ketika kita bereaksi AC id (HX) dan mendasarkan (MeOH), ada reaksi kimia yang disebut penetralan, yang berasal dari garam anorganik dan molekul air. Dalam reaksi ini, hidrogen yang dapat terionisasi (ada dalam asam) bereaksi dengan hidroksil (ada dalam basa) untuk membentuk air:
H+ + OH- → H2HAI
Persamaan yang mewakili fenomena netralisasi dapat dinyatakan sebagai berikut:
HX + MeOH → MeX + H2HAI
Bila hanya sebagian dari hidrogen yang dapat terionisasi dalam asam yang bereaksi dengan hidroksil dalam basa, atau sebaliknya, reaksi tersebut disebut netralisasi parsial.
Dalam persamaan yang mewakili netralisasi parsial, terdapat garam dengan hidrogen (H) dan hidroksil (OH). Lihat di bawah untuk format umum persamaan netralisasi parsial:
Persamaan Netralisasi Parsial dengan kelebihan hidroksil:
HX + Saya (OH)2 → MeOHX + H2HAI
Persamaan Netralisasi Parsial dengan kelebihan hidrogen yang dapat terionisasi:
H2X + MeOH → MeHX + H2HAI
Menganalisis persamaan umum netralisasi parsial, kita dapat melihat bahwa, setiap kali jenis reaksi ini terjadi, kita memiliki pembentukan garam terhidrogenasi (MeHX) atau garam terhidroksilasi (MeOHX). Pembentukan kedua garam tergantung pada hubungan antara jumlah hidroksil dalam basa dan hidrogen yang dapat terionisasi dalam asam.
lihat beberapa contoh persamaan netralisasi parsial:
Contoh 1: Persamaan netralisasi parsial antara asam klorida (HCl) dan magnesium hidroksida [Mg (OH)2]:
1 HCl + 1 Mg (OH)2 → MgOHCl + 1 H2HAI
Menganalisis persamaan netralisasi parsial antara asam dan basa yang bersangkutan, kita harus:
Asam hanya memiliki satu hidrogen yang dapat terionisasi;
Basa memiliki dua hidroksil;
hanya satu hidroksil digunakan dalam pembentukan air karena hanya ada satu hidrogen yang dapat terionisasi;
-
Hidroksil yang tidak digunakan dalam pembentukan air itu adalah bagian dari garam yang terbentuk dan ditulis dalam rumus garam setelah logam dan sebelum anion Cl.
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
Contoh 2: Persamaan netralisasi parsial antara asam fosfat (H3DEBU4) dan kalium hidroksida (KOH).
1 jam3DEBU4 + 1 KOH → KH2DEBU4 + 1 jam2HAI
Menganalisis persamaan netralisasi parsial antara asam dan basa yang bersangkutan, kita harus:
Asam ini memiliki tiga hidrogen yang dapat terionisasi;
Basa memiliki hidroksil;
Hanya satu hidrogen yang dapat terionisasi digunakan dalam pembentukan air karena hanya ada satu hidroksil di basa;
Kamu dua hidrogen yang dapat terionisasi yang tidak digunakan dalam pembentukan air adalah bagian dari garam yang terbentuk dan akan ditulis dalam rumus garam setelah logam dan sebelum anion PO4.
Contoh 3: Persamaan netralisasi parsial antara asam sulfat (H2HANYA4) dan titanium hidroksida IV [Ti(OH)4].
1 jam2HANYA4 + 1 Ti(OH)4 → Ti(OH)2HANYA4 + 2 H2HAI
Menganalisis persamaan netralisasi parsial antara asam dan basa yang bersangkutan, kita harus:
Asam hanya memiliki satu hidrogen yang dapat terionisasi;
Basa memiliki dua hidroksil;
Hanya dua hidroksil mereka digunakan dalam pembentukan air karena hanya ada dua hidrogen yang dapat terionisasi;
Hidroksil yang tidak digunakan dalam pembentukan air mereka adalah bagian dari garam yang terbentuk dan ditulis dalam rumus garam setelah logam dan sebelum anion SO4.
Contoh 4: Persamaan netralisasi parsial antara asam pirofosfat (H4P2HAI7) dan perak hidroksida (AgOH).
1 jam4P2HAI7 + 1 AgOH → AgH3P2HAI7 + 1 jam2HAI
Asam ini memiliki empat hidrogen yang dapat terionisasi;
Basa memiliki hidroksil;
Hanya satu hidrogen yang dapat terionisasi digunakan dalam pembentukan air karena hanya ada satu hidroksil di basa;
Kamu tiga hidrogen yang dapat terionisasi yang tidak digunakan dalam pembentukan air adalah bagian dari garam yang terbentuk dan ditulis dalam rumus garam setelah logam dan sebelum anion P.2HAI7.
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
HARI, Diogo Lopes. "Persamaan Netralisasi Sebagian"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.
Kimia
Disosiasi dan Ionisasi, Ilmuwan Italia Volta, Arus Listrik, Kimiawan Fisika Swedia Svant August Arrhenius, Teori Arrhenius, ion positif, kation, ion negatif, anion, soda api, garam meja, molekul polar, disosiasi ionik,
Tata Nama Dasar, Larutan Berair, Disosiasi Ionik, Kation, Anion, Natrium Hidroksida, Aluminium Hidroksida, Besi Hidroksida, Tembaga Hidroksida, Ferri Hidroksida, Kalsium Hidroksida.
Tatanama garam, klasifikasi garam, nama anion, nama kation, besi sulfat, besi sulfat, nitrat perak, kalium klorida, natrium klorida, kalsium klorida, perak nitrat, tembaga sulfat, natrium karbonat kalsium.