Nál nél kémiai kötések azok a kölcsönhatások, amelyek az atomok között egy vegyület molekulájává vagy alapanyagává válnak. Háromféle link létezik: kovalens, fémes és ión. Az atomok kémiai kötés révén elektronikus úton stabilizálódnak. Ezt a folyamatot azzal magyarázzák oktett elmélet, amely előírja, hogy minden atomnak a stabilitás elérése érdekében vegyértékes héjában nyolc elektronnak kell lennie.
Kémiai kötések és az oktett szabály
A elektronikus stabilitás keresése, amely indokolja az atomok közötti kémiai kötések megvalósulását - magyarázza az oktett elmélet. Newton Lewis javaslata szerint ez az elmélet azt állítja, hogy az atomi kölcsönhatás úgy történik, hogy minden elem megszerzi a nemesgáz stabilitását, vagyis nyolc elektron be vegyértékréteg.
Ehhez az elem adni, kapni vagy megosztani elektronok a legkülső héjából, ezért kémiai kötéseket hoznak létre ionos, kovalens vagy fémes jelleggel. Ön nemesgázok csak azok az atomok, amelyeknek legkülső héjában már nyolc elektron van, és ezért nem nagyon reagálnak más elemekkel.
Nézis: Elektronikus terjesztési szabályok: hogyan kell csinálni?
A kémiai kötések típusai
Ahhoz, hogy a nyolc elektron bekerüljön a vegyértékű héjba, az oktett szabály szerint, az atomok összekapcsolódnak, amelyek az elektronok adományozásának, befogadásának vagy megosztásának szükségességétől, valamint a kötődő atomok jellegétől függően változnak.
ionos kötések
Más néven elektrovalens vagy heteropoláris kötésekközött történnek fémek és nagyon elektronegatív elemek (ametalok és hidrogén). Ebben a típusú hívásban a fémek általában elveszítik az elektronokat, kationokká (pozitív ionokká) alakulva, és nemfémek és hidrogén nyereség elektronok, anionokká (negatív ionokká) válni.
Ön ionos vegyületek kemények és törékenyek, magas a forráspontjuk és a viselkedésük elektromos áram amikor folyékony állapotban vannak vagy vízben hígulnak.
Megfigyelés: Ne feledje, hogy az elektronokat nyerő atom negatív előjellel rendelkező ion lesz, az elektronokat vesztő atom pedig pozitív előjel.
Példák ionos anyagokra:
- Bikarbonát (HCO3-);
- Ammónium (NH4+);
- Szulfát (SO4-).
Ha többet szeretne megtudni az ilyen típusú kémiai kötésről, látogasson el szövegünkbe: ionos kötések.
kovalens kötések
Nál nél kovalens kötések által történni elektronmegosztás. A kötő elemek közötti alacsony elektronegativitási különbség miatt nem adnak vagy fogadnak elektronokat, hanem elektronikus párok megosztása hogy az oktett szabály szerint stabilak legyenek. Ez a típusú kapcsolat nagyon elterjedt olyan egyszerű elemekben, mint a Cl2, H2, O2és a szénláncokban is. a különbség elektronegativitás a ligandumok között meghatározható, hogy a kötés poláros vagy nem poláros.
Olvassa el:A molekulák polaritása: hogyan lehet azonosítani?
datatív kovalens kötés
Más néven koordináta kovalens kötés, félpólusú, datív vagy koordináta kötés, nagyon hasonlít a kovalens kötéshez, a kettő között annyi a különbség, hogy a datív kötésben lévő atomok egyike felelős két elektron megosztásáért. Az ilyen típusú kapcsolatoknál az mesterségesen történik, a molekula ugyanazokat a tulajdonságokat nyeri el, mint egy spontán kovalens kötés eredményeként létrejövő molekula.
Fém linkek
Ez a fajta kötés a fémek között történik, amelyek magukban foglalják az 1A család (alkálifémek), a 2A (alkáliföldfémek) és az átmenetifémek (a periódusos rendszer B. blokkja - 3–12. csoport) elemeit, alkotva azt, amit mi fémötvözetek. A differenciáljellemző a többi csatlakozási típushoz képest a elektronmozgás, amely megmagyarázza azt a tényt, hogy a szilárd halmazállapotú fémes anyagok kiváló elektromos és hővezetők. Ezenkívül a fémötvözetek olvadáspontja és forráspontja, alakíthatósága, alakíthatósága és fényessége magas. Fémötvözetek például:
acél: vas (Fe) és szén C;
bronz: réz (Cu) + ón (Sn);
sárgaréz: réz (Cu) + cink (Zn);
arany: arany (Au) + réz (Cu) vagy ezüst (Ag).
Összegzés
- Kémiai kötések: az elektronikus stabilitást kereső atomok közötti kölcsönhatás.
