Unsur fluor, misalnya, memiliki kemampuan untuk menarik elektron dan "menangkapnya", sehingga menimbulkan ion bermuatan negatif. Ketika ini terjadi, sejumlah energi tertentu dilepaskan untuk setiap elemen. Dalam kasus fluor, energi ini adalah 328 kJ. Dengan demikian, energi yang dilepaskan ini didefinisikan sebagai afinitas elektro, karena mengukur tingkat afinitas atau potensi daya tarik atom oleh elektron yang ditambahkan.
F (g) + dan- → F-(g) + 328 kJ
Jika kita membandingkan elektroafinitas fluor, yang merupakan elemen dari keluarga VII A atau 17 dari Tabel Periodik, dengan litium, yang termasuk dalam Keluarga pertama, kita akan melihat bahwa afinitas elektro dari fluor jauh lebih tinggi, seperti yang telah kita lihat, 328 kJ, sedangkan lithium hanya 60 kJ.
Fakta-fakta seperti ini diulangi ketika kita memeriksa afinitas elektro dari unsur-unsur di seluruh periode dan keluarga dari Tabel Periodik. Jadi, meskipun nilai elektroafinitas semua elemen belum ditentukan secara eksperimental, adalah mungkin untuk menggeneralisasi bahwa
afinitas elektro menurun dengan meningkatnya jari-jari atom, yaitu, dalam Tabel Periodik, meningkat dari bawah ke atas dan dari kiri ke kanan. Apa yang membuat elektroafinitas menjadi sifat periodik.Oleh karena itu, seperti dapat dilihat pada diagram di bawah ini, karena mereka belum ditentukan secara eksperimental nilai afinitas elektro gas mulia (keluarga 18, atau VIII A atau genap, 0), hanya diperkirakan; unsur dengan afinitas elektro terbesar adalah halogen (unsur milik keluarga 17 atau VII A) dan oksigen.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm
