A fluor elem például képes vonzani az elektronokat és „befogni” őket, ami negatív töltésű ionhoz vezet. Amikor ez bekövetkezik, minden elemhez meghatározott mennyiségű energia szabadul fel. A fluor esetében ez az energia 328 kJ. Így ezt a felszabadult energiát a Elektroafinitás, mert méri az affinitás mértékét vagy az atom vonzerejének erősségét a hozzáadott elektron által.
F g) + és- → F-g) + 328 kJ
Ha összehasonlítjuk a fluor elektroafinitását, amely a periódusos rendszer VII A vagy 17 családjának eleme, a lítiuméval, amely a Először látni fogjuk, hogy a fluor elektroafinitása sokkal nagyobb, mivel, mint láttuk, 328 kJ, míg a lítiumé csak 60 kJ.
Az ilyen tények megismétlődnek, amikor megvizsgáljuk az elemek elektroaffinitását a periódusos rendszer periódusai és családjai között. Így bár az összes elem elektroaffinitási értékeit kísérletileg még nem határozták meg, ezt általánosítani lehet az elektroaffinitás az atomsugár növekedésével csökken, vagyis a periódusos rendszerben alulról felfelé és balról jobbra növekszik. Mi teszi az elektroafinitást periodikus tulajdonsággá.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Ezért, amint az az alábbi ábrán látható, mivel ezeket még nem határozták meg kísérletileg a nemesgázok (18. család, vagy a VIII A vagy akár 0) elektroaffinitásának értékei, ezek csak becsült; a legnagyobb elektroaffinitású elemek a halogének (a 17. vagy a VII A családba tartozó elemek) és az oxigén.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektroafinitás vagy elektronikus affinitás"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.
