Asam sulfat: karakteristik, formula, dan bahaya

HAI asam sulfat ini adalah sebuah AC id kuat dan korosif, juga disebut asam baterai atau minyak vitriol. Ini adalah salah satu zat yang paling banyak digunakan oleh industri dan itulah sebabnya digunakan sebagai indikator daya industri dari sebuah negara.

fitur

Pada suhu kamar, asam sulfat adalah cair, dengan suhu Fusi di 10.38 °C dan suhu mendidih sama dengan 337 °C, berlendir, tanpa warna, tidak berbau dan korosif. Kepadatannya adalah 1,84 g/cm3 dan larut dalam pelarut polar, dan dengan air terjadi reaksi yang sangat eksotermis.

Lihat juga:Proses endoterm dan eksoterm

Oleh karena itu, salah satu tindakan pencegahan yang harus dilakukan saat mencampur asam sulfat dan air adalah selalu menambahkan asam ke dalam air, dan tidak pernah sebaliknya, karena dengan cara ini, pelepasan panas diminimalkan.

Asam sulfat memiliki tingkat ionisasi tinggi (α = 61%), yaitu, itu adalah asam kuat. Selain itu, ia memiliki yang tinggi kekuatan oksidasi dan dehidrasi, dan karena alasan itu, sangat berbahaya, karena dapat membakar senyawa organik, sebagai jaringan organisme hidup.

Di alam, asam sulfat dapat ditemukan di bentuk encer, karena tinggimu kelarutan dalam air, dalam hujan asam dan di perairan dari sumber mineral yang mengandung sulfida, seperti: sulfida dari besi.

Tahu lebih banyak:Titik leleh dan titik didih

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

rumus asam sulfat

Asam sulfat terdiri dari dua atom hidrogen, satu belerang dan empat dari oksigen, menghasilkan rumus molekul H₂HANYA_4, dan punya anda Formula struktural é tetrahedral.

Seperti asam lainnya, asam sulfat larut dalam air, melepaskan ion H .⁺, dalam hal itu: dua kation. Lihat reaksinya:

H₂HANYA_{4 (aq)} → 2 H⁺_(sini) + OS₄^2-_(sini)

Untuk apa?

Asam sulfat adalah zat kimia sangat diproduksi dan digunakan oleh industri, dan oleh karena itu konsumsinya dianggap sebagai indikasi kekuatan industri suatu negara. Salah satu aplikasinya yang paling terkenal adalah how solusi baterai digunakan pada mobil.

Asam sulfat digunakan sebagai elektrolit dalam baterai timbal-asam.

Selain itu, asam sulfat digunakan dalam produksi pupuk, pada pemurnian Minyak bumi, pada pengolahan air, dalam produksi kertas dan pembersihan industri sebagai oksidasi dan karat.

Asam sulfat juga digunakan sebagai katalisator dalam berbagai proses kimia, seperti dalam pembuatan nilon Ini berasal karbon padat.

Baca juga:Perbedaan antara sel dan baterai

bahaya

Asam sulfat diklasifikasikan sebagai salah satu asam paling berbahaya yang ada, karena sifatnya daya korosif dan dehidrasi. Jika kontak dengan kulit, asam dapat menyebabkan luka bakar parah melalui reaksi dehidrasi, memecah protein, karbohidrat dan lipid yang ada di kulit dan otot.

Kamu uap yang dikeluarkan oleh asam sulfat juga cukup berbahaya, apalagi jika terhirup dalam jumlah banyak, menyebabkan gangguan Dari mata dan dari saluran udara.

Untuk alasan ini, perhatian besar harus diberikan saat menangani asam sulfat dan menyimpannya dengan benar: dalam wadah kaca (karena, tergantung pada konsentrasi asam, dapat melelehkan plastik) dan benar label konsentrasi Anda.

Penanganan dan penggunaan asam sulfat yang benar meminimalkan risiko kecelakaan.

Oleh Victor Ferreira
guru kimia

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

FERREIRA, Victor Ricardo. "Asam sulfat"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm. Diakses pada 27 Juni 2021.