃ dan HF.

• lemah: asam yang kurang terionisasi. Contoh: HClO, H₃BO₃, HCN dan H₂S

Oleh Saya Diogo Lopes Dias

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm