Mi az a Kc?

Kc az a rövidítés, amely a egyensúlyi állandó a koncentráció szempontjából egy adott kémiai reakció. Akkor alkalmazzák, amikor a kémiai reakcióban az egyensúly kialakulására hivatkozunk. Ehhez mindig szükséges egy Kc számítás elvégzése, amely a reakció résztvevőinek anyagkoncentrációit használja fel.

A Kc értelmezés nagyon egyszerű, mert amikor:

• Kc = 1, a reakciórendszer egyensúlyban van;

• Kc> 1, a rendszer nincs egyensúlyban, és a közvetlen reakció dominál;

• Kc <1, a rendszer nincs egyensúlyban, és a fordított reakció dominál.

Fontos, hogy a Kc értelmezése a kémiai egyensúly ismeretétől függ.

Van egy kémiai egyensúly amikor a kémiai reakció reverzibilis, vagyis közvetlen reakciója van (a reagensek képezik a termékeket) és fordított reakciója (a termékek képezik a reaktánsokat), és az előre haladó reakció sebessége pontosan megegyezik a fordított reakció sebességével. Lásd egy példát:

A fenti példában kémiai egyensúlyunk van (a két nyil jelzi), mivel van egy közvetlen reakció (A + B képezi C + D-t)

és a fordított reakció (C + D, amely A + B-t képez). Az a, b, c, d együtthatók kiegyenlítik az egyenletet.

A reakcióban résztvevők mindegyikének mindig van egy koncentráció az anyag mennyiségében (mol / L). A koncentrációértékekkel kiszámíthatjuk a reakció Kc-jét. Ennek a számításnak az elvégzéséhez azonban össze kell állítani a Kc kifejezést.

A Kc kifejezés összeszerelése mindig ugyanazt a mintát használja. Ezzel a mintával megszorozzuk a a megfelelő kitevőig emelt termékek, és elosztva a megfelelő kitevőikre emelt reagensek szorzatával.

Az alábbi általános egyenleg Kc-kifejezése a következő lenne:

Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)

Kc = [Ç]^ç. [D]^d
[A]^A. [B]^B

A Kc kifejezésben soha nem használunk szilárd résztvevőket vagy folyékony vizet, mivel ezek állandó elemek a reakcióban.

Néhány példa:

1. példa: Ammónia képződés egyenlege

A fenti mérlegben a termék NH₃, amelynek együtthatója 2, és a reagensek H₂ és akkor₂, amelyek a 3., illetve az 1. együtthatót mutatják be. Minden egyensúlyi résztvevő gáznemű, így részesei lehetnek a Kc-nek. Ezekből az adatokból a Kc kifejezés a következő lesz:

Kc = [NH₃]²
[H₂]³[N₂]¹

2. példa: A kalcium-karbonát bomlásának egyensúlya

A fenti mérlegben a termékek CaO és a CO₂és a reagens CaCO₃1-es együtthatóval rendelkezik. Hogyan CaCO₃ és a CaO szilárd, nem lehetnek részei a Kc-nek. Ezekből az adatokból az egyensúlyi Kc kifejezés a következő lesz:

Kc = [CO₂]¹

JEGYZET: A kifejezésnek nincs nevezője, mert a reagens szilárd. Tehát a kifejezést nevező nélkül hagyjuk, vagy az 1-es számot a nevezőbe tesszük (a résztvevő állandóságát jelző szám).

3. példa: Az ammónium-klorid képződésének egyensúlya

A fenti egyensúlyban az NH reagensek₃ valamint a HCl és az NH termék₄Cl 1-es együtthatóval rendelkezik. Az NH mérleg résztvevőjeként₄Cl szilárd, nem lehet része Kc-nek. Ezekből az adatokból az egyensúlyi Kc kifejezés a következő lesz:

Kc = 1
[NH₃]¹[HCl]¹

JEGYZET: Mivel nincs számlálónk a számlálóban, ezért el kell helyezni az 1-es számot (a résztvevő állandóságát jelző számot).

Általam. Diogo Lopes Dias

Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

NAPOK, Diogo Lopes. "Mi az a Kc?"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.