A periódusos rendszer 17. vagy VII A családjának elemeit halogénnek nevezzük, amelyeket az alább felsorolt öt elem képvisel: Fluor (F), klór (Cl), bróm (Br), jód (I) és Asztatin (At). Gyakran általában X betűvel ábrázolják őket.
A legfontosabbak napi alkalmazásuk miatt a klór, a bróm és a jód.
Ez a "halogén" név "sóképző" -t jelent.
Mindegyiknek 7 elektronja van a vegyértékű héjban (az elektronikus héj a legmagasabb a magig és energikusabb). Általában: ns2 np5. Ennek eredményeként hajlamosak elektront fogadni, és negatív egyértékű ionokat képeznek (X-1), főleg alkálifémekkel (1. család fémjei) reagálva, amelyek hajlamosak elektront adni. Így MX típusú képletű vegyületek keletkeznek.
Ennek az elektronnak a megszerzésével a halogének stabilak, mivel valens héjuk teljes (nyolc elektronnal) és jellemzőik teljesen megváltoznak. Például klórgáz (Cl2) zöldessárga, sűrű, erősen mérgező és reakcióképes gáz, vízben alig oldódik és robbanásszerűen reagál hidrogénnel. Amikor azonban a klór (Cl) elektront kap a nátriumból (Na), ionokká válnak, és nátrium-kloridot (NaCl) vagy asztali sót képeznek, amelyet naponta fogyasztunk és ami életünk fenntartásához szükséges. A klór különösen klorid-iondá válik (Cl
-), amely szervezetünkben szükséges a sósav (HCl) képződéséhez, amely a gyomornedvünk fő alkotóeleme.Valójában a klór a leggyakoribb a halogének közül, és szerves vegyületek előállítására használják, szervetlen anyagok, a papírgyártásban (a cellulóz fehérítésére törekszenek), valamint a vízben és a vízben csatornák. Szintén gyakori a nátrium-hipoklorit (NaClO) vizes oldatának használata, amelyet „folyékony klórnak” neveznek és fehérítőszer-összetételű.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Érdekes tény, hogy bár egyesek szerint a „szilárd klórt” használják az uszodákban, valójában nem csak a klór, hanem a kalcium-hipoklorit (Ca (ClO)2).
Szintén hasonló eset a fluor - amely valójában nem fluor önmagában, hanem fluoridok (ionos vegyületek, amelyek a fluort tartalmazzák) - az ivóvízkezelésben és a szájápolási termékekben.
A jód, fontos alkalmazásuk a törvény által előírt (jodidok vagy nátrium- és kálium-jodátok formájában) hozzáadása az étkezési sóhoz. A jód hiánya a szervezetben ugyanis a golyva nevű betegséget okozhatja, közismert nevén papo.
O bróm vörös folyadék szobahőmérsékleten, sűrű és instabil, és mivel illékony, elpárologhat, vöröses gőzt képezve. A természetben nem található el elszigetelten, és az iparban sem alkalmazzák ilyen módon. Vegyületeinek fő felhasználási területei: tüzelőanyagokkal keverve szerves reakciók katalizátora, többek között fényképészeti fejlesztésekben.
már a asztatin radioaktív elem. Eredete általában az urán és a tórium izotópok radioaktív bomlásának eredménye. Legalább 20 izotópot képez, az At-210 a legstabilabb, felezési ideje 8,3 óra. Nagyon ritka elem.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
