Molekul polar. Metode untuk Mengidentifikasi Molekul Kutub

Molekul adalah kumpulan atom dari unsur yang sama atau berbeda. Lihat beberapa contoh:

• H₂HAI – molekul yang dibentuk oleh dua unsur berbeda (dua atom hidrogen dan satu atom oksigen);

• Cl₂– molekul yang dibentuk oleh hanya satu unsur kimia (dua atom Klorin).

Di molekul dapat diklasifikasikan menjadi kutub atau apolar:

• non-polar: molekul yang tidak memiliki kutub (positif dan negatif);

• kutub: molekul yang memiliki kutub (positif dan negatif).

Dalam teks ini, kami akan menekankan molekul polar. Untuk mengidentifikasi molekul polar, kita dapat menggunakan salah satu strategi yang diusulkan di bawah ini:

Itu) senyawa ionik (dibentuk oleh ikatan ionik)

Jika zat tersebut berasal dari ikatan ion (antara logam dan non-logam), artinya terbentuk oleh ion (kation dan anion). Oleh karena itu, zat ini secara otomatis hadir molekul polar, karena ion memiliki muatan positif dan negatif.

Contoh:

• NaCl (Na adalah logam, dan Cl adalah non-logam);

• CaO (Ca adalah logam, dan O bukan logam);

• MgS (Mg adalah logam, dan S adalah non-logam).

B) Senyawa molekul (terbentuk oleh ikatan kovalen)

Ketika senyawa itu molekuler, kita harus menganalisis setiap kasus, karena kita memiliki kemungkinan beberapa molekul berbeda. Berikut ini adalah beberapa contoh dan aturan yang dapat membantu dalam penentuan senyawa molekul polar:

- Molekul diatomik dengan unsur yang berbeda

Jika senyawa molekul hanya terdiri dari dua atom dan kedua atom ini berasal dari unsur yang berbeda, otomatis molekul tersebut akan bersifat polar karena kedua atom tersebut memiliki elektronegativitas yang berbeda. Contoh: HBr dan NO.

- Molekul dengan dua atau lebih atom (sama atau berbeda)

Dalam molekul yang memiliki jumlah atom lebih dari dua, kita harus memperhitungkan jumlah awan ligan dan non-pengikat hadir dalam atom pusat molekul dan membandingkannya dengan jumlah atom yang sama yang melekat pada atom pusat. Awan pengikat adalah ikatan tunggal (satu elektron dari kulit valensi setiap atom yang terlibat), ikatan rangkap (dua elektron dari kulit valensi setiap atom yang terlibat) atau tiga kali lipat (tiga elektron dari kulit valensi setiap atom each terlibat). Awan tidak mengikat adalah pasangan elektron di kulit valensi yang tidak berpartisipasi dalam ikatan.

Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)

Pengamatan: Untuk mengetahui jumlah elektron dalam kulit valensi atom tertentu, ketahuilah keluarga periodiknya:

Untuk menentukan apakah molekul itu polar, cukup dengan memeriksa apakah jumlah awan yang ada di atom pusat berbeda dari jumlah atom yang sama yang melekat padanya. Lihat beberapa contoh:

• HCN

Atom pusat molekul adalah karbon dan memiliki dua pengikat yang berbeda,dua awan yang mengikat (tunggal dan rangkap tiga) dan tidak ada pasangan elektron non-ikatan (berasal dari Keluarga VIA, ia memiliki empat elektron di kulit valensi dan menggunakan keempatnya, satu dalam ikatan tunggal dan tiga dalam rangkap tiga). Untuk alasan ini, ia membentuk molekul polar.

pendeknya:

• NH₃

Atom pusat molekul adalah nitrogen dan memiliki tiga ligan yang sama dan total empat awan, menjadi tiga awan yang mengikat (tiga ikatan tunggal) dan satu non-ikatan (berasal dari Keluarga VA, ia memiliki lima elektron) di lapisan valensi dan hanya menggunakan tiga, satu di setiap koneksi tunggal, meninggalkan dua tidak pengikat).

Oleh karena itu, atom pusat NH₃ membentuk molekul polar.

Pendeknya:

• CH₂HAI

Atom pusat molekul adalah karbon dan memiliki dua ligan identik dan satu ligan berbeda, sertatiga awan yang mengikat (dua ikatan tunggal dan satu ikatan rangkap), tidak ada pasangan elektron non-ikatan (berasal dari Keluarga VIA, ia memiliki empat elektron di kulit valensi dan menggunakan 4, dua di tunggal dan dua di pasangan). Karena itu, ia membentuk molekul polar.

pendeknya:

Oleh Saya Diogo Lopes Dias

Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:

HARI, Diogo Lopes. "Molekul polar"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Diakses pada 28 Juni 2021.

Senyawa ionik: definisi dan karakteristik utama

Senyawa ionik, ciri utama senyawa ionik, ikatan antar ion, transfer elektron definitif, gaya tarik elektrostatik antara ion, ion negatif dan positif, anion, kation, ikatan ion, struktur molekul dia