Széles körben használt és közismert kifejezés a Lavoisier-törvény az, aki azt mondja:
“A természetben semmi sem veszik el, semmi nem jön létre, minden átalakul "
Valójában ezt a kifejezést nem Antoine Lavoisier francia vegyész javasolta, hanem Lucretius görög filozófus az Kr. E. Első században. Ezt a mondatot Lavoisier-nek tulajdonítják, mert ennek a tudósnak a munkája, amely a kémia elemi értekezésének megírásához vezetett 1774-es év, számos kísérletet végzett zárt rendszerekben, amelyek igazolták a rendszerek tömegének fenntartását. vegyszerek.
Tanulmánya során Lavoisier megjegyezte, hogy amikor a kémiai reakciót zárt rendszerben dolgozzák fel, a reaktánsok tömege pontosan megegyezik a reakció végén képződő új anyagok tömegével reakció. Így a híres súlytörvény, amelyet Lavoisier törvényének neveznek, és amely kimondja:
“A kémiai reakció során a reagensek tömegének összege megegyezik a termékek tömegének összegével "
1. reagens tömegtermék 1 tömeg
+ = +
2. reagens 2. tömegtermék, tömeg
Függetlenül attól, hogy a reakció nyitott vagy zárt rendszerben zajlik-e, a kémiai folyamat során Lavoisier-törvény figyelhető meg.
Valahányszor fejlődünk számítások a Lavoisier-törvény alapján, látjuk, hogy a tömegkarbantartás a rendszer előtt és után a reakció állandó. A reagensekben jelen lévő atomok csak átszervezésen mennek keresztül, új anyagokat (termékeket) alkotva.
Ön Lavoisier törvényét magában foglaló számítások jelölje meg a termékekben keletkező tömeget, valamint a reakció bármely résztvevőjének tömegét. Néhány példa:
(UFGD) A kémiai átalakulás:
2KIs + Pb (NO3)2 → 2KNO3 (s) + PbI2 (s)
fehér fehér fehér sárga
a szilárd anyagok közötti gyorsan lejátszódó reakció példája. 20 g súlyú, fedéllel ellátott üvegtartályba 2 g KI-t és 4 g Pb (NO) -t helyeztünk.3)2, permetezve. A szorosan lezárt edényt erőteljesen rázzuk a reakció bekövetkezéséhez. Mekkora lesz az edény teljes tömege a reakció végén?
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
A gyakorlat által szolgáltatott adatok:
KI reagens tömege = 2 gramm;
Pb reagens tömege (NO3)2 = 2 gramm;
A reakció tartályának tömege = 20 gramm.
Mivel a termékek tömege megegyezik a reagensek tömegével, ha 6 gramm reagensünk van (2 + 4), akkor egy 6 gramm termék képződése a reakció után, mivel a termék atomjai megegyeznek a reagensek.
A tartály teljes tömege a termékek tömegének (amely megegyezik a reagensek tömegével) és a tartály tömegének összege.
2 + 4 + 20 = 26 gramm
(UFGD) Az ózon általános oxigénné történő átalakulását az alábbi egyenlet képviseli: 2O3 → 3O2. Amikor 96 g ózon teljesen átalakul, a keletkező közönséges oxigén tömege megegyezik: Adott: O = 16u
a) 32 g b) 48 g c) 64 g d) 80 g e) 96 g
Lavoisier törvénye szerint a reagensek tömegének összege megegyezik a termékek tömegének összegével. Ha 96 gramm ózonunk van, a keletkező oxigén tömege szükségszerűen megegyezik 96 grammal.
(UNIFIED-RJ) Lavoisier törvénye szerint, amikor teljesen reagálunk, olyan környezetben zárt, 1,12 g vas és 0,64 g kén, a kapott vas-szulfid tömege grammban: S = 32; Fe = 56
Fe + S → FeS
a) 2,76 b) 2,24 c) 1,76 d) 1,28 e) 0,48
A gyakorlat által szolgáltatott adatok a következők voltak:
Vas-reagens tömege = 1,12 gramm;
Kénreagens tömege = 0,64 gramm.
A FeS tömegének kiszámításakor, amely az egyetlen termék, a Lavoisier-törvény szerint:
A reagensek tömegének összege = a termékek tömegének összege
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 gramm
Általam. Diogo Lopes Dias
