Amikor két vagy több anyag hőegyensúlyának fogalmait tanulmányoztuk, láttuk, hogy ha ezek a különböző hőmérsékletű testek érintkezésbe kerülnek, egy idő után elérik ugyanezt hőfok. Ennek a jelenségnek a magyarázatát régóta javasolják az úgynevezett modell alapján kalóriatartalmú. Ebben a modellben azt mondták, hogy minden testnek belülről van a kalóriatartalma, amely folyékony és láthatatlan, elhanyagolható súlyú anyag.
Ebben a modellben is azt mondták, hogy minél magasabb a testhőmérséklet, annál több kalória van benne. Ezért, amikor két, különböző hőmérsékletű testet érintkeztetünk, a kalória továbbjut a testből a leghidegebb testig meleg, ami az első hőmérsékletének csökkenését és a második hőmérsékletének emelkedését okozza test. Így a kalóriaáramlás csak akkor állt le, amikor a testek elérték a hőegyensúlyt. A kalória gondolata nem tartott sokáig, hamarosan felváltotta egy másik elfogadhatóbb elmélet, amelyben a hő az energia egyik formájának tekintik.
Ma már tudjuk, hogy a hő az egyik testből a másikba spontán átvitt energia, kizárólag a közöttük lévő hőmérséklet-különbség miatt. Azt is tudjuk, hogy amikor két különböző hőmérsékletű testet érintkezésbe hozunk, termikusan elszigetelve a környezettől, egy idő után észrevesszük, hogy termikus egyensúlyban vannak. Ezért arra a következtetésre juthatunk, hogy a „forróbb” testből a „leghidegebb” testbe áramolt energia, amíg mindkettőjük hőmérséklete nem volt azonos.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Kényelmes a két vagy több test közötti hőcserék tanulmányozása, különösen akkor, ha egyikük folyékony állapotban van rendelkezzen megfelelő tárolóval, amely lehetővé teszi, hogy közvetlenül vagy közvetetten megkapja a hőcserélő közötti hőmennyiség értékét testek. Az ilyen típusú tartályok, amelyek megkönnyítik a testek közötti hőérintkezést és megnehezítik a hőenergia cseréjét a külső környezettel, megadjuk a hőmennyiségmérő.
Ezért általában azt mondhatjuk, hogy minden tartály, amely hőszigetelt a külső környezettől, a hőmennyiségmérő. A kaloriméterrel meghatározható az anyagok fajlagos hője. Általában vizet öntünk a belsejébe, és rövid idő elteltével a rendszer egyensúlyban van termikus, a vizsgálandó testet a vízbe helyezi, a kezdeti hőmérséklet eltér a rendszertől víz-kaloriméter. Az alábbi ábra a kaloriméter alapvető példáját mutatja.
Írta: Domitiano Marques
Fizikából végzett
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
SILVA, Domitiano Correa Marques da. "Hőmennyiségmérő"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/calorimetro.htm. Hozzáférés: 2021. június 27.
