Solusi yang dipelajari dalam Kimia adalah campuran homogen (yang memiliki satu fase) dari dua zat atau lebih, di mana zat yang larut disebut zat terlarut dan yang melarutkan yang lain adalahpelarut. Misalnya, jika kita mencampur sedikit garam dalam air, zat terlarutnya adalah garam (natrium klorida – NaCl) dan air akan menjadi pelarutnya.
Partikel zat terlarut dalam larutan memiliki diameter kurang dari atau sama dengan 1 nm, dan tidak mengendap seiring waktu. waktu dan kami tidak dapat memisahkan komponennya dengan metode fisik, seperti filtrasi dan sentrifugasi, hanya dengan metode kimia, seperti: distilasi. Lebih jauh lagi, solusi hanya akan benar jika dilihat di bawah ultramikroskop tetap homogen secara keseluruhan.
Misalnya, ketika kita melihat darah dengan mata telanjang, itu tampaknya menjadi solusi karena tampaknya memiliki satu fase. Namun, jika kita melihat di bawah mikroskop, kita akan melihat bahwa ia memiliki beberapa komponen, dan empat komponen utamanya adalah: sel darah merah, sel darah putih, trombosit dan plasma. Jika kita memasukkannya ke dalam centrifuge, komponen-komponen ini akan terpisah, seperti yang terlihat pada gambar di bawah ini:
Darah yang disentrifugasi dan gambarnya di bawah mikroskop
Mereka ada larutan ionik dan molekuler. Ionik adalah mereka yang memiliki ion (spesies kimia bermuatan listrik) terlarut, yang dapat diperoleh dengan dua cara. salah satunya adalah disosiasi ionik, yaitu ketika zat sudah dibentuk oleh ion dan mereka dipisahkan ketika bersentuhan dengan pelarut, yang pada sebagian besar kadang-kadang air, yaitu, hanya terjadi dengan senyawa ionik, seperti halnya garam meja, yang dalam media berair membentuk ion Di+ dan Cl-. Cara lainnya adalah dengan ionisasi, di mana ion sebelumnya tidak ada, tetapi zat terlarut bersifat molekuler dan bereaksi dengan air, membentuk ion, seperti halnya hidrogen klorida, yang dalam media berair membentuk asam klorida dengan ion H+ dan Cl-.
Solusi molekuler, di sisi lain, adalah mereka di mana zat molekul terlarut tidak bereaksi dengan air, hanya jika larut, pisahkan molekul-molekulnya yang berkelompok, hingga terpisah dalam larutan, seperti yang terjadi pada gula dalam Air.
Larutan ionik menghantarkan arus listrik, sedangkan larutan molekuler tidak menghantarkan listrik.
Sebagian besar waktu kita berpikir tentang larutan cair, yang paling banyak digunakan di laboratorium kimia. Namun, ada solusi padat, seperti paduan logam, contohnya adalah baja, ditunjukkan di bawah, yang terdiri dari sekitar 98,5% besi, 0,5 hingga 1,7% karbon dan sisa silikon, belerang dan fosfor. Ada juga larutan gasseperti udara, yang terbentuk dalam persentase terbesarnya oleh gas nitrogen (N2 (g)- sekitar 79%) dan gas oksigen (O2 (g)- sekitar 20%)
Contoh larutan padat dan gas – baja dan udara
Cara lain untuk mengklasifikasikan solusi adalah mengenai kejenuhan, itu tergantung pada koefisien kelarutan, yaitu jumlah maksimum zat terlarut yang dapat dilarutkan dalam sejumlah tertentu pelarut pada suhu tertentu. Dalam hal ini, kami memiliki tiga jenis solusi:
*Solusi tak jenuh: Bila jumlah zat terlarut dalam air kurang dari jumlah maksimum yang mungkin pada suhu tertentu;
*Solusi jenuh: Ketika mengandung jumlah maksimum zat terlarut yang mungkin terlarut pada suhu tertentu. Kita tahu itu telah mencapai titik ini ketika kita menambahkan lebih banyak zat terlarut dan itu tidak larut tidak peduli berapa banyak kita mencampurnya, jumlah kelebihan berakhir di bagian bawah wadah dan disebut mengendapkan, badan lantaiatautubuh latar belakang;
* larutan lewat jenuh: Ketika jumlah zat terlarut lebih besar dari koefisien kelarutan pada suhu tertentu. Sebagai contoh, katakanlah kita memiliki larutan jenuh dengan jumlah badan lantai pada suhu kamar dan kami memanaskan, mencampur dan melarutkan endapan, karena pada suhu yang lebih tinggi koefisien kelarutan meningkat. Kemudian diamkan larutan ini sampai kembali ke suhu awal. Jika tetap dalam keadaan istirahat total, jumlah kelebihan zat terlarut akan tetap terlarut dan oleh karena itu kita akan memiliki larutan lewat jenuh, yaitu larutan dengan jumlah zat terlarut lebih besar dari jumlah maksimum yang mungkin dalam itu suhu. Tetapi larutan jenis ini sangat tidak stabil, dan hanya memerlukan gangguan, seperti mengaduknya, agar kelebihannya mengendap dan larutan menjadi jenuh.
Hubungan antara zat terlarut dan pelarut ini disebut konsentrasi dan dapat dinyatakan dalam beberapa cara. Ini lebih baik dijelaskan dalam teks “Apa itu Konsentrasi Larutan Kimia?”.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm
