Campuran gas. Hukum Dalton berlaku untuk campuran gas

Hukum Dalton menyatakan bahwa tekanan parsial setiap gas dalam campuran gas sama dengan tekanan yang akan diberikannya untuk menempati volume campuran, pada suhu yang sama. Oleh karena itu, tekanan total campuran gas adalah jumlah dari tekanan parsial masing-masing gas yang menyusunnya.

Mari kita pertimbangkan dua jenis gas, A dan B. Masing-masing menempati volume yang sama V, dan memiliki suhu T yang sama. Jika kita menerapkan persamaan Clapeyron untuk dua gas A dan B, kita memiliki:

P_ITU .V=n_ITU .R .T dan p_B .V=n_B .R .T

Seperti ditunjukkan pada gambar di atas, jika kita mencampur dua gas, jumlah mol gas dalam campuran (tidak_saya) menjadi:

tidak_saya= n_ITU+ n_B

Dimana:

Tapi nm = (Pm.V) / R. T; jadi kita punya:

Membuat beberapa penyederhanaan dalam ekspresi di atas, kami memiliki:

P_saya=p_ITU+ p_B (Hukum Dalton)

Kita dapat menerapkan alasan yang sama untuk gas dengan volume dan suhu yang berbeda. Mari kita lihat gambar di bawah ini, di mana dua balon yang dihubungkan oleh tabung dengan volume yang dapat diabaikan memiliki keran kontak. Balon-balon ini memiliki dua gas A dan B, dengan suhu dan volume yang berbeda satu sama lain. Dari gambar kita melihat bahwa faucet ditutup, oleh karena itu:

P_ITU .V=n_ITU .R .T dan p_B .V=n_B .R .T

Nanti kalau kita buka kran, kita akan melihat gas-gas bercampur, seperti terlihat pada ilustrasi di bawah ini:

Untuk campuran ini, kami memiliki hubungan berikut:

V_saya=V_ITU+ V_B
P_ITU .V=n_ITU .R .T
P_B .V=n_B .R .T

Jadi, kita memiliki bahwa hubungan akhir campuran ini dapat diperluas ke campuran tidak gas. Jadi:

Oleh Domitiano Marques
Lulus Fisika
Tim Sekolah Brasil