Kalória egy mértékegység, amelyet az energia hő (hőenergia) formájában történő ábrázolására használnak, de nem része a Az egységek nemzetközi rendszere (SI). A hő SI mértékegysége a Joule (J).
1948 óta a kalória az az energiamennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy 1 gramm víz hőmérsékletét 14,5-rel megemeljük OC 15,5-re OÇ. Ugyanez a meghatározás érvényes, ha az 1 magasságára utalunk OC hőmérsékleten 1 kg víz.
Mint például kalória ez nem a hivatalos hőmérő egység, tudnunk kell, hogyan viszonyítsuk a Joule egységhez. Ismeretes, hogy 1 kalória 4,1868 J-nak felel meg. Ha az egységek variációját használjuk, például Kcal, az arány pontosan megegyezik, vagyis 1 Kcal egyenértékű 4,18 KJ-val.
Energiatermelés élelmiszerből
Az emberi testben az energia termelése az ételből a sejtek belsejében, pontosabban a mitokondriumoknak nevezett citoplazmatikus organellákban történik. Az energiát üzemanyagként a következő tápanyagok közül egy vagy többből állítják elő:
Szénhidrátok (például glükóz, szacharóz és laktóz);
Fehérjék (például leucin és izoleucin);
Lipidek (mint az olajok és zsírok).
A mitokondriumban a tápanyag üzemanyagként szolgál egy égési reakcióhoz.
A kalóriaegység alkalmazása
az ételben
Az egység kalória, Kcal formátumban, széles körben használják az élelmiszer-csomagolásban, hogy megmutassák a fogyasztónak az energiamennyiséget, amely bizonyos mennyiségű élelmiszer elfogyasztása után keletkezik.
100 g narancsból előállított kalória mennyisége
A fenti táplálkozási táblázat szerint, ha 100 g narancsot eszünk, 49 kilokalória (Kcal) keletkezik a szervezetünkben.
Kémia
Az egység kalória vagy a kilokalóriákat széles körben használják a termokémia az elnyelt hő mennyiségének meghatározásához (endoterm folyamat) vagy elengedték (exoterm folyamat) bármilyen kémiai reakció során.
Fizika
Az egység kalória vagy a kilokalóriát széles körben használják a Termodinamika a fizikai állapotok változásában részt vevő hőmennyiség meghatározása, az ún látens hő, például.
Kalóriákat tartalmazó számítások
1. példa: Ismert, hogy 1 mol metángáz elégetése a következő kémiai egyenlet szerint Kcal-nak megfelelő mennyiségű energiát szabadít fel:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2 O
ΔH = - 213,01 Kcal / mol
Ezen információk alapján mekkora mennyiségű hő szabadul fel 80 gramm metángáz elégetésekor?
Gyakorlati adatok:
Felszabadított energia: -213,01 mol / mol
Égett metán tömege = 80 g
A leadott tömeg által felszabadított energia =?
A 80 gramm metán által felszabadított energia mennyiségének meghatározásához a következő lépéseket kell végrehajtanunk:
1. lépés: meghatározzuk a metán moláris tömegét.
Ehhez csak szorozzuk meg az egyes elemek mennyiségét a megfelelő atomtömegükkel, majd adjuk hozzá az eredményeket.
CH4 = 1.12 + 4.1
CH4 = 12 + 4
CH4 = 16 g / mol
2. lépés: állítson össze három szabályt az ismert adatokkal.
Ismert, hogy 1 mol égett metánból 213,01 Kcal szabadul fel, és ugyanez az 1 mol 16 grammnak felel meg. A 80 gramm metán elégetéséből felszabaduló energia mennyiségének meghatározásához a három szabály a következő:
16 gramm CH4213,01 Kcal
80 gramm CH4 x
16.x = 80.213.01
x = 17040,8
16
x = 1065,05 Kcal felszabadult
2. példa: Tudva, hogy egy bizonyos ipari kukoricadag 25 grammjának elfogyasztása 117 Kcal energia termelését eredményezi a testsejtek által mekkora energia termelődik, ha az ember ebből 200 grammot elfogyaszt snack?
Mivel a testmozgás biztosítja az energiamennyiséget, amely 25 gramm snackből áll elő meghatározza a 200 grammból előállítandó energia mennyiségét, csak állítsa össze a következő szabályt három:
25 gramm sós snack117 Kcal
200 gramm snack x
25.x = 200,117
x = 23400
25
x = 936 Kcal
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-caloria.htm
