A formális terhelés kiszámítása. Hivatalos töltés és oktett szabály

Mivel az oktett-szabály alól vannak kivételek, honnan tudhatjuk az atomok közötti helyes elrendezést a molekula kialakításakor?

Ez úgy történhet, hogy kiszámítja az egyes struktúrák formális terhelését. A nullához legközelebb eső formális töltés lesz a legvalószínűbb a tényleges létezéssel. Ne feledje, hogy a „legközelebb van a nullához”, tehát nem kell nullának lennie.

A hivatalos töltési képlet (C_fo) é:

V = a szabad atom vegyértékelektronjainak száma;

L = a szerkezetben levő atom elkülönített (nem kötődő) párjában jelenlévő elektronok száma;

S = az atom által a szerkezetben megosztott elektronok száma.

Hogy megértsük, hogyan történik ez, képzelje el, hogy tudni akarjuk, mi a Lewis elektronikus struktúra az SO molekulához.₂. Kétféle lehetőségünk van az atomok között:

Kiszámítják a szerkezetekben részt vevő összes atom hivatalos töltését. Néz:

1. lehetőség:

Kén (S): Oxigén (O) Oxigén (O) 
Ç_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 8) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_{f (S)} =0 Ç_{f (S)} =0 Ç_{f (S)} =0

Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)

2. lehetőség:

Kén (S):  Oxigén (O) Oxigén (O) 
Ç_{f (S)} = 6 – (2 + ½ 6) Ç_{f (S)} = 6 – (6 + ½ 2) Ç_{f (S)} = 6 – (4 + ½ 4)
Ç_{f (S)} = +1Ç_{f (S)} = -1 Ç_{f (S)} =0

A kapott eredmények alapján megállapíthatjuk, hogy az 1. struktúra a legvalószínűbb a valós létezéssel. Tehát tudjuk, hogy nem követi az oktett szabályt, de a kén kibővítette valens héját, stabil maradt 10 elektron mellett.

Ez a szabály a helyes ionelrendezés megtalálására is vonatkozik.

Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett

Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Formális terhelés kiszámítása"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.