Kc az a rövidítés, amely a egyensúlyi állandó a koncentráció szempontjából egy adott kémiai reakció. Akkor alkalmazzák, amikor a kémiai reakcióban az egyensúly kialakulására hivatkozunk. Ehhez mindig szükséges egy Kc számítás elvégzése, amely a reakció résztvevőinek anyagkoncentrációit használja fel.
A Kc értelmezés nagyon egyszerű, mert amikor:
Kc = 1, a reakciórendszer egyensúlyban van;
Kc> 1, a rendszer nincs egyensúlyban, és a közvetlen reakció dominál;
Kc <1, a rendszer nincs egyensúlyban, és a fordított reakció dominál.
Fontos, hogy a Kc értelmezése a kémiai egyensúly ismeretétől függ.
Van egy kémiai egyensúly amikor a kémiai reakció reverzibilis, vagyis közvetlen reakciója van (a reagensek képezik a termékeket) és fordított reakciója (a termékek képezik a reaktánsokat), és az előre haladó reakció sebessége pontosan megegyezik a fordított reakció sebességével. Lásd egy példát:
A fenti példában kémiai egyensúlyunk van (a két nyil jelzi), mivel van egy közvetlen reakció (A + B képezi C + D-t)
és a fordított reakció (C + D, amely A + B-t képez). Az a, b, c, d együtthatók kiegyenlítik az egyenletet.A reakcióban résztvevők mindegyikének mindig van egy koncentráció az anyag mennyiségében (mol / L). A koncentrációértékekkel kiszámíthatjuk a reakció Kc-jét. Ennek a számításnak az elvégzéséhez azonban össze kell állítani a Kc kifejezést.
A Kc kifejezés összeszerelése mindig ugyanazt a mintát használja. Ezzel a mintával megszorozzuk a a megfelelő kitevőig emelt termékek, és elosztva a megfelelő kitevőikre emelt reagensek szorzatával.
Az alábbi általános egyenleg Kc-kifejezése a következő lenne:
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Kc = [Ç]ç. [D]d
[A]A. [B]B
A Kc kifejezésben soha nem használunk szilárd résztvevőket vagy folyékony vizet, mivel ezek állandó elemek a reakcióban.
Néhány példa:
1. példa: Ammónia képződés egyenlege
A fenti mérlegben a termék NH3, amelynek együtthatója 2, és a reagensek H2 és akkor2, amelyek a 3., illetve az 1. együtthatót mutatják be. Minden egyensúlyi résztvevő gáznemű, így részesei lehetnek a Kc-nek. Ezekből az adatokból a Kc kifejezés a következő lesz:
Kc = [NH3]2
[H2]3[N2]1
2. példa: A kalcium-karbonát bomlásának egyensúlya
A fenti mérlegben a termékek CaO és a CO2és a reagens CaCO31-es együtthatóval rendelkezik. Hogyan CaCO3 és a CaO szilárd, nem lehetnek részei a Kc-nek. Ezekből az adatokból az egyensúlyi Kc kifejezés a következő lesz:
Kc = [CO2]1
JEGYZET: A kifejezésnek nincs nevezője, mert a reagens szilárd. Tehát a kifejezést nevező nélkül hagyjuk, vagy az 1-es számot a nevezőbe tesszük (a résztvevő állandóságát jelző szám).
3. példa: Az ammónium-klorid képződésének egyensúlya
A fenti egyensúlyban az NH reagensek3 valamint a HCl és az NH termék4Cl 1-es együtthatóval rendelkezik. Az NH mérleg résztvevőjeként4Cl szilárd, nem lehet része Kc-nek. Ezekből az adatokból az egyensúlyi Kc kifejezés a következő lesz:
Kc = 1
[NH3]1[HCl]1
JEGYZET: Mivel nincs számlálónk a számlálóban, ezért el kell helyezni az 1-es számot (a résztvevő állandóságát jelző számot).
Általam. Diogo Lopes Dias
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
NAPOK, Diogo Lopes. "Mi az a Kc?"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.
Mi a kémia?
Értse meg, mi az a Kp, az egyensúlyi állandó a nyomás szempontjából, és tudja, hogyan lehet elérni azt a nyomások segítségével a kémiai egyensúlyban lévő összes gáz részaránya, amely lehet atmoszférában (atm) vagy milliméter higanyban (Hgmm). Kattintson ide és tudjon meg többet erről a témáról!
Kémia
Tesztelje tudását, és tudjon meg többet a kémiai mérleg megoldott gyakorlatok listájával. Ezen az anyagon keresztül jobban meg fogja tudni érteni az egyensúlyi állandók (Kp, Kc és Ki), az egyensúlyi eltolódás, a pH és a pOH, valamint az úgynevezett pufferoldatok egyensúlyának működését.
