A periódusos rendszer hasonló kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkező elemek rendezésére szolgál. A fémek, félfémek, nemfémek és nemesgázok felosztott csoportokat alkotnak a lokalizáció megkönnyítése érdekében.
De a periódusos rendszer nemcsak az atomok tömegéről, atomszámáról és elektronikus eloszlásáról hasznos, hanem használhatjuk is megfigyelni azokat a periodikus és aperiodikus tulajdonságokat, amelyeket az elemek jellemzőinek a szerkezetükhöz való viszonyításához használnak. atom.
Nézzük meg mindegyiket különösen:
Periodikus tulajdonságok: akkor fordul elő, amikor egy kémiai elem atomszáma növekszik, vagyis olyan értékeket vesz fel, amelyek a periódusos rendszer minden periódusában növekednek és csökkennek.
Az időszakos tulajdonságok magukban foglalják az atom sugarát, az ionizációs energiát, az elektroafinitást, az elektronegativitást, a sűrűséget, az olvadás- és forráspont hőmérsékletét, valamint az atom térfogatát.
Demonstráció: a periodikus tulajdonságú elektronegativitás alulról felfelé és balról jobbra növekszik a táblázatban, mivel minél kisebb egy atom, annál nagyobb az elektronegativitása.
aperiodikus tulajdonságok: ennek a tulajdonságnak az értékei az atomszám növekedésével változnak, de nem engedelmeskednek a táblázatban szereplő pozíciónak, vagyis nem ismétlődnek meg rendszeres időszakokban.
Példák aperiodikus tulajdonságokra: fajlagos hő, törésmutató, keménység és atomtömeg. Érdemes megjegyezni, hogy az atomtömeg mindig az elem atomszámának megfelelően növekszik, és nem érinti ennek az elemnek a táblázatban elfoglalt helyét.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Írta: Líria Alves
Kémia szakon végzett
Brazil iskolai csapat
Többet látni:
Periódusos tulajdonságok
Periódusos táblázat - Kémia - Brazil iskola
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
SOUZA, Líria Alves de. "Periodikus és aperiodikus tulajdonságok"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas-aperiodicas.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.