- Hívások típusai: ionos, kovalens és fémes.
- Oktett szabály: meghatározza, hogy ahhoz, hogy az atom stabil legyen, vegyértékhéjában nyolc elektronnak kell lennie.
megoldott gyakorlatok
1. kérdés - (Mackenzie-SP) Ahhoz, hogy a kén- és káliumatomok a nemesgázzal megegyező elektronikus konfigurációhoz jussanak, szükséges:
(Adatok: S = 16 atomszám; K = 19).
a) a kén 2, a kálium pedig 7 elektront kap.
b) a kén 6 elektronot, a kálium pedig 7 elektront kap.
c) a kénből 2, a káliumból 1 elektron származik.
d) a kén 6 elektronot, a kálium pedig 1 elektront kap.
e) a kén 2 elektront kap, a kálium pedig 1 elektront ad fel.
Felbontás
E. alternatíva Mivel a kén a 6A vagy 16 családba tartozik, engedelmeskedve az oktett szabálynak, 2 elektront kell megszereznie ahhoz, hogy vegyértékű héjában 8 legyen. A periódusos rendszer első családjához (1A vagy hidrogéncsalád) tartozó káliumnak viszont annak vegyértékrétegében van egy nemesgáz konfigurációja, ezért 1 elektront kell elveszítenie. 2 káliumatom és 1 kénatom kombinálásával olyan ionkötést hozhatunk létre, amelyben mindkét elem elektromosan stabil.
2. kérdés - (UFF) Az anyatej szerves anyagokban, például fehérjékben, zsírokban és cukrokban, valamint ásványi anyagokban, például kalcium-foszfátban gazdag élelmiszer. Ezeknek a szerves vegyületeknek a fő jellemzője a kovalens kötések molekuláik kialakulásában, míg az ásványoknak ionos kötésük is van. Ellenőrizze az alternatívát, amely helyesen mutatja be a kovalens és az ionos kötések fogalmát:
a) A kovalens kötés csak szerves vegyületekben fordul elő.
b) A kovalens kötés elektrontranszferrel, az ionos kötés pedig az elektronok ellentétes pörgetésekkel történő megosztásával történik.
c) A kovalens kötést az atomok közötti töltés vonzása és az ionos kötés a töltés elválasztásával hozza létre.
d) A kovalens kötés atomok molekulákban, az ionos kötés pedig atomok vegyi komplexekben való összekapcsolásával jön létre.
e) A kovalens kötést elektronok megosztásával, az ionos kötést pedig elektrontranszferrel végezzük.
Felbontás
E. alternatíva
Elemezzük a többieket:
- Alternatíva: helytelen, mivel a kovalens kötések szervetlen vegyületekben is előfordulnak, például CO-ban2.
- B alternatíva: helytelen, mivel a kovalens kötések megosztódással, az ionos kötések pedig elektrontranszfer útján lépnek fel.
- C alternatíva: A kovalens kötés és az ionos kötés az elektronok elvesztésének vagy megszerzésének szükségességén keresztül, nem pedig a magok közötti elektrosztatikus vonzerőn keresztül valósul meg.
- D alternatíva: Mindkét kovalens és ionos kötés a molekulában lévő atomok egyesülésén keresztül lép fel.
3. kérdés - (PUC-MG) Tekintse át a táblázatot, amely három anyag, X, Y és Z tulajdonságait mutatja környezeti körülmények között.
| Anyag | Olvadáspont (c °) | elektromos vezetőképesség | vízben oldhatóság |
| x | 146 | egyik sem |
oldódó |
| y | 1600 | magas | oldhatatlan |
| z | 800 | csak megolvadt vagy feloldódott vízben | oldódó |
Figyelembe véve ezeket az információkat, Helyes kijelenteni, hogy az X, Y és Z anyagok:
a) ionos, fémes, molekuláris.
b) molekuláris, ionos, fémes.
c) molekuláris, fémes, ionos.
d) ionos, molekuláris, fémes.
Felbontás
C. alternatíva
Az X anyag molekuláris, mivel molekuláris kötések, más néven kovalensek, alacsony forráspontúak, mivel a ligandumok közötti elektronegativitásbeli különbség nem Nagyon magas. A kovalens vegyületek általában nem rendelkeznek elektromos vezetőképességgel, és az oldhatóság változó.
Felismerhetjük az Y anyagot, mivel a fémek olvadáspontja magas, kiváló elektromos vezetők és vízben nem oldódnak.
Végül a Z anyag ionos, mivel ennek az anyagnak az olvadáspontja viszonylag magas, ami a molekula kristályos elrendeződésének következménye. Ha egy ionos anyagot vízben vagy folyékony állapotban oldunk, akkor szabad ionjai vannak, ami elektronvezetõvé és vízoldhatóvá teszi.
Írta: Laysa Bernardes Marques
Kémia tanár
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm