Gaya antarmolekul adalah mereka yang bertanggung jawab untuk menjaga molekul bersama-sama dalam pembentukan senyawa yang berbeda, mereka diklasifikasikan sebagai:
Gaya induksi dipol: disebabkan oleh akumulasi elektron di daerah tertentu dari molekul.
Interaksi antarmolekul yang ada dalam molekul nonpolar diinduksi dipol, tetapi tidak terjadi setiap saat, distribusi elektron di elektrosfer molekul ini seragam. Namun pada titik tertentu terjadi akumulasi muatan + dan δ - (kutub) di ujung-ujungnya, disinilah gaya-gaya dipol yang diinduksi muncul, dan seperti namanya, mereka menginduksi molekul tetangga untuk juga masuk ke dalam ketidakseimbangan.
Lihat contoh senyawa nonpolar yang molekulnya berinteraksi melalui gaya induksi dipol:
Cl2, CO2, CH4, H2, O2
Gaya dipol-dipol: gaya antarmolekul yang ada dalam senyawa polar.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br
Perhatikan bahwa dalam molekul asam hidrobromat (HBr) ada kutub δ + dan δ-, mereka bertanggung jawab untuk molekul ini menjadi polar.
Contoh senyawa polar yang terjadi interaksi dipol-dipol:
H2S, CO, SO2, HCl
Ikatan hidrogen: Ini adalah interaksi terkuat yang terjadi antara molekul, dibandingkan dengan kekuatan dipol-dipol yang jauh lebih kuat. Ikatan ini terjadi antara molekul yang mengandung atom hidrogen yang terikat pada atom nitrogen, fluor, oksigen, yaitu elemen yang sangat elektronegatif, sehingga kutub + dan - lebih banyak beraksen.
Molekul air adalah contoh klasik dari ikatan hidrogen, di mana atom H terikat erat dengan atom H dari molekul lain untuk membentuk rantai H.20.
Lihat gaya antarmolekul mana yang lebih kuat melalui gambar di bawah ini:
Panah menunjukkan urutan intensitas interaksi yang meningkat.
Oleh Liria Alves
Lulus kimia
Tim Sekolah Brasil
Lihat lebih banyak:
Gaya antarmolekul dan kelarutan
Eksperimen yang memungkinkan pengujian zat mana yang polar dan non-polar.
kimia umum - Kimia - Sekolah Brasil
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm